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    6．在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有①③（填序号），CS2分子的空间构型是直线形．

    分析 当中心原子形成3个δ键（含孤对电子），应为sp2杂化；结合价层电子对数互斥模型判断CS2的空间构型．

    解答 解：①苯中碳原子采取sp2杂化；②CH3OH中碳原子采取sp3杂化；③HCHO中碳原子采取sp3杂化；④CS2中碳原子采取sp杂化；⑤CCl4中碳原子采取sp3杂化，CS2中碳原子采取sp杂化，且没有孤对电子，应为直线形分子，
    故答案为：①③；直线形．

    点评 本题考查了杂化类型的判断和分子空间构型的判断，题目难度不大，注意把握价层电子对互斥理论的应用．

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    2．比较下列物质与HBr反应的相对活性，按其活性由高到低排列顺序．

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    17．把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两份，一份加入a mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡；另一份加入含b mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁．则原混合溶液中钾离子的浓度为（　　）mol/L．
    A．2b-$\frac{a}{v}$B．2a-$\frac{b}{v}$C．$\frac{2（2b-a）}{v}$D．$\frac{2（2a-b）}{v}$

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    14．原电池是直接把化学能转化为电能的装置．

    （1）如图1所示：在Cu-Zn原电池中，Zn极发生氧化氧化反应（填“氧化”或“还原”），写出电极反应式Zn-2e-=Zn2+．Cu极为正正极，发生的电极反应为2H++2e-=2H2↑．
    （2）请根据化学反应：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2设计原电池，在图2方框内画出装置图3，并用离子方程式表示电极反应．负极反应为Cu-2e-=Cu2+．Cu-2e-=Cu2+．正极反应为2Fe3++2e-=2Fe2+．

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    1．下列四种X溶液，分别放入盛有10mL 2mol•L -1HCl的烧杯中，加水稀释至50mL，X和HCl进行反应，其中反应速率最大的是（　　）
    A．20mL3mol•L -1X的溶液B．20mL2mol•L -1X的溶液
    C．10mL4mol•L -1X的溶液D．10mL2mol•L -1X的溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列物质中，沸点最高的是（　　）
    A．一氯甲烷B．丁烷C．丙三醇D．CH3 CH2O CH3

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    18．某烷烃的相对分子质量为72，跟氯气发生取代反应所得的一氯取代物有3种同分异构体，这种烷烃是（　　）
    A．CH3CH2CH2CH2CH3B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列有关电化学的叙述正确的是（　　）
    A．生铁中含碳，抗腐蚀能力比纯铁强
    B．电解饱和食盐水制烧碱，可用铁作阳极
    C．用锡焊接的铁器，焊接处易生锈
    D．在铁器上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液

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    16．A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，其相互转化关系如图1所示．
    （1）若A是淡黄色固体单质，B能使品红溶液褪色，E为黄绿色气体的水溶液，A、B、C中含有同一种元素．
    ①C为共价（填离子或共价）化合物
    ②写出反应Ⅱ的离子方程式SO2+Cl2+2H2O═4H+SO42-+2Cl-．
    （2）若A是淡黄色固体化合物，常温下D是无色气体；C为常见强碱且含有的阴、阳离子均为10电子粒子．
    ①A中含有的化学键类型有离子键、非极性键．C的名称为氢氧化钠或烧碱、火碱、苛性钠．
    ②写出反应I的化学方程式2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．
    ③将一定量的气体D通入2L C的溶液中，向所得溶液中边滴加稀盐酸边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如图2（忽略气体的溶解和HCl的挥发）．
    请回答：O点溶液中所含溶质的化学式为NaOH和Na2CO3，a点溶液中Na+、Cl-、HCO3-、CO32-物质的量浓度由大到小的顺序是：Na+＞Cl-＞HCO3-＞CO32-．

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