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    一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应时有SO2和H2生成。某校化学研究性学习小组从定性方面对此作了研究。

    按图组装好实验装置，微热试管A，观察到C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中先出现浑浊，后浑浊消失；反应较长时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加。

    试回答下列问题：

    （1）从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接______、______接b，c接______、______接d；D、E两支试管中CCl4的作用是________________________。

    （2）能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为_______________________________；实验过程中，浓硫酸表现强氧化性的反应方程式是：

    ____________________________________________________________________

    （3）反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是________________________________
    ____________________________________。


     

    （1）3（或4）、4（或3）（1分）； 2、1（1分）；防止倒吸（1分）；

    （2）C中品红溶液褪色（2分）；Zn＋2H2SO4＝ZnSO4＋SO2↑＋2H2O（2分）；

    （3）浓H2SO4变成稀H2SO4，与Zn反应放出H2（2分）；


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物(设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与硫酸反应)。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。

    Ⅰ. 铁矿石中含氧量的测定，以下实验过程不完整，请补充完整。

    (1) 按上图组装仪器，并检查装置的气密性；

    (2) 将8.0 g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示(夹持仪器均省略)；

    (3) 从左端导气管口处不断地缓缓通入H2，____________________________，再点燃A处酒精灯；

    (4) 充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至硬质玻璃管完全冷却；

    (5) 测得反应后装置B增重2.25 g，则铁矿石中氧的百分含量为________。

    Ⅱ. 铁矿石中含铁量的测定，流程如下。

    (1) 步骤④中煮沸的作用是___________________________________________。

    (2) 步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、________。

    (3) 下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是________。

    a．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂

    b．锥形瓶不需要用待测液润洗

    c．  滴定前没有气泡，滴定结束后，滴定管尖嘴部分有气泡，则测定结果偏大

    d．  滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化

    e．  滴定结束后，30 s内溶液不恢复原来的颜色，再读数

    (4) 滴定过程中消耗了0.500 0 mol·L－1 KI溶液20.00 mL。

    Ⅲ. 由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中如只有一种铁的氧化物，则其化学式为_____     ___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     一定条件下进行反应：COCl2(g)  Cl2(g)＋CO(g)，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol COCl2(g)，反应过程中测得的有关数据见下表：

    t/s

    0

    2

    4

    6

    8

    n(Cl2)/mol

    0

    0.30

    0.39

    0.40

    0.40

    下列说法不正确的是

    A．生成Cl2的平均反应速率，0～2s比2～4s快

    B．0～2s COCl2的平均分解速率为0.15mol·L－1·s－1

    C．6s时，反应达到最大限度       

    D．该条件下，COCl2的最大转化率为40%

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组反应（表内物质均为反应物）刚开始时，放出H2速率最大的是

    编号

    金属（粉末状）

    物质的量

    酸的浓度

    酸的体积

    反应温度

    A

    Al

    0.1 mol

    18.4 mol/L H2SO4

    10 mL

    60 ℃

    B

    Mg

    0.1 mol

    3 mol/L HCl

    10 mL

    30 ℃

    C

    Fe

    0.1 mol

    3 mol/L H2SO4

    10 mL

    60 ℃

    D

    Mg

    0.1 mol

    3 mol/L H2SO4

    10 mL

    60 ℃

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示。下列描述正确的是

    A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L·s)

    B．反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0％

    C．t1时，Z和X的浓度相等，达到了化学平衡状态

    D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)Z(g)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列化学用语的书写正确的是（   ）

    A．乙酸的分子式：C2H4O2      B．乙醇的结构简式：C2H6O

    C．F原子结构示意图：    D．四氯化碳的电子式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是（   ）

    ①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3

    ②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素

    ③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6

    ④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族

    A．①②    B．①③   C．②④    D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


            按要求用合适的化学用语填空

              在原子序数1—18号元素中：

             （1）与水反应最剧烈的金属是_____________。

             （2）与水反应最剧烈的非金属单质是_____________。

             （3）原子半径最小的元素是_____________。

             （4）气态氢化物最稳定的化学式是_____________。

             （5）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的化学式是_____________。

             （6）电子数为10的分子（写5个）                                           

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列属于加成反应的是

    A．CCl4 + H2 CHCl3 + HCl      

    B． 2CH2=CH2 + O2  2CH3CHO

    C．  

    D．

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