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    下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、钠和冷水反应   Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
    B、金属铝溶于氢氧化钠溶液  Al+2OH-=AlO2-+H2↑
    C、金属铝溶于盐酸中：2Al+6H+=2Al3++3H2↑
    D、铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    考点：离子方程式的书写
    专题：
    分析：A．电荷不守恒；
    B．电荷不守恒；
    C．金属铝溶于盐酸中反应生成氯化铝和氢气；
    D．不符合反应的客观事实．
    解答： 解：A．钠和冷水反应离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A错误；
    B．金属铝溶于氢氧化钠溶液，离子方程式：2H2O+Al+2OH-=AlO2-+3H2↑，故B错误；
    C．属铝溶于盐酸中，离子方程式：2Al+6H+=2Al3++3H2↑，故C正确；
    D．铁跟稀硫酸反应，离子方程式2Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D错误；
    故选：C．
    点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应的实质是解题关键，注意离子方程式应遵循原子个数、电荷数守恒，注意化学式的拆分，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（　　）
    A、用灼烧并闻气味的方法可区别真丝织物和纯羊毛织物
    B、新制Cu（OH）2悬浊液在医院中常用于尿糖的检测
    C、用纯碱溶液可洗涤餐具上的油污
    D、水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：（1）A为正盐．（2）常温、常压下，B、C、D、E、G、H、I均为气体，其中D、G、H为单质，H为黄绿色气体，I通常为红棕色气体．（3）F在常温下是一种无色液体．（4）C、J的水溶液是一种酸．图中部分反应条件及产物已略去．

    （1）写出A的化学式：A
     
    ．
    （2）写出下列反应的化学方程式：
    ①B+D→E+F：
     
    ；
    ②J+Cu→E：
     
    ；
    ③H和石灰乳的反应：
     
    ．
    （3）在I和F的反应中，氧化剂和还原剂的质量比为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、常温常压下，11.2L O2所含分子数约为3.01×1023个
    B、两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和H2的混合气体，在同温同压下两容器内气体原子总数一定相等，分子总数和质子总数也相等
    C、等质量的O2和O3中所含的氧原子数目相等
    D、将98g H2SO4溶于500ml水中得到的溶液的浓度为2.0mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    明矾在水中的电离方程式是
     
    ，明矾通常用作净水剂，原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分类法在化学科学中起着非常重要的作用，下列分类中，前者一定属于后者的一组是（　　）
    A、胶体，分散系
    B、合金，纯净物
    C、离子反应，氧化还原反应
    D、金属氧化物，碱性氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某气态烷烃完全燃烧后，使其燃烧产物依次通过浓硫酸和石灰水，测得浓硫酸质量增加0.9g，石灰水中沉淀的质量为4.0g，试计算该烃的分子式，并写出其可能有的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用浓盐酸和二氧化锰制氯气．17.4g二氧化锰与200mL 37%的盐酸密度为1.19g/mL反应，向反应后的溶液中加入足量的硝酸银溶液生成的沉淀质量为多少克？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学链燃烧是将燃料与载氧体再被空气氧化再生，以实现较低温度下燃烧的过程．该过程具有无火焰、低污染、高效率的特点．

    （1）用煤作燃料时，需要先用H2O或CO2将煤转化为燃料气．950℃时，焦炭被H2O氧化后产物的体积分数如图1所示，其中H2含量较多的原因是
     
    （用化学方程式表示）
    （2）燃料反应的气体产物主要是H2O和CO2通过
     
    （填操作名称）分离出水，并回收CO2．
    （3）CaSO4是一种载体，请写出CaSO4与H2反应的化学方程式
     
    ；
    CO还原载体CaSO4的主要反应是①，副反应是②
    ①CaSO4（ s）+4CO（g）=CaS（s）+4CO2（g）△H=-175.6  kJ．mol-1
    ②CaSO4（s）+CO（g）=CaO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H=+218.4  kJ．mol-1
    如图2是CO与CaSO4在900℃反应后，固体的物质的量分数与
    n(CaSO4)
    n(CO)
    的关系图．当
    n(CaSO4)
    n(CO)
    ＞0.25时，产生对环境影响的气体是
     
    ，你的理由
     
    ．

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