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    短周期元素原子序数之和为28，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构，Y、Z在同一周期。下列推测正确的是

    A．元素Y的最高化合价为+7

    B．三种元素的原子半径rZ＞rY＞rX

    C． Z的单质比Y的单质更易与H2反应

    D．化合物X2Z2中阴阳离子数之比为1: 2

     

    D

    【解析】

    试题分析：X、Y、Z分别为O、F、Na。A、氟元素没有正价，错误；B、一般情况下电子层数多半径大，电子层相同质子数多半径小，原子半径大小为Na、O、F，错误；C、只比较非金属与氢气化合的能力与其非金属性，金属与非金属不再一起比较，错误；D、过氧化钠中存在钠离子和过氧化根离子，正确。

    考点：考查原子结构与元素周期律有关问题。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江苏省高一下学期5月段考化学必修试卷（解析版） 题型：选择题

    N2＋3H2一定条件2NH3，是工业上制造氮肥的重要反应。下列关于该反应的说法正确的是

    A．增加N2的浓度能加快反应速率

    B．降低体系温度能加快反应速率

    C．使用催化剂不影响反应速率

    D．若反应在密闭容器中进行，N2和H2能100％转化为NH3

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江苏省吴江市高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    根据下表中的数据，结合学过的化学知识，判断下列说法正确的是

    物质

    NaCl

    MgCl2

    AlCl3

    SiCl4

    沸点/℃

    1465

    1412

    181（升华）

    57.6

    A．以上四种物质中，只有SiCl4是共价化合物

    B．若上述数据变化规律具有普遍性，则可预测：LiCl 的沸点大于BCl3的沸点

    C．因为AlCl3的沸点低，所以工业上可用电解熔融AlCl3制备Al

    D．据上述数据，可判断NaCl、MgCl2为分子晶体

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江苏省南通市高三第三次调研测试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    《实验化学》

    甲苯氧化法制备苯甲酸的反应原理如下：

    + 2KMnO4+KOH+2MnO2↓+H2O

    + HCl+KCl

    实验时将一定量的甲苯和KMnO4溶液置于图1装置中，在100 ℃时， 反应一段时间，再停止反应，并按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。

    图1回流搅拌装置        图2抽滤装置  

    ⑴实验室中实现操作Ⅰ所需的玻璃仪器有 、烧杯；操作Ⅱ的名称为 。

    ⑵如果滤液呈紫色，要先加亚硫酸氢钾，然后再加入浓盐酸酸化，若无此操作会出现的危害是 。

    ⑶在操作Ⅲ中，抽滤前需快速冷却溶液，其原因是 ；如图2所示抽滤完毕，应先断开 之间的橡皮管。

    ⑷纯度测定：称取1.220 g产品，配成100 mL溶液，取其中25.00 mL溶液，进行滴定 ，消耗KOH物质的量为2.4×10－3 mol。产品中苯甲酸质量分数为 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江苏省南通市高三第三次调研测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定条件下存在反应：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) △H>0。向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量C和H2O，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示。

    容器

    甲

    乙

    丙

    容积

    0.5 L

    0.5 L

    V

    温度

    T1 ℃

    T2 ℃

    T1 ℃

    起始量

    2 molC

    1 molH2O

    1 molCO

    1 molH2

    4 molC

    2 molH2O

    下列说法正确的是

    A．甲容器中，反应在前15 min的平均速率v(H2)=0.1 mol·L－1·min－1

    B．丙容器的体积V<0.5 L

    C．当温度为T1 ℃时，反应的平衡常数K=2.25

    D．乙容器中，若平衡时n(H2O)=0.4 mol，则T1< T2

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江苏省南通市高三第三次调研测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

    A．用图甲装置配制100 mL 0.1 mol·L－1的硫酸

    B．用图乙装置吸收氨气并防止倒吸

    C．用图丙装置制取少量乙烯气体

    D．用图丁装置验证溴乙烷发生消去反应

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江苏省2013-2014学年高三模拟考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (15分)硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称保险粉，可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等。实验室可通过Na2S、Na2CO3和SO2共同反应来制取Na2S2O3。

    图1 图2

    （1）写出图1所示装置中三颈瓶中由反应制取Na2S2O3的化学方程式_ ___。

    如将分液漏斗中的H2SO4改成浓盐酸，则三颈烧瓶内除Na2S2O3生成外，还有_____(填化学式)杂质生成。

    （2）为测定所得保险粉样品中Na2S2O3·5H2O的质量分数，可用标准碘溶液进行滴定，反应方程式为2Na2S2O3＋I2===2NaI＋Na2S4O6。

    ① 利用KIO3、KI和HCl可配制标准碘溶液。写出配制时所发生反应的离子方程式：___________________。

    ② 准确称取一定质量的Na2S2O3·5H2O样品于锥形瓶中，加水溶解，并滴加__ 作指示剂，用所配制的标准碘溶液滴定。滴定时所用的玻璃仪器除锥形瓶外，还有_____。

    ③ 若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na2S2O3·5H2O的质量分数的测量结果______(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

    （3）本实验对Na2S的纯度要求较高，利用图2所示的装置可将工业级的Na2S提纯。已知Na2S常温下微溶于酒精，加热时溶解度迅速增大，杂质不溶于酒精。提纯步骤依次为：

    ① 将已称量好的工业Na2S放入圆底烧瓶中，并加入一定质量的酒精和少量水；

    ② 按图2所示装配所需仪器，向冷凝管中通入冷却水， 进 出（用字母“a”、“b”填空）水浴加热；

    ③ 待_____时，停止加热，将烧瓶取下；

    ④ ___________________________；

    ⑤ ________________________；

    ⑥ 将所得固体洗涤、干燥，得到Na2S·9H2O晶体。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江苏省2013-2014学年高三模拟考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关化学用语表示正确的是

    A．四氯化碳分子球棍模型：

    B．二氧化硅的分子式：SiO2

    C． S2－离子结构示意图

    D．聚丙烯的结构简式：

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江苏省南京市雨花区高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是

    A．从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱

    B．第三周期从钠到铝，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱

    C．因为铝原子比钠原子失去电子数目多，所以铝比钠的还原性强

    D．氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强

     

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