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    【题目】相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是

    ①它们所含的分子数目之比为1∶1 ②它们所含的O原子数目之比为1∶2 ③它们所含的原子数目之比为2∶3 ④它们所含的C原子数目之比为1∶1 ⑤它们所含的电子数目之比为7∶11

    A．①和④ B．②和③ C．④和⑤ D．①②③④⑤

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：①相等物质的量的两种气体的分子数相等，故①正确；②相等物质的量的CO和CO2分子数相等，所以所含的O数目之比为单个分子中含有的氧原子数目之比，为1∶2，故②正确；③相等物质的量的CO和CO2分子数相等，所以分子数相等，它们所含的原子总数目之比为单个分子中含有的原子数目之比，为2∶3，故③正确；④相等物质的量的CO和CO2分子数相等，它们所含的C数目之比为1∶1，故④正确；⑤相等物质的量的CO和CO2分子数相等，它们所含的电子数目之比为为单个分子中含有的电子数之比，CO和CO2含有的电子数之比为7∶11，故⑤正确。所以正确的叙述为①②③④⑤，故D项正确。综上所述，本题正确答案为D。

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    【题目】碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn（s）＋2MnO2（s）＋H2O（l）===Zn（OH）2（s）＋Mn2O3（s）下列说法错误的是（ ）

    A．电池工作时，锌失去电子

    B．电池正极的电极反应式为2MnO2（s）＋H2O（l）＋2e－===Mn2O3（s）＋2OH－（aq）

    C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

    D．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减少6.5 g

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    A. 含Y元素的盐溶液可呈碱性

    B. X和W形成的化合物可含非极性共价键

    C. Y单质与Z的最高价氧化物对应水化物反应一定产生H2

    D. W的气态氢化物热稳定性强于Z的气态氢化物热稳定性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】健康是人类永恒的主题。下列有关的叙述中正确的是

    ①蛋白质和糖类都是由碳、氢、氧元素组成的；

    ②铁是血红蛋白的成分，能帮助运输氧气，缺铁会患坏血病；

    ③淀粉、蛋白质、油脂都是有机高分子化合物；

    ④维生素有20多种，它们多数在人体内不能合成；

    ⑤蔬菜、水果和粗粮等都含有较多的纤维素。

    A．①②③④ B．只有②④⑤ C．只有④⑤ D．只有②③⑤

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    【题目】制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是( )

    A. 通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-

    B. 加入少量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO-

    C. 加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-

    D. 加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锂碘电池可用于心脏起搏器的电源。该电池反应为：2Li(s)+I2(s)=2LiI(s) △H＜0

    已知：4Li(s)+O2(g)═2Li2O(s) △H1=－324kJ·mol－1

    4LiI(s)+O2(g)═2I2(s)+2Li2O(s) △H2=－114kJ·mol－1

    下列结论中，不正确的是

    A．电池反应2Li(s)+I2(s)=2LiI(s) △H=－105kJ·mol－1

    B．电池正极反应Li－e－=Li+

    C．当有14gLi消耗时，理论上会释放2mol e－的电量

    D．该电池放电完毕电池的总质量保持不变

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    【题目】研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。电池以金属锂和钢板为电极材料，LiOH 为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的说法正确的是（ ）

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    ①开发新能源，减少矿物燃料的燃烧

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    A．①②③ B．③④⑤ C．①④ D．②③

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    C．4NO2（g）+2N2（g）=8NO（g）△H=+586kJmol-1

    D．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为1.6NA

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