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    下列能级的能量大小比较，正确的是                                （  ）
    A．E(4s)> E(3d)B．E(6p)> E(5f)C．E(6s)< E(5p)D．E(4d)< E(5p)
    D
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）X、Y、Z、W、N五种元素中，X原子核外的M层中只有两个成对电子，Y原子的外围电子排布式为nsnnpn+1，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，W的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，N在元素周期表的各元素中电负性最大。
    （1）Z元素基态原子的电子排布图为                       
    （2）W的元素符号是       ，在周期表中的位置是               ，其基态原子的电子排布式为         ，在形成化合物时它的最高化合价为              
    （3）Y的氢化物的VSEPR模型是         ，属于         分子（填极性或非极性），
    （4）X的氢化物的沸点     Z的氢化物的沸点（填大于、小于或等于）
    原因是                                         
    （5）用氢键表示式写出N的氢化物溶液中存在的所有氢键                      
                                                    

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价：
    元素代号
    		W
    		R
    		X
    		Y
    		Z
    		Q
    原子半径/nm
    		0.037
    		0.186
    		0.074
    		0.075
    		0.077
    		0.110
    主要化合价
    		+1
    		+1
    		-2
    		-3,+5
    		+2、+4
    		-3、+5
    试回答下列问题：
    （1）五种元素中原子半径最大的元素在周期表中位置是                        。
    （2）Y的氢化物比Q的氢化物沸点高的原因是                                。
    （3）X或与R按1∶1的原子个数比形成化合物甲，甲中存在的化学键有            ；X可与W组成含18e-的化合物乙，则乙的电子式为           ；X可与Z组成一种有恶臭味的气体丙，丙分子中各原子最外层均满足8e-结构，且含有非极性键。1 mol
    丙气体可与2 mol氧气完全反应，生成一种气体，且反应前后气体的总体积不变，该生成物能使澄清石灰水变浑浊，请写出丙分子的结构式                       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在目前的长式周期表中，同一主族的两种元素原子的核外电子数的差值可能为（ ）
    A．6B．12C．26D．30

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）⑴请写出下列物质的电子式：
    ①NaCl              ②H2O                         ③NH4Cl                      ④NaOH                      
    ⑵请用电子式表示下列物质的形成
    ①H2S                                                                                     
    ②CaO                                                                              

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    元素处于基态时的气态原子获得一个电子成为－1价阴离子时所放出的能量叫做该元素的第一电子亲和能。－1价阴离子再获得一个电子的能量变化叫做第二电子亲和能。下表中给出了几种元素或离子的电子亲和能数据：
    元素
    		Li
    		Na
    		K
    		O
    		O－
    		F
    电子亲和能/kJ·mol-1
    		59.8
    		52.7
    		48.4
    		141
    		－780
    		327.9
    下列说法正确的是                                                （  ）
    A．电子亲和能越大，说明越难得到电子
    B．一个基态的气态氟原子得到一个电子成为氟离子时放出327.9kJ的能量
    C．氧元素的第二电子亲和能是－780 kJ·mol-1
    D．基态的气态氧原子得到两个电子成为O2－ 需要吸收能量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    以下性质的比较中，正确的是(         )
    A．最高正价：F＞O＞NB．原子半径：P> N > O
    C．熔点：Mg＞Na＞LiD．密度：苯>水>四氯化碳

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列分子中存在π键的是
    A．H2B．Cl2C．N2D．HCl

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是
    A．离子化合物的熔点一定比共价化合物的熔点高
    B．原子序数为13的元素位于元素周期表的第3纵行
    C．非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物
    D．短周期元素X、Y的简单离子（X2-、Y+）具有相同电子层结构，则两元素的离子半径X2->Y+,原子半径Y>X

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