Question

把铁与铜的混合物，加入到一定量的HNO₃中，充分反应后剩余金属m₁g，再向其中加入一定量的稀H₂SO₄充分振荡后，剩余金属m₂g，则m₁与m₂之间的关系正确的是（        ）。

Answer 1

A

【试题分析】
在解答本题时很多同学认为：对同一种氧化剂HNO₃，由于还原性Fe>Cu，故Fe优先与HNO₃反应，待Fe反应完后Cu才与HNO₃反应。①若HNO₃少量，不足以把Fe完全氧化时，剩余金属应是Fe与Cu的混合物。加稀H₂SO₄后，稀H₂SO₄与Fe 反应，剩余金属质量减少，即m₁>m₂；{2}若HNO₃较多，能把Fe完全氧化，但不足以氧化全部Cu时，则剩余金属只有Cu，加稀H₂SO₄由于不再反应，所以m₁=m₂。故本题应选B、D。                                                                                                                                   上述解法就是忽略了外界条件对粒子氧化性的影响，虽然开始HNO₃耗尽，有金属剩余，但溶液中却有NO₃^-，再加H₂SO₄时，引入了H⁺，使本来无氧化能力的NO₃^- 氧化性大大增强，可看成又有了HNO₃，所以不论剩余金属是Fe与Cu的混合物还是只有Cu，均会继续反应而使金属的质量减少，即m₁一定大于m₂。故本题正确答案为A。