Question

一定温度下，将3molA气体和1molB气体通过一密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）═xC（g）．请填写下列空白：
（1）若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L．
①1min内，B的平均反应速率为

0.2mol/（L?min）

；x=

2

；
②若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度

小于

0.8mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）；
③平衡混合物中，C的体积分数为22%，则A的转化率是

36%

；
（2）若维持容器压强不变
①达到平衡时C的体积分数

大于

22%，（填“大于”、“等于”或“小于”）；
②改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，则应加入

6

molA气体和

2

molB气体．

Answer 1

分析：（1）利用三段式法计算 3A（g）+B（g）═xC（g）
      起始（mol/L）：1.5    0.5      0
      转化（mol/L）：0.6    0.2      0.2x
      平衡（mol/L）：0.9    0.3      0.4
0.2x=0.4，x=2，以此解答该题．
（2）①若维持容器压强不变，应缩小体积，平衡向正方向移动；
②改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，应满足A、B的物质的量之比与初始配比数相等．

解答：解：（1）利用三段式法计算 3A（g）+B（g）═xC（g）
          起始（mol/L）：1.5    0.5      0
          转化（mol/L）：0.6    0.2      0.2x
          平衡（mol/L）：0.9    0.3      0.4
①1min内，B的平均反应速率为v（B）=

0.2mol/L

1min

=0.2mol/（L?min），0.2x=0.4，x=2，
故答案为：0.2mol/（L?min）；2；
②随着反应的进行，反应速率逐渐减小，若反应经2min达到平衡，反应速率应小于1min时，1min时，C的浓度为0.4mol/L，则则平衡时C的浓度小于0.8mol/L，故答案为：小于；
③平衡混合物中，C的体积分数为22%，设转化了3xmolA，则有
           3A（g）+B（g）═2C（g）
起始（mol）：3       1       0
转化（mol）：3x      x      2x
平衡（mol）：3-3x  1-x      2x

2x

4-2x

=22%，x=0.36，
则A的转化率是

3×0.36

3

×100%=36%，
故答案为：36%；
（2）①容器体积固定时C的体积分数为22%，若维持容器压强不变，应缩小体积，平衡向正方向移动，则达到平衡时C的体积分数大于22%，故答案为：大于；
②改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，应满足A、B的物质的量之比与初始配比数相等，则应加入6molA，2molB，
故答案为：6；2．

点评：本题综合考查化学平衡的计算，题目难度不大，注意利用三段式法解答该题，易错点为（2），注意等效平衡的理解和应用．