Question

已知1—18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，则下列叙述或表示方法正确的是（ ）

A．四种元素位于同一周期 B．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ

C．离子的氧化性：aW3+＞bX+ D．a+3=c-2

 

Answer 1

C

【解析】

试题分析：aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，即这四种微粒的核外电子数相等。A．由于阳离子是原子失去电子形成的，形成的离子比原子少一个电子层；阴离子是原子获得电子形成的，离子的电子层数与原子相同。所以四种元素位于不同的周期。错误。B．由于Z、Y在同一周期，非金属性Z＞Y。元素的非金属性越强，其对应的氢化物就越温度。故氢化物的稳定性： HZ ＞H2Y。错误。C．对于电子层结构相同的离子来说，离子的核电荷数越大，离子的半径就越小，离子的氧化性就越强。由于核电荷数离子aW3+＞bX+,所以离子的的氧化性：aW3+＞bX+。正确。D. aW3+是原子失去3个电子形成的，cY2-是原子获得2个电子形成的，由于二者的电子数相等，所以a-3=c+2.错误。

考点：考查电子层结构相同的微粒的有关性质的知识。