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    15．某学习小组对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行探究．
    操作现象
    1．A中溶液变红
    2．稍后，A中溶液由红色变为黄色
    （1）A中溶液变红的原因是Fe2+被Cl2氧化生成Fe3+，Fe3+与SCN-反应生成红色的，所以溶液变红．
    （2）B中反应的离子方程式是Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
    （3）为探究现象2产生的原因，该小组进行如下实验：
        ①取A中黄色溶液少许于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则原溶液中一定存在Fe3+．
        ②取A中黄色溶液少许于试管中，加入过量的KSCN溶液，最终得到红色溶液．该小组同学此得出结论：产生现象2的原因是SCN-与Cl2发生了反应．
    （4）该小组同学猜想SCN-可能被Cl2氧化了，于是又进行了如下探究．
        ①取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN-中被氧化的元素是S元素．
       ②在实验中SCN-中氮元素被氧化为NO3-，检验NO3-存在的方法是取足量铜粉于试管中，加入A中黄色溶液和一定量的稀盐酸，加热，观察到试管上方有红棕色气体生成，则证明SCN-中氮元素被氧化为NO3-．
       ③已知SCN-中各原子均满足8电子稳定结构，试写出SCN-的电子式．
    （5）若SCN-与Cl2反应生成1molCO2，则转移的电子数是16mol．

    分析 （1）氯气具有强氧化性，能将亚铁离子氧化为铁离子，铁离子和KSCN溶液反应生成络合物而使溶液呈血红色；
    （2）氯气和水反应生成HCl、HClO，HCl、HClO都具有酸性，能和NaOH发生中和反应；
    （3）①Fe3+和OH-反应生成红褐色沉淀Fe（OH）3；
    （4）①SO42-和Ba2+反应生成BaSO4白色沉淀；
    ②酸性条件下，NO3-具有强氧化性，能氧化较不活泼金属；
    ③SCN-中各原子均满足8电子稳定结构，则S原子形成两个共价键、C原子形成四个共价键、N元素形成三个共价键；
    （5）氯气和硫氰根离子反应方程式为SCN-+8Cl2+9H2O=NO3-+SO42-+CO2+Cl-+18H+，根据二氧化碳和转移电子之间的关系式计算．

    解答 解：（1）Cl2具有强氧化性，能将Fe 2+氧化为Fe3+，自身被还原生成氯离子，Fe3+和KSCN溶液反应生成络合物而使溶液呈血红色，
    故答案为：Fe2+被Cl2氧化生成Fe3+，Fe3+与SCN-反应生成红色的，所以溶液变红；
    （2）氯气和水反应生成HCl、HClO，HCl、HClO都具有酸性，能和NaOH发生中和反应，离子方程式为Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，
    故答案为：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；
    （3）①Fe3+和OH-反应生成红褐色沉淀Fe（OH）3，所以该红褐色沉淀是氢氧化铁，
    所以原溶液中一定含有Fe3+，故答案为：Fe3+；
    （4）①SO42-和Ba2+反应生成BaSO4白色沉淀，根据元素守恒知，能和盐酸酸化的氯化钡反应生成白色沉淀的只有硫酸根离子，所以说明SCN-中被氧化的元素是S元素，故答案为：S元素；
    ②硝酸根离子在酸性条件下有强氧化性，遇到Cu被还原，生成NO，在空气中被氧化成红棕色的NO2气体，可以检验NO3-的存在，其检验方法为：取足量铜粉于试管中，加入A中黄色溶液和一定量的稀盐酸，加热，观察到试管上方有红棕色气体生成，证明A中存在SCN-中氮元素被氧化成，
    故答案为：取足量铜粉于试管中，加入A中黄色溶液和一定量的稀盐酸，加热，观察到试管上方有红棕色气体生成，则证明SCN-中氮元素被氧化为NO3-；
    ③SCN-中各原子均满足8电子稳定结构，则S原子形成两个共价键、C原子形成四个共价键、N元素形成三个共价键，所以其电子式为，故答案为：；
    （5）SCN-中C为+4价、S为-2价、N为-3价，该反应中S元素化合价由-2价变为+6价、C元素化合价不变、N元素化合价由-3价变为+5价、Cl元素化合价由0价变为-1价，每生成1mol二氧化碳，转移电子物质的量=8mol×2×[0-（-1）]=16mol，所以氯气和硫氰根离子反应方程式为SCN-+8Cl2+9H2O=NO3-+SO42-+CO2+Cl-+18H+，故答案为：16mol．

    点评 本题考查性质实验方案设计，为高频考点，涉及氧化还原反应及其计算、电子式的书写、离子检验等知识点，侧重考查分析判断、计算、实验设计及基本操作能力，明确物质的性质及反应原理是解本题关键，知道常见离子的检验方法，难点是实验操作步骤的设计及描述，要根据操作步骤→现象→结论的方式设计实验，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．15L NO2和NO的混合气体通过水后收集到7L气体（同温同压），则被氧化的NO2体积（　　）
    A．4LB．6LC．8LD．12L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．已知工业盐中含有NaNO2，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒，致死量为0.3～0.5g．已知NaNO2能发生如下反应（方程式已配平）：2NO2-+xI-+yH+=2NO↑+I2+zH2O，请回答下列问题：
    （1）上述反应中，x=2，y=4，z=2，氧化剂是NO2-．
    （2）根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl可选用的物质有：①碘化钾淀粉试纸、②淀粉、③食醋、④白酒，你认为必须选用的物质有①③（填序号）．
    （3）某工厂废切削液中含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污染的N2，该物质是D．
    A．NaCl          B．KMnO4 C．浓硫酸      D．NH4Cl
    （4）饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，请配平化学方程式：
    □Al+□NaNO3+□NaOH+□H2O=□10Na[Al（OH）4]+□N2↑．若反应过程中转移0.5mol电子，则生成标况下的N2体积为11.2L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．测定产品纯度
    准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 0mol•L-1碘的标准溶液滴定．反应原理为2S2O32-+I2═S4O62-+2I-
    （5）滴定至终点时，溶液颜色的变化：由无色变为蓝色．
    （6）滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为18.10mL．产品的纯度为（设Na2S2O3•5H2O相对分子质量为M）$\frac{3.620×1{0}^{-3}M}{W}$×100%．
    Ⅲ．Na2S2O3的应用
    （7）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为S2O32?+4Cl2+5H2O=2SO42?+8Cl?+10H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．实验室用50mL 0.50mol•L-1盐酸、50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到下表中的数据
    实验次数起始温度t1/℃终止温
    度t2/℃
    盐酸NaOH溶液
    120.220.323.7
    220.320.523.8
    321.521.624.9
    完成下列问题
    （1）实验时不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是Cu传热快，热量损失大．
    （2）在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是提高装置的保温效果．
    （3）根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热△H=-56.8 kJ/mol[盐酸和NaOH溶液的密度按1g•cm-3计算，反应后混合溶液的比热容（c）按4.18J•（g•℃）-1计算]．如果用0.5mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
    （4）若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是ABE．
    A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净
    B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
    C．做本实验的当天室温较高
    D．在量取盐酸时仰视读数
    E．大烧杯的盖板中间小孔太大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．为了探究AgNO3的热稳定性和氧化性，某化学兴趣小组设计了如下实验．
    Ⅰ．AgNO3的热稳定性
    利用如图所示的实验装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体．当反应结束后，试管中残留固体为黑色Ag．（夹持及加热仪器均省略）

    （1）如何检验装置的气密性？连接好仪器后在未加药品之前加热试管，如果C中导气管有气泡冒出，说明气密性良好．
    （2）C中集气瓶收集的气体为O2．要收集纯净的该气体，正确的操作是等到导气管中气泡均匀放出时再收集．
    （3）AgNO3分解的化学方程式为2AgNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag+2NO2↑+O2↑．
    （4）甲同学认为仅凭试管A中的红棕色的气体产生就判定NO2产生是错误的，因为无色NO遇到空气也会变成红棕色，所以加热前应当排尽装置中的空气．你是否同甲的观点？并说明理由否，硝酸银分解生成氧气．
    Ⅱ．AgNO3的氧化性
    将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液的大试管中，一段时间后将铁丝取出．为检验溶液中Fe的氧化产物，猜测如下：
    假设一：Fe被氧化成Fe3+．
    假设二：Fe被氧化成Fe2+．
    假设三：Fe被氧化成Fe3+或Fe2+．
    可选用的试剂：KSCN溶液、酸性KMnO4溶液，氨水，盐酸，硝酸，NaCl溶液
    请完成下表：
    操作现象结论或目的
    （1）取少量溶液于试管中，向溶液中加入足量NaCl溶液-除尽Ag+
    （2）取少量上述溶液于试管中加入KSCN溶液，振荡溶液变血红色存在Fe3+
    （3）取（1）中少量上述溶液于试管中，加入酸性KMnO4溶液，振荡紫色消失存在Fe2+
    实验结论：Fe的氧化物为Fe2+和Fe3+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．化学与环境保护密切相关，下列叙述正确的是（　　）
    A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
    B．处理废水时加入明矾作为消毒剂对水进行杀菌消毒
    C．PM2.5（2.5微米以下的细颗粒物）主要来自化石燃料的燃烧
    D．某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在25℃时，将0.2mol CH3COONa晶体和0.1mol HCl气体同时溶解于同一烧杯的水中，制得1L溶液，若此溶液中c（CH3COO-）＞c（Cl-），则下列判断不正确的是（　　）
    A．该溶液的pH小于7B．c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.20 mol•L-1
    C．c（CH3COO-）+c（OH-）=0.10 mol•L-1D．c（CH3COOH）＜c（CH3COO-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．警察常从案发现场的人体气味来获取有用线索．人体气味的成分中含有以下化合物：①辛酸；②壬酸；③环十二醇；④乙酸乙酯；⑤十八烷；⑥己醛；⑦庚醛．下列说法正确的是（　　）
    A．①、②、⑥分子中碳原子数小于10，③、⑤分子中碳原子数大于10
    B．①、②是无机物，③、⑤、⑦是有机物
    C．①、④是酸，③、⑤不是酸
    D．②、③、④含氧元素，⑤、⑥、⑦不含氧元素

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