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    实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气．其变化可表述为：
    2
    2
    KMnO4+
    16
    16
    HCl（浓）═
    2
    2
    KCl+
    2
    2
    MnCl2+
    5
    5
    Cl2↑+
    8
    8

    （1）请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和化学计量数填入框内）．
    （2）请将上述配平的化学方程式改写为离子方程式
    2MnO4-+16H++10Cl-═Mn2++5Cl2↑+8H2O
    2MnO4-+16H++10Cl-═Mn2++5Cl2↑+8H2O
    ．
    （3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是
    ②
    ②
    （填写编号，多选倒扣）．
    ①只有还原性         ②还原性和酸性
    ③只有氧化性         ④氧化性和酸性
    （4）产生0.1molCl2，则转移的电子的物质的量为
    0.2
    0.2
    mol．
    （5）ClO2具有很强的氧化性．因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数来衡量）是Cl2的
    2.63
    2.63
    倍．
    分析：（1）根据氧化还原反应得失电子数相等推断；
    （2）根据离子方程式的书写规则书写；
    （3）根据化合价变化及氧化物和酸的反应判断盐酸的性质；
    （4）根据方程式计算；
    （5）根据得到的电子数与质量之间的关系式计算；
    解答：解：（1）元素化合价的变化分别为：Mn元素由KMnO4的+7价变成MnCl2中的+4价，化合价降低，所以KMnO4是氧化剂，一个KMnO4得5个电子生成MnCl2；
    Cl元素由 HCl中的-1价变成Cl2中的0价，化合价升高，所以 HCl是还原剂，生成一个Cl2分子需失2个电子；
    根据氧化还原反应中得失电子数相等，其最小公倍数是10，所以得到10mol电子需要5mol高锰酸钾参加反应，失去1omol电子需要10molHCl参加氧化还原反应，再根据原子守恒，判断其它物质的计量数．
    故答案为：2；10； 2；2；5；8
     （2）单质、弱电解质写化学式，强电解质写离子，故答案为：2MnO4-+16H++10Cl-═Mn2++5Cl2↑+8H2O
    （3）通过以上分析知，盐酸起还原剂的作用；盐酸是强酸，能和金属氧化物反应生成盐和水，所以起酸的作用．
    故选：②
    （4）2MnO4-+16H++10Cl-═Mn2++5Cl2↑+8H2O   转移电子
                                5mol               10mol
                                0.1mol             0.2mol
    故答案为：0.2mol
    （5）Cl2、ClO2作消毒剂时，其还原产物均为Cl-．根据得电子能力得：
    5NA
    67.5
    ：
    2NA
    71
    =2.63

    故答案为：2.63
    点评：氧化还原反应方程式配平：1、配平原则：在氧化还原反应元素间得失电子总数（或化合价升降总数）相等．
    2、配平方法：一标、二找、三定、四平、五查
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室可用KMnO4固体和浓盐酸反应制氯气，反应的化学方程式如下：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．
    （1）该反应中氧化剂是
    KMnO4
    KMnO4
    ，还原剂是
    HCl
    HCl
    ．
    （2）若反应中有0.20mol 电子发生转移，生成氯气的体积为
    2.24L
    2.24L
    （标准状况），被氧化的HCl的物质的量是
    0.20 mol
    0.20 mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气．其变化可表述为：
    2
    2
    KMnO4+
    16
    16
    HCl（浓）═
    2
    2
    KCl+
    2
    2
    MnCl2+
    5
    5
    Cl2↑+
    8
    8
    H2O
    （1）请配平化学方程式（将化学计量数填入括号内）．
    （2）请将上述配平的化学方程式改写为离子方程式
    2MnO4-+16H++10Cl-═Mn2++5Cl2↑+8H2O
    2MnO4-+16H++10Cl-═Mn2++5Cl2↑+8H2O
    ．
    （3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是
    ②
    ②
    （填写编号，多选倒扣）．
    ①只有还原性         ②还原性和酸性
    ③只有氧化性         ④氧化性和酸性
    （4）产生0.5molCl2，则转移的电子的物质的量为
    1
    1
    mol．
    （5）已知反应CuS+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+S↓+2H2O，当转移电子数为1.806×1023时，被还原的硝酸的物质的量是
    0.3mol
    0.3mol
    ，产生标况NO2的体积为
    6.72L
    6.72L
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （10分）实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。其变化可表述为：

    2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

    （1）请将上述化学方程式改写为离子方程式________________。

    （2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是________________(填写编号，多选倒扣)。

    ①只有还原性         ②还原性和酸性

    ③只有氧化性         ④氧化性和酸性

    （3）此反应中氧化产物是        （填化学式）， 产生0.5molCl2，则转移的电子的物质的量为______mol。

    （4).用双线桥法表示该反应的电子转移的方向和数目

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年河南省商丘市第二高级中学高一第一学期第二次月考化学试卷 题型：填空题

    （10分）实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。其变化可表述为：
    2KMnO4＋16HCl(浓) ===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
    （1）请将上述化学方程式改写为离子方程式________________。
    （2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是________________(填写编号，多选倒扣)。
    ①只有还原性        ②还原性和酸性
    ③只有氧化性        ④氧化性和酸性
    （3）此反应中氧化产物是        （填化学式），产生0.5molCl2，则转移的电子的物质的量为______mol。
    （4).用双线桥法表示该反应的电子转移的方向和数目

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