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    用石墨作电极，电解1mol?L-1下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是（　　）
    A、Na2SO4
    B、NaOH
    C、HCl
    D、NaCl
    考点：电解原理
    专题：电化学专题
    分析：根据溶液中离子的放电顺序判断溶液中氢离子浓度是否变化，从而确定溶液pH值是否变化．
    解答： 解：A、电解硫酸钠溶液，溶液中氢离子、氢氧根离子放电，相当于电解水，导致溶液中硫酸钠的浓度增大，但溶液中氢离子和氢氧根离子的浓度不变，所以溶液的pH值保持不变，故A正确；
    B、电解氢氧化钠，溶液中氢离子、氢氧根离子放电，相当于电解水，导致溶液中氢氧化钠的浓度增大，溶液的pH值增大，故B错误；
    C、电解盐酸，溶液中氢离子、氯离子放电，所以溶液中氢离子浓度逐渐减小，pH值逐渐变大，故C错误；
    D、电解氯化钠，溶液中氢离子和氯离子放电，所以溶液中氢离子浓度逐渐减小，pH值逐渐变大，故D错误；
    故选A．
    点评：本题以电解原理为载体考查了电解质溶液中离子的放电顺序，电解电解质溶液时，有电解水型，如电解硫酸钠溶液；有电解电解质型，如电解氯化铜溶液；有电解电解质和水型，如电解氯化钠溶液，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1996年，范克（Fwnk．J．E）等人提出用H2O和H2SO4为原料进行热化学循环制氢法：
    2H2O（l）+SO2（g）+I2（s）═H2SO4（aq）+2HI（g）
    H2SO4（aq）═H2O（l）+SO2（g）+
    1
    2
    O2（g）
    2HI（g）═H2（g）+I2（g）
    从理论上讲，该循环中，1mol原料H2O能制得氢气（　　）
    A、0.25mol
    B、0.5mol
    C、1mol
    D、2mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，由水电离出的c（H+）=1×10-14 mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）
    A、K+、Ba2+、NO3-
    B、Ca2+、Al3+、Br-
    C、Na+、ClO-、SO42-
    D、Mg2+、Cl-、NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向8g二价金属的氧化物固体中加入稀H2SO4，使其恰好完全溶解，已知所耗的硫酸体积为100mL，在所得溶液中插入铂电极进行电解，通电一定时间后，在一个电极上收集到224mL（标准状况）氧气，在另一个电极上析出该金属1.28g．
    （1）根据计算确定金属氧化物的名称．
    （2）计算通电后硫酸溶液的物质的量浓度（溶液体积按100mL计算）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是（　　）
    A、使pH试纸呈红色的溶液中：I-、NO3-、SO42-、Na+
    B、水电离出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：CO32-、K+、ClO-、SO32-
    C、在c（H+）/c（OH-）=1×1012的溶液中：NH4+、Ca2+、C1-、K+
    D、滴入KSCN溶液显血红色的溶液中：Na+  CO32-  C6H5O-  Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子反应方程式中正确的是（　　）
    A、氯气与水反应：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO
    B、硫酸氢钠溶液与足量的氢氧化钡溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
    C、NaHCO3溶液与稀硫酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    D、向溴化亚铁溶液中滴加少量氯水：2Br-+Cl2═2Cl-+Br2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物．（反应条件图中已省略．）

    （1）A的化学式为
     
    ，K的化学式为
     
    ，D的电子式为
     
    ；
    （2）反应①中的C、D均过量，该反应的总化学方程式是
     
    ；
    （3）反应②中，若B与F物质的量之比为4：3，G、H的质量之比为
     
    ；
    （4）反应④的离子方程式为
     
    ．
    （5）将A的氧化物和Fe2O3的混合物a g，溶解在过量的200mL c（H+）=0.1mol?L-1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液刚好使沉淀质量最大时，用去NaOH 溶液100mL，则NaOH 溶液的浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    A、标准状况下，11.2L氧气与臭氧的混合气体中含NA个氧原子
    B、标准状况下，22.4L SO2的中心原子所含有的孤对数为2NA
    C、28gN60单质（见图）中含有的N-N键个数为3NA
    D、1 molNa2O2跟H2O反应转移电子的数目为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）工业合成氨技术的反应原理是：N2（g）+3H2（g）
    催化剂
    高温高压
    2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．在500℃、20MPa时，将N2、H2置于一个固定容积的密闭容器中发生反应，反应过程中各种物质的量变化如图1所示，回答下列问题：

    ①计算反应在第一次平衡时平衡常数K=
     
    （保留二位小数）
    ②产物NH3在5～10min、20～25min和45～50min时平均反应速率[平均反应速率分别以v1、v2、v3表示]从大到小排列次序为
     
    ．
    ③在45min时，采取的措施是
     
    ；
    （2）如图2是一个体积固定的恒温密闭容器，正中间有一个可以滑动的隔板将容器隔成A、B两室．A室放入H2和O2共5mol，B室放入H2和N2共5mol，使隔板恰好处于正中间．
    ①控制一定条件，只使A室气体充分反应，此时隔板左移，待反应完成且密闭容器温度恒定（大于120℃）后，A室气体体积是B室体积的
    4
    5
    ．计算原H2和O2的体积比为
     
    ．
    ②再控制一定条件，使H2和N2发生反应（正反应放热）．当密闭容器温度恒定（大于120℃）且达到平衡时，隔板右移恰好回到正中间，若加入的N2为1mol，则N2的转化率为
     
    ，若加入的N2为x mol，则x的取值范围是
     
    ．

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