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    11．属于电解质的是（　　）
    A．CO2B．AlC．Na2CO3D．蔗糖

    分析 电解质是在水溶液中本身能电离出自由移动离子而导电或在熔融状态下能电离出自由移动离子而导电的化合物，据此分析．

    解答 解：A、二氧化碳在熔融状态下不导电，在水溶液中导电和其本身无关，故为非电解质，故A错误；
    B、铝为单质，故不是电解质也不是非电解质，故B错误；
    C、碳酸钠溶于水后能导电，故为电解质，故C正确；
    D、蔗糖在水溶液中不能电离出离子而导电，在熔融状态下也不能导电，故为非电解质，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了电解质的判断，根据定义来分析，应注意的是电解质必须是化合物，且在水溶液中是其本身电离出自由移动离子而导电，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．一定温度下，在2L的密闭容器中加入4mol A和6mol B，发生如下反应：2A（g）+3B（g）?4C（g）+D（g），反应10min后达到平衡，此时D的浓度是0.5mol•L-1．下列说法正确的是（　　）
    A．10 min后向容器中加入A，再次达平衡时，A的转化率一定大于50%
    B．前10 min内反应的平均速率υ（C）=0.1 mol•L-1•min-1
    C．恒温下，将压强变为原来的2倍，则再次达平衡时D的浓度小于1 mol•L-1
    D．反应达平衡时c（B）=1.5 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．软锰矿（主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al、Mg等）的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4•H2O，反应的化学方程式为：MnO2+SO2═MnSO4．
    （1）质量为17.4g纯净MnO2最多能氧化4.48L（标准状况）SO2．
    （2）上述反应制得的溶液，调节pH值到5～7的范围，以除去Fe3+、Al3+（使其浓度小于l×10-6mol•L-1），然后从得到的MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4•H2O晶体，图可以看出，需控制结晶温度在60℃以上．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．微波是一种高频电磁振荡．微波炉就是利用高频电磁振荡使食品中粒子也产生振荡而发热，现代医学上使用的微波手术刀进行外科手术，其好处主要是使开刀处血液迅速凝固而减少失血，以下关于其作用原理的说法正确的是（　　）
    A．微波电流迅速中和血液胶体所带的电荷而凝固
    B．微波使局部血液受热而使血液胶体凝固
    C．微波电流通过手术刀时产生的高温使血液凝固
    D．以上说法都正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．将57.6g铜与200m L 一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的 NO和  NO2混合气体在标准状况下的体积为22.4L．
    请回答：
    （1）NO的体积为8.96L，NO2 的体积为13.44L．
    （2）待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmL  a  mol•L-1的NaOH 溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀，则原硝酸溶液的浓度为$\frac{（aV×1{0}^{-3}+1）}{0.2}$mol•L-1（列出计算式即可）．
    （3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为 NaNO3至少需要30%的双氧水102g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．如图是给病人输液用的氯化钠注射溶液的标签．
    （1）该注射溶液（密度为1g/cm3）的物质的量浓度为0.15mol/L．（保留两位小数）
    （2）若用NaCl固体配制500mL该浓度的溶液，下列仪器中，不需要用到的是A．（填序号）
    A．锥形瓶  B．烧杯  C．胶头滴管  D．药匙   E．托盘天平
    （3）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的玻璃仪器是玻璃杯、500mL容量瓶．
    （4）下列四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是B（填序号）．
    A．定容时仰视容量瓶刻度线
    B．定容时俯视容量瓶刻度线
    C．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
    D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处
    （5）某同学配制了500mL该浓度的氯化钠注射溶液，为测定所配氯化钠注射液是否达标，取该氯化钠注射液130mL于烧杯中，然后滴入足量的AgNO3溶液，充分反应后，过滤得到白色沉淀2.87g，试通过计算判断配制的该氯化钠注射液是否达标．（写出计算过程，计算结果保留两位小数）
    达标．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．将一盛满Cl2的试管倒立在水槽，当日子照射相当长时间后，试管中剩余气体的体积约占试管容积的（假设反应前后体系温度相同）（　　）
    A．$\frac{1}{4}$B．$\frac{1}{3}$C．$\frac{1}{2}$D．$\frac{2}{3}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：Fe2+$?_{④}^{①}$Fe3+$?_{③}^{②}$FeO${\;}_{4}^{2-}$（高铁酸根离子）回答下列有关问题：（1）检验硫酸铁溶液中是否存在Fe2+的方法是将适量的硫酸铁溶液置于洁净的试管中，滴加几滴高锰酸钾溶液，充分反应后，溶液紫色退去，则证明其中含有亚铁离子，否则不含．
    （2）干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
    该反应中的还原剂是FeSO4、Na2O2，每生成l mol Na2FeO4转移5mol电子．
    （3）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种微粒：Fe（OH）3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O．
    ①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
    ②若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为0.15mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．热化学方程式S（l）+O2（g）═SO2（g）；△H=-293.23kJ/mol．分析下列说法中不正确的是（　　）
    A．S（s）+O2（g）═SO2（g），生成1mol SO2（g），反应放出的热量小于293.23 kJ
    B．S（g）+O2（g）═SO2（g），生成1mol SO2（g），反应放出的热量大于293.23 kJ
    C．1 mol SO2的键能的总和大于1 mol 硫和1 mol 氧气的键能之和
    D．1 mol SO2的键能的总和小于1 mol 硫和1 mol 氧气的键能之和

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