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    离子方程式+2H+=CO2↑+H2O表示（）。
    A.碳酸盐与盐酸之间的反应
    B.一切碳酸盐与一切酸之间的反应
    C.可溶性碳酸盐与强酸之间的反应
    D.可溶性碳酸盐与一切酸之间的反应

    C
    【试题分析】
    离子反应不仅表示物质间的某个具体反应，而且表示同一类型的离子反应，但并不是所有的。只代表可溶性的碳酸盐，H+只代表强酸而不是一切酸（如弱酸H2S、HF、CH3COOH等均不能用H+表示）。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    有M、A、B、D、N、E五种短周期元素，原子序数依次增大．M元素的单质是自然界最轻
    的气体，N元素的原子半径是所在周期原子半径最大的．A、B、D、E分别在右表（周期表的一部分）占有相应的位置，它们的原子序数之和为37．试回答：
    （1）A、B、D、E四种元素分别与M元素形成的简单化合物中，沸点最高的是
    H2O
    H2O
    （填化学式）．
    （2）M、D、E、N形成的简单离子的半径由大到小的关系是（写离子符号）
    S2-＞O2-＞Na+＞H+
    S2-＞O2-＞Na+＞H+
    ．
    （3）A、B、D、M可组成多种18电子分子，请写出1种具有18电子的有机物的分子式
    CH3OH
    CH3OH
    ．
    （4）由A、D、N三种元素组成的无机物，其水溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因
    CO32-+H2O?HCO3-+OH-
    CO32-+H2O?HCO3-+OH-
    ．
    （5）元素B的氢化物与元素D单质在一定条件下发生置换反应，在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
    3：4
    3：4
    ．
    （6）在由M、D、N、E四种元素构成的化合物的水溶液中滴入少量的Ba（OH）2溶液，写出可能发生的所有反应的离子方程式
    2H++2OH-+SO42-+Ba2+═BaSO4↓+2H2O或2HSO3-+2OH-+Ba2+═BaSO3↓+2H2O+SO32-
    2H++2OH-+SO42-+Ba2+═BaSO4↓+2H2O或2HSO3-+2OH-+Ba2+═BaSO3↓+2H2O+SO32-
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    除杂，括号中为杂质
    （1）除去NaHCO3溶液中的Na2CO3杂质，用
    CO2
    CO2
    试剂，离子方程式
    CO2+H2O+CO32-=2HCO3-
    CO2+H2O+CO32-=2HCO3-
    ．
    （2）NaCl（Na2CO3），用
    稀盐酸
    稀盐酸
    试剂，离子方程式
    2H++CO32-=CO2↑+H2O
    2H++CO32-=CO2↑+H2O
    ．
    （3）Cu（Fe），用
    CuSO4
    CuSO4
    试剂，离子方程式
    Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
    Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    碘是人体必须的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的以碘离子形式存在的碘元素．在实验室中，从海藻里提取碘的流程和实验装置如下：

    （1）指出上述提取碘的过程中有关实验操作的名称：步骤③
    过滤
    过滤
    ，步骤⑤
    萃取
    萃取
    ．
    （2）写出步骤④对应反应的离子方程式
    Cl2+2I-═I2+2Cl-
    Cl2+2I-═I2+2Cl-
    ．
    （3）步骤④中若不用氯气，可以选择滴加稀硫酸，再加入H2O2，则反应的离子方程式
    2H++2I-+H2O2═I2+2H2O
    2H++2I-+H2O2═I2+2H2O
    ．
    （4）提取碘的过程中，可选择的有机试剂是
    CD
    CD
    ．
    A、酒精            B、醋酸             C、四氯化碳              D、苯
    （5）为了使海藻灰中的碘离子转化为碘的有机溶液，即完成步骤③至⑤，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网、以及必要的夹持仪器和物品，尚缺少的两种玻璃仪器是
    分液漏斗、普通漏斗
    分液漏斗、普通漏斗
    ．
    （6）从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏．指出下图实验装置中存在的错误之处（1处）
    温度计水银球的位置不对
    温度计水银球的位置不对
    ．

    （7）请设计出一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法
    取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色，如果变蓝，说明还有单质碘．
    取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色，如果变蓝，说明还有单质碘．
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的某一种．
    （1）若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色．
    （2）若向（1）的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出．根据（1）、（2）实验事实请完成以下问题：
    ①推断它们的化学式为：A．
    BaCl2
    BaCl2
      B．
    AgNO3
    AgNO3
      C．
    CuSO4
    CuSO4
      D．
    Na2CO3
    Na2CO3

    ②并写出第（2）中盐酸与B盐溶液有沉淀产生的离子方程式
    Cl-+Ag+=AgCl↓
    Cl-+Ag+=AgCl↓
    ；盐酸与D盐溶液有无色无味气体逸出的离子方程式
    2H++CO32-=CO2↑+H2O
    2H++CO32-=CO2↑+H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?茂名二模）炼锌厂产生的工业废渣--锌渣（除了含Zn外，还含有Fe、Al、Cd和SiO2等杂质），利用锌渣制取并回收ZnSO4?7H2O和金属镉是一个有益的尝试，其流程如下：

    已知：Fe3+、Al3+、Zn2+、Cd2+、Fe2+以氢氧化物完全沉淀时的pH分别为：3.2，4.7，6.5，9.4，9.7
    试回答下列问题：
    （1）浸出时用到的试剂X为
    H2SO4溶液
    H2SO4溶液

    （2）写出加入Ca（ClO）2反应的离子方程式
    2H++ClO-+2Fe2+=Cl-+2Fe3++H2O
    2H++ClO-+2Fe2+=Cl-+2Fe3++H2O

    （3）调节pH过程可以选用
    ZnO
    ZnO
    （填“ZnO”或“NaOH”）；本流程的pH调节一般调至5，其目的是
    除去Fe3+和Al3+，防止Zn2+沉淀析出
    除去Fe3+和Al3+，防止Zn2+沉淀析出

    （4）写出过滤后加入过量的锌粉反应的离子方程式
    Zn+Cd2+=Zn2++Cd
    Zn+Cd2+=Zn2++Cd

    （5）在蒸发浓缩操作时，要采取实验措施
    保持一定的酸度
    保持一定的酸度
    ．

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