Question

10．有A、B、C、D、E 五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20．其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns¹．B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半．请回答下列问题：
（1）以上这五种元素中，属于S区的是H、K（填元素符号）．
（2）由这五种元素组成的一种化合物是KAl（SO₄）₂.12H₂O（写化学式）．
（3）写出D元素基态原子的价电子轨道表示式．
（4）元素电负性为B＞D，元素第一电离能为C＞E．（填“＞”、“＜”或“﹦”）

Answer 1

分析 A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，B和D处于同主族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，外围电子排布为ns²np⁴，故B为O元素、D为S元素；C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半，最外层电子数为3，且为金属元素，故C为Al；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns¹，处于IA族，A为非金属，结合原子序数可知，A为H元素，E为K元素，据此解答．

解答 解：A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，B和D处于同主族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，外围电子排布为ns²np⁴，故B为O元素、D为S元素；C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半，最外层电子数为3，且为金属元素，故C为Al；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns¹，处于IA族，A为非金属，结合原子序数可知，A为H元素，E为K元素．
（1）以上这五种元素中，属于S区的是H、K，故答案为：H、K；
（2）由这五种元素组成的一种化合物是KAl（SO₄）₂.12H₂O，故答案为：KAl（SO₄）₂.12H₂O；
 （3）D为S元素，基态原子的价电子轨道表示式，故答案为：；
（4）同主族自上而下电负性减小，故元素电负性为O＞S，金属性越强第一电离能越小，故元素第一电离能为Al＞K，故答案为：＞；＞．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，涉及元素周期表、核外电子排布、元素周期律等，推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握．