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    在酸性溶液中，下列离子组在溶液中能大量共存的是（　　）
    A、Cu2+、NH4+、Br-、OH-
    B、K+、Ba2+、OH-、SO42-
    C、Ag+、NO3-、Cl-、K+
    D、Cl-、SO42-、K+、Na+
    考点：离子共存问题
    专题：离子反应专题
    分析：酸性溶液中含大量的H+，根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，不能发生氧化还原反应，则可大量共存，以此来解答．
    解答： 解：A．氢氧根离子和铜离子产生氢氧化铜沉淀，所以不能共存，故A错误；
    B．硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，所以不能共存，故B错误；
    C．氯离子和银离子产生氯化银沉淀，所以不能共存，故C错误；
    D．酸溶液中该组离子之间不反应，能大量共存，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查离子的共存，为高考常见题型，同时考查学生思维严密性的训练，有利于提高学生分析问题解决问题的能力，再结合离子共存的条件来分析解答即可．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、铁与稀硫酸反应：Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    B、用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
    C、碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
    D、氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    除去杂质后的水煤气主要含H2、CO，是理想的合成甲醇的原料气．
    （1）生产水煤气过程中有以下反应：①C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H1；
    ②CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H2；③C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H3；
    上述反应△H3与△H1、△H2之间的关系为
     
    ．
    （2）将CH4转化成CO，工业上常采用催化转化技术，其反应原理为：
    2CH4（g）+3O2（g）?4CO（g）+4H2O（g）△H=-1038kJ/mol．工业上要选择合适的催化剂，分别对X、Y、Z三种催化剂进行如下实验（其他条件相同）：
    ①X在750℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；
    ②Y在600℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；
    ③Z在440℃时催化效率最高，能使逆反应速率加快约1×106倍；
    根据上述信息，你认为在生产中应该选择的适宜催化剂是
     
    （填“X”或“Y”或“Z”），选择的理由是
     
    ；
    （3）请在答题卡中，画出（2）中反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注．
    （4）合成气合成甲醇的主要反应是：
    2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ?mol-1，T℃下此反应的平衡常数为160．
    此温度下，在密闭容器中开始只加入CO、H2，反应10min后测得各组分的浓度如下：
    物质 H2 CO CH3OH
    浓度/（mol?L-1） 0.20 0.10 0.40
    ①该时间段内反应速率υ（H2）=
     
    ．
    ②比较此时正、逆反应速率的大小：υ（正）
     
    υ（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）
    （5）生产过程中，合成气要进行循环，其目的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤，压强及温度对SO2的转化率的影响如下表（原料气各成分的体积分数为：SO27%，O211%，N282%）：
    （1）利用表中数据判断SO2的氧化反应是
     
    反应（填“放热”或“吸热”），其判断依据是
     
    ．
    温度/℃ 不同压强下的转化率/%
    0.1MPa 0.5MPa 1MPa 10MPa
    400 99.2 99.6 99.7 99.9
    500 93.5 96.9 97.8 99.3
    600 73.7 85.8 89.5 96.4
    （2）根据表中数据，考虑综合经济效益，你认为工业上SO2催化氧化时适宜的压强为
     
    ．
    （3）选择适宜的催化剂，是否可以提高SO2的转化率？
     
    （填“是”或“否”）．
    （4）为提高SO3吸收率，实际生产中用
     
    吸收SO3．
    （5）将1mol SO3充入一真空密闭容器中，一定条件下达到平衡，此时SO3所占体积分数为M%，若在同样条件下最初投入2mol SO3，反应达平衡时SO3所占体积分数为N%，则M%
     
    N%（填“大于”，“等于”或“小于”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表述正确的是（　　）
    A、0.1mol?L-1Na2CO3溶液中：[OH-]=[HCO3-]+[H+]+[H2CO3]
    B、0.1mol?L-1CH3COONa溶液中：[Na+]=[CH3COO-]+[OH-]
    C、CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液的pH相同，则浓度大小顺序：c （NaOH）＜c （Na2CO3）＜c（CH3COONa）
    D、向0.1mol?L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中离子浓度的关系：[CH3COO-]＞[Na+]＞[OH-]=[H+]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl-+2H2O
     通电 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2OH-
    B、稀硝酸中加入少量铁粉：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    C、用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH-+2NO2=NO3-+NO↑+H2O
    D、0.01mol?L-1NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol?L-1Ba（OH）2溶液等体积混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3?H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中的离子一定能大量共存是（　　）
    A、含有大量OH-的溶液：Na+、K+、NO3-、CO32-
    B、含有大量H+的溶液：HCO3-、K+、SO42-、Cl-
    C、含大量Fe3+的溶液：NH4+、Na+、SCN-、OH-
    D、含有大量CO32-的溶液：Ca2+、Na+、NO3-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列能正确表示相应过程的离子方程式的是（　　）
    A、纯碱显碱性的原因：CO32-+2H2O=H2CO3+2OH-
    B、稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热△H=-57.3 kJ/mol，则稀硫酸与稀氢氧化钾溶液发生反应的热化学方程式表示为：
    1
    2
    H2SO4（l）+KOH（l）=
    1
    2
    K2SO4（l）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol
    C、明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量最大：2Al3++3SO42-+3Ba2++6 OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
    D、铜和浓硫酸混合加热：2H2SO4（浓）+Cu
      △  
    .
     
     SO2↑+Cu2++SO42-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有①CH3COOH、②HCl、③H2SO4三种溶液，下列说法不正确的是（　　）
    A、pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是①＞②＞③
    B、物质的量浓度相同时，其pH由大到小的顺序是①＞②＞③
    C、中和等量的烧碱溶液，需等物质的量浓度的①②③三种酸溶液的体积比为2：2：1
    D、体积和物质的量浓度均相同的①②③三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，所需烧碱溶液的体积比为2：1：2

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