[物质结构与性质]过渡元素具有较多的空轨道.所以第四周期的Cr.Fe.Co.Ni.Cu.Zn等多种金属能形成配合物.(1)基态Cu原子的核外电子排布式为 ,(2)科学家通过X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如下: 图中虚线表示的作用力为 ,(3)胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成Cu(NH3)4SO4·H2O晶体.在Cu(NH3)4SO4·H2O晶体中.[Cu 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【物质结构与性质】
过渡元素具有较多的空轨道，所以第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等多种金属能形成配合物。
（1）基态Cu原子的核外电子排布式为                         ；
（2）科学家通过X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如下：

图中虚线表示的作用力为                    ；
（3）胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成Cu(NH₃)₄SO₄·H₂O晶体。在Cu(NH₃)₄SO₄·H₂O晶体中，[Cu(NH₃)₄]²⁺为平面正方形结构，则呈正四面体结构的原子团是       ，其中心原子的杂化轨道类型是      ；
（4）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)₄，呈正四面体构型。试推测四羰基镍的晶体类型是　     ， Ni(CO)₄易溶于下列      。

A．水

B．四氯化碳

C．苯　

D．硫酸镍溶液

（5）元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子最外层电子数是其内层的3倍。X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示，该化合物的化学式为。

（1）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹
（2）配位键、氢键
（3）SO₄^2- sp³
（4）分子晶体 BC
（5）ZnO

解析

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：填空题

下图为元素周期表的一部分，根据元素①～⑧在周期表中的位置，按要求回答下列问题。

族周期	IA							0
1	①	IIA	IIIA	ⅣA	VA	ⅥA	VIIA
2						②	③
3	④	⑤				⑥	⑦	⑧

（1）在元素①～⑧中，金属性最强的元素是_____________（填元素符号），最不容易形成化合物的元素是______________（填元素符号）。
（2）用电子式表示⑦的气态氢化物的形成过程__________________________________。
（3）③、④、⑥中原子半径由大到小的顺序是____________________（填元素符号）。
（4）表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物X易被催化分解。某同学取5支大小相同的试管，各加入等物质的量浓度等体积的X溶液，分别进行下列实验，研究外界条件对X分解反应速率的影响，实验记录如下表所示。

	序号	条件		现象	结论
	序号	温度／℃	催化剂	现象	结论
第一组	1	40	FeCl₃溶液	快速产生大量气泡	相同条件下，温度升高，化学反应速率加快
	2	20	A	缓慢产生适量气泡
	3	5	FeCl₃溶液	缓慢产生极少量气泡
第二组	4	t	MnO₂	快速产生大量气泡
第二组	5	20	无	缓慢产生极少量气泡

①第一组实验目的是：相同条件下，探究________________对该反应速率的影响。
实验2的催化剂A是___________________。
②第二组实验中，实验4的温度t是_________________，发生反应的化学方程式是___________________________________________________________________________。
第二组实验结论是：__________________________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：问答题

前四周期原子序数依次增大的元素A，B，C，D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，平且A^—和B⁺的电子相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。
回答下列问题：
（1）D²⁺的价层电子排布图为_______。
（2）四种元素中第一电离最小的是________，电负性最大的是________。（填元素符号）
（3）A、B和D三种元素责成的一个化合物的晶胞如图所示。

①该化合物的化学式为_________________；D的配位数为___________；
②列式计算该晶体的密度_______g·cm^-3。
（4）A^-、B⁺和C³⁺三种离子组成的化合物B₃CA₆，其中化学键的类型有_________；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为________，配位体是。

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科目：高中化学 来源： 题型：问答题

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题（凡涉及的物质均用化学式表示）：
（1）a的氢化物的分子构型为         ，中心原子的杂化形式为        ；d的最高价氧化物的分子构型为            ，中心原子的杂化形式为     ，该分子是        （填“极性”或“非极性”）分子。
（2）b、d、e三种元素的氢化物中的沸点最高的是     ，原因是：       。
（3）将g的无水硫酸盐溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子，写出该配合离子的结构简式(必须将配位键表示出来)              。
（4）f(NH₃)₅BrSO₄可形成两种配合物，已知f ³^＋的配位数是6，为确定f的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物的溶液中加BaCl₂溶液时，产生白色沉淀，在第二种配合物溶液中加入BaCl₂溶液时，则无明显现象，第二种配合物的化学式为                 ，该配合物的配体是                    、            ；
（5）c单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。

c单质晶体中原子的配位数为。若已知c的原子半径为r，N_A代表阿伏加德罗常数，c的相对原子质量为M。该晶体的密度为（用字母表示）。

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科目：高中化学 来源： 题型：问答题

已知：硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（H₂N—CH₂—COONa）即可得到配合物A。其结构如右图：
（1）Cu元素基态原子的外围电子排布式为     。
（2）1mol氨基乙酸钠中含有σ键的数目为      。
（3）氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳，写出二氧化碳的一种等电子体   （写化学式）。已知二氧化碳在水中溶解度不大，却易溶于二硫化碳，请解释原因   。
（4）硫酸根离子的空间构型为             ；已知：硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如右图，则该化合物的化学式是                  。

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科目：高中化学 来源： 题型：问答题

已知X元素原子的K、L层的电子数之和比L、M层的电子数之和多1个电子。Y元素的原子最外层电子数比内层电子数少3个。Z元素核外有3个电子层，最外层有3个电子。W元素最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，它在最高价氧化物中的质量分数为40%。
（1）Y和W的气态氢化物的稳定性为（用化学式表示）     ＞           。
（2）X单质在空气中加热生成的化合物是           化合物（填“离子”或“共价”）。
（3）X和Z的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式                   。
（4）W的低价氧化物与Y单质的水溶液反应的化学方程式                   。
（5）Y与Z形成化合物的化学式是           。实验测得当此化合物处于固态和液态时不导电，溶于水能导电。由此判断该化合物具有          键（填“离子”或“共价”）。

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科目：高中化学 来源： 题型：计算题

（ 13分）下面的表格是元素周期表的一部分，其中的字母对应不同的元素。

请回答下列问题：
（1）G和J形成的合金是一种贮氢材料，其晶体结构与氯化铯相同。该合金中每个G原子周围与其最近且等距的J原子有         个。该晶体属于       晶体
A .离子晶体        B . 原子晶体     C . 分子晶体     D. 金属晶体
（2）M₃R₂是一种直线型分子R=M=M=M=R，该分子是一种     分子（填极性或非极性）。
（3）请写出D^-的电子排布式：                       。
（4）M₂A₂也是直线型分子，1个分子中含有      个σ键。
（5）化合物E₂D₆分子中各原子均达到了八电子稳定结构，请画出其结构式。（用元素符号表示）

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列各含氧酸中，酸性最强的是

A．HMnO₄

B．H₂SeO₃

C．H₃BO₃

D．H₃PO₄

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

含有极性键的共价化合物是

A．Na₂O₂

B．NaOH