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    18．X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．简单阳离子半径：X＜RB．最高价含氧酸的酸性：Z＜Y
    C．M的氢化物常温常压下为气体D．X与Y可以形成正四面体结构的分子

    分析 X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，X、R最外层只有一个电子，为第IA族元素；Y最外层有4个电子，位于第IVA族，Z原子最外层有5个电子，位于第VA族，M最外层有6个电子，位于第VIA族；
    R原子半径最大，为Na元素，X原子半径最小，为H元素；Y原子和Z原子半径接近、M原子半径大于Y而最外层电子数大于Y，所以Y是C、Z是N、M为S元素；
    A．离子电子层数越多其离子半径越大；
    B．元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强；
    C．M的氢化物的硫化氢；
    D．X、Y可以形成CH4．

    解答 解：X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，X、R最外层只有一个电子，为第IA族元素；Y最外层有4个电子，位于第IVA族，Z原子最外层有5个电子，位于第VA族，M最外层有6个电子，位于第VIA族；
    R原子半径最大，为Na元素，X原子半径最小，为H元素；Y原子和Z原子半径接近、M原子半径大于Y而最外层电子数大于Y，所以Y是C、Z是N、M为S元素；
    A．离子电子层数越多其离子半径越大，所以离子半径R＞X，故A正确；
    B．元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，非金属性Z＞Y，所以其最高价含氧酸酸性Z＞Y，故B错误；
    C．M的氢化物的硫化氢，常温下为气体，故C正确；
    D．X、Y可以形成CH4，甲烷为正四面体结构，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查原子结构和元素周期律，侧重考查学生推断及知识综合运用、灵活运用能力，明确离子半径比较方法、最高价含氧酸比较方法、物质结构是解本题关键，注意规律中的反常现象，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列操作对中和滴定结果没有影响的是（　　）
    A．滴定管未用标准酸液或标准碱液润洗
    B．锥形瓶用待测液润洗后加入待测液
    C．滴定管在滴定前未进行赶气
    D．读数时视线要平视

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．如图所示，E池中加入0.1mol/L  CuCl2 溶液，F池中加入0.1mol/L AgNO3 溶液，将四个铂电极串联起来通电，则a，b，c，d 四电极上所产生的物质，其物质的量之比为（　　）
    A．2：2：4：1B．1：1：2：1C．2：1：l：1D．2：2：2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列叙述正确的是（　　）
    A．虽然Cu能导电，但Cu是非电解质
    B．AgCl虽然难溶于水，但AgCl是电解质
    C．SO3、NH3的水溶液均能导电，所以SO3、NH3均是电解质
    D．KNO3溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列各绸离子能在强酸性无色溶液中大量共存的是（　　）
    A．Na+、K+、HCO3-、Cl-B．K+、NH4+、Cl-、SO42-
    C．K+、Cu2+、SO42、Cl-D．Mg2+、Cu2+、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．硫酸铁铵[aFe2（SO4）3•b（NH4）2SO4•cH2O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等．某化工厂以硫酸亚铁（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计了如图工艺流程制取硫酸铁铵．

    请回答下列问题：
    （1）硫酸亚铁溶液加H2SO4酸化的主要目的是增大溶液中SO42-浓度，将Ca2+转化为沉淀同时抑制Fe2+水解．
    （2）下列物质中最适合的氧化剂B是b．
    a．NaClO        b．H2O2    c．KMnO4    d．K2Cr2O7
    （3）操作甲的名称是：甲冷却结晶．
    （4）上述流程中，氧化之后和加热蒸发之前，需取少量硫酸（填试剂的化学式）检验Fe2+是否已全部被氧化加入铁氰化钾溶液若生成蓝色沉淀，可说明含有亚铁离子；
    （5）称取14.00g所得样品，将其溶于水配制成100mL溶液，分成两等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，过滤洗涤得到2.14g沉淀；向另一份溶液中加入0.05mol Ba （NO3）2溶液，恰好完全反应．则该硫酸铁铵的化学式为Fe2（SO4）3•2（NH4）2SO4•2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．磷在氧气中燃烧，可能生成P2O3和P2O5，已知单质磷（P）的燃烧热为X kJ/mol，0.1molP在2.24L O2（标准状况下）燃烧至反应物耗尽时，放出Y kJ 的热量，则下列说法错误的是（　　）
    A．生成0.025 mol P2O5
    B．生成 P2O3所释放的热量为（Y-0.05X） kJ
    C．2P（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）=P2O3（s）△H=-（40Y-2X）kJ•mol-1
    D．生成的 P2O3与 P2O5的质量之比为 1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．为除去粗盐中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

    （1）第①步操作的名称是溶解，
    第②步加入的试剂化学式为BaCl2，
    （2）第④步加入试剂的化学式为Na2CO3，
    此步相关的离子方程式是Ba2++CO32-=BaCO3↓，Ca2++CO32-=CaCO3↓．
    （3）第⑤步操作所需玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒和漏斗（填名称）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．NaCN为剧毒无机物．某化学兴趣小组查阅资料得知，实验室里的氰化钠溶液可使用硫代硫酸钠溶液进行统一解毒销毁，他们开展了以下三个实验，根据要求回答问题：
    实验Ⅰ．硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3?5H2O）的制备
    已知Na2S2O3•5H2O对热不稳定，超过48℃即开始丢失结晶水．现以亚硫酸钠、硫化钠和碳酸钠等为原料、采用下述装置制备硫代硫酸钠，反应原理为：
    ①Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2
    ②Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S
    ③2H2S+SO2=3S↓+2H2O
    ④Na2SO3+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3
    （1）将硫化钠和碳酸钠按反应要求的比例一并放入三颈烧瓶中，注入150mL蒸馏水使其溶解，在蒸馏烧瓶中加入亚硫酸钠固体，在分液漏斗中注入C（填以下选择项的字母），并按如图安装好装置，进行反应．
    A．稀盐酸      B．浓盐酸      C．70%的硫酸      D．稀硝酸
    从以上反应可知Na2S 与Na2CO3的最佳物质的量比是2：1．
    （2）pH小于7即会引起Na2S2O3溶液的变质反应，会出现淡黄色混浊．反应约半小时，当溶液中pH接近或不小于7时，即可停止通气和加热．如果SO2通过量，发生的化学反应方程式为Na2S2O3+SO2+H2O=2NaHSO3+S↓．
    （3）从上述生成物混合液中获得较高产率Na2S2O3?5H2O的歩骤为

    为减少产品的损失，操作①为趁热过滤，其目的是趁热是为了防止晶体在过滤的过程中在漏斗中析出导致产率降低，过滤是为了除去活性炭、硫等不溶性杂质；
    操作②是蒸发浓缩，冷却结晶；操作③是抽滤、洗涤、干燥．
    Ⅱ．产品纯度的检测
    （1）已知：Na2S2O3?5H2O的摩尔质量为248g/mol；2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6．取晶体样品ag，加水溶解后，滴入几滴淀粉溶液，用0.010mol/L碘水滴定到终点时，消耗碘水溶液vmL，则该样品纯度是$\frac{0.496v}{a}$%
    Ⅲ．有毒废水的处理
    化学兴趣小组的同学在配备防毒口罩，橡胶手套和连衣式胶布防毒衣等防护用具以及老师的指导下进行以下实验：
    向装有2ml0.1mol/L 的NaCN溶液的试管中滴加2ml0.1mol/L 的Na2S2O3溶液，两反应物恰好完全反应，但没有明显实验现象，取反应后的溶液少许滴入盛有10ml0.1mol/L FeCl3溶液的小烧杯，溶液呈现血红色，请写出Na2S2O3解毒的离子反应方程式CN-+S2O32-=SCN-+SO32-．

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