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    10．原子序数依次增大的短周期元素A、B、C、D，其中A、C同主族，B、D同周期，A原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，B原子核外各层电子数之比为1：4：2，D原子很活泼．下列判断正确的是（　　）
    A．形成简单离子的离子半径为D＞C＞A
    B．四种元素形成的简单氢化物中，D的沸点最高
    C．B的氧化物对应水化物为弱酸，C和D的氧化物对应水化物均为强酸
    D．C和D形成的某种化合物具有8电子稳定结构，其化学式可能是C2D2

    分析 原子序数依次增大的短周期元素A、B、C、D，A原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则A为O，其中A、C同主族，C为S；B、D同周期，均为第三周期元素，B原子核外各层电子数之比为1：4：2，可知B的最外层电子数为4，B为Si，D原子很活泼，D为Cl，以此来解答．

    解答 解：由上述分析可知，A为O，B为Si，C为S，D为Cl，
    A．电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小，则形成简单离子的离子半径为D＞C＞A，故A错误；
    B．A的氢化物分子间含氢键，沸点最高，故B错误；
    C．B的最高价氧化物对应水化物为弱酸，C和D的最高价氧化物对应水化物均为强酸，故C错误；
    D．C2D2的结构式为Cl-S-S-Cl，S最外层6个电子、Cl最外层7个电子，则均具有8电子稳定结构，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子结构、元素的位置推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．纯水不导电，它属于（　　）
    A．强电解质B．弱电解质C．非电解质D．离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．请根据题目要求回答以下问题：
    （1）CuSO4•5H2O的摩尔质量是250g/mol；0.1mol CH4含有的氢原子数为0.4NA；0.2mol•L-1的AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度是0.6mol/L．
    （2）现有以下物质：①NaCl ②氯水 ③醋酸 ④HCl ⑤酒精（C2H5OH）⑥CaCO3⑦Ba（OH）2属于强电解质的是①④⑥⑦，属于弱电解质的是③．（填序号）．写出Ba（OH）2的电离方程式Ba（OH）2=Ba2++2OH-，写出④与⑥反应的离子方程式CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）
    A．2-甲基丁烷的结构简式为     
    B．H2C═CH-CH3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$H2C═CH-CH2Cl+HCl属于加成反应
    C．苯环上的一溴代物有3种
    D．油脂、塑料和糖类都属于高分子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．硫及其化合物是重要的化工原料，在工农业生产应用广泛．
    （1）二氯亚砜（SOCl2）在有机合成工业用做氯化剂和脱水剂，遇水能产生白雾，并有刺激性气味的气体生成．SOCl2中硫的化合价为+4，与水反应的化学方程式为SOCl2+H2O=SO2+2HCl．
    （2）H2S气体有剧毒，高温下能够发生反应H2S（g）?H2（g）+$\frac{1}{2}$S2（g）△H．在2L的密闭容器中加入0.1mol的H2S，测得不同温度下（T）H2S的转化率α随时间（t）的变化关系如右图所示．T2温度时反应的平衡常数K=0.067；该反应的△H＞0（填“＞”或“＜”）；其判断理由是温度越高达平衡时间越短，反应速率越快，对应的温度越高，所以温度的大小为：T3＞T2＞T1，而图中可知升高温度平衡转化率增大，反应向正反应方向进行，所以正反应是吸热反应．
    （3）已知Na2SO3+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na2S2O3．实验室中将SO2缓缓通入一定比例的Na2S和Na2CO3的热溶液中可制得Na2S2O3，理论上Na2S和Na2CO3的最佳物质的量之比为2：1；反应过程中产生气体的主要成分是二氧化碳，其作用是二氧化碳气体排除空气中的氧气，防止氧化Na2S2O3和Na2SO3．
    （4）在水产养殖中可用Na2S2O3将水中残余的微量Cl2除去．在某鱼塘中取水样10.00mL，用0.000l mol•L-1NaOH标准溶液滴定（假设其他成分不与NaOH反应），滴定终点时消耗NaOH溶液20.00mL．若鱼塘贮水1×105m3，则消除该鱼塘中的氯气需投入Na2S2O3的质量为395kg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）
    选项实验操作现象结论
    A等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，用排水法收集气体HX放出的氢气多且反应速率快HX酸性比HY强
    B向2mL 0.1mol/LNa2S溶液中滴2滴0.1mol/LZnSO4溶液；再滴入2滴0.1mol/L CuSO4溶液先生成白色沉淀，后生成黑色沉淀溶度积（Ksp）：ZnS＞CuS
    C在稀硫酸中加入铜，再加入硝酸钠固体开始无现象，后铜逐步溶解，溶液变蓝，有气泡产生硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率
    D将一铝箔放在酒精灯外焰上灼烧铝箔熔化但不滴落铝箔表面生成致密的Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于Al
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列是实验室以硫酸铝为原料来制取一定量Al2O3某些操作，其中能达到实验目的是（　　）
    A．
    称取样品    		B．
    溶解样品
    C．
    分离Al（OH）3沉淀    		D．
    灼烧氢氧化铝沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．在100mL NaOH溶液中加入NH4NO3和（NH4）2SO4固体混合物，加热充分反应．加入的混合物质量和产生的气体体积（标准状况）的关系如图．
    （1）计算NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/L．
    （2）当NaOH溶液的体积为140mL，固体混合物的质量足量时，充分反应后生成气体的体积在标准状况下为15.68L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列变化不是由加成反应引起的是（　　）
    A．苯中加溴水振荡，溴水层褪色
    B．乙烯通入溴水，溴水褪色
    C．石油裂解后的气体通入溴水，溴水褪色
    D．苯转化为环己烷

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