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    3．已知5KCl+KClO3+3H2SO4═3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是（　　）
    A．H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂
    B．1molKClO3参加反应时有5mol电子转移
    C．KClO3是氧化剂
    D．被氧化与被还原的氯元素的质量比为1：5

    分析 5KCl+KClO3+3H2SO4═3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，Cl元素的化合价由-1价升高为0，Cl元素的化合价由+5价降低为0，该反应转移5e-，以此来解答．

    解答 解：A．H、S、O元素的化合价不变，H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂，故A正确；
    B.1molKClO3参加反应时有1mol×（5-0）=5mol电子转移，故B正确；
    C．KClO3中Cl元素的化合价降低，则是氧化剂，故C正确；
    D.5个Cl失去电子与1个Cl得电子数目相等，则被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念和转移电子的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．下面是某同学学习硫元素的学习方案．
    （1）硫元素的原子结构示意图是，从结构知道硫元素是一种典型非金属元素．
    （2）硫单质的物理性质：硫是一种淡黄色的固体（填写“气”、“液”、“固”）．主要存在于火山喷发口附近或地壳的岩层里，硫以游离态形式存在于自然界中，硫元素在自然界中也有以化合态形式存在的，如许多金属矿石是含硫化合物，如胆矾CuSO4•5H2O（填化学式）．
    （3）设计如下实验探究硫和含硫化合物的相互转化：
    （Ⅰ）完成下列各个反应的化学方程式：
    ①A中在加热时发生的反应Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑；
    ②C中的反应SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr．
    （Ⅱ）记录观察到的实验现象
    ①B中品红溶液由红色变为无色，加热后又变为红色．
    结论：可以根据该现象用品红溶液来证明SO2的存在与否．
    ②D中没有观察到什么现象，在实验结束后往D中滴加氯水后则可以看到有白色沉淀生成．
    ③E中溶液现象是酸性高锰酸钾褪色，而在该反应中SO2是还原剂（填“氧化”或“还氧”）．
    （Ⅲ）G中盛放足量的氢氧化钠溶液，其作用是吸收二氧化硫；写出反应的化学方程式2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O．
    （Ⅳ）F溶液放置一段时间后，其pH变小的理由是（结合化学方程式用文字说明）：放置一段时间后，亚硫酸被空气中氧气氧化：2H2SO3+O2=2H2SO4，硫酸为强酸，故pH变小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（　　）
    A．2.7克金属铝变为铝离子时失去的电子数目为0.3NA
    B．标准状况，0.5molN2含有的分子数为0.5NA
    C．在常温、常压下，1molHCl、H2O或I2所含有的分子数都为 NA
    D．在同温、同压下，相同物质的量的任何气体单质所含有的原子数相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．“滴水石穿，绳锯木断”不包含化学变化
    B．“天宫一号”中使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料
    C．二氧化硅可用于光纤通信、单晶硅可用于光电转换
    D．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．石墨在材料领域有重要应用．某初级石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等杂质．设计的提纯与综合利用工艺如图：

    （注：SiCl4的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃）
    （1）向反应器中通入Cl2前，需通一段时间N2，主要目的是排除装置中的空气．
    （2）高温反应后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物．气体Ⅰ中的碳氧化物主要为CO．由气体Ⅱ中某物得到水玻璃的化学反应方程式为SiCl4+6NaOH═Na2SiO3+4NaCl+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．乙同学试图测定CO2的相对分子质量．
    （1）乙同学利用鸡蛋壳和实验室配制好的稀盐酸溶液制备CO2；请写出鸡蛋壳与盐酸反应制取CO2的化学方程式CaCO3 +2HCl=CaCl2 +CO2↑+H2O
    （2）查询相关书籍后，设计了如图装置：

    ①B装置在此处有必要（填写“有”、“无”）请简述原因如果无B装置，C中质量差偏小，二氧化碳的质量偏小，则实验结果偏小
    ②实验前测得C装置（含水）重量为50.00g，实验完毕后C装置（含水）重量为40.02g，D中量筒读数为10.0mL，已知H2密度为0.0893g/L（以上数据均已折合为标况下数值），请根据以上数据，计算CO2的相对分子质量为44.8（保留小数点后一位）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列物质的性质与应用对应关系正确的是（　　）
    A．炭具有强还原性，高温下能将二氧化硅还原为硅
    B．碳酸氢钠能与碱反应，可用作食品的蓬松剂
    C．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气、二氧化碳等气体
    D．铝能置换出氧化铁中的铁，钢铁工业利用铝热反应冶炼铁

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．实验室制备硫化氢往往用稀硫酸或稀盐酸而不能用稀硝酸是因为会发生以下反应：3H2S+2HNO3（稀）→4H2O+3S↓+2NO↑
    （1）在上述方程式上标出电子转移的方向和数目．
    （2）该反应中被还原的元素是N，还原剂是H2S．
    （3）若反应中转移1.2mol电子，则生成气体8.96L（标准状况下）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化能够一步实现的是（　　）
    A．NH3$→_{催化剂△}^{O_{2}}$NO2$\stackrel{H_{2}O_{2}（aq）}{→}$HNO3
    B．含2molHCl的浓盐酸$→_{△}^{总量MnO_{2}}$0.5molCl2$\stackrel{石灰石}{→}$0.25molCa（ClO）2
    C．饱和NaCl溶液$\stackrel{NH_{3}．CO_{2}}{→}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3
    D．海水$\stackrel{熟石灰}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{稀盐酸}{→}$MgCl2（aq）$\stackrel{通电}{→}$Mg

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