Question

9．下列有关Na₂CO₃和NaHCO₃比较中，不正确的是（　　）

• A． 热稳定性：Na₂CO₃＞NaHCO₃
• B． 相同温度下，0.1mol•L^-1盐溶液的pH值：Na₂CO₃＞NaHCO₃
• C． 相同条件下，与HCl反应的剧烈程度：Na₂CO₃＜NaHCO₃
• D． 等物质的量的NaHCO₃和Na₂CO₃与足量稀盐酸反应产生CO₂的质量：Na₂CO₃＜NaHCO₃

Answer 1

分析 A．NaHCO₃受热易分解；Na₂CO₃受热不分解；
B．相同条件下，pH值：Na₂CO₃＞NaHCO₃
C．NaHCO₃与盐酸反应一步完成，而Na₂CO₃与盐酸反应两步进行；
D．由CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O，HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑解答．

解答 解：A．NaHCO₃不稳定，加热易分解：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，Na₂CO₃受热不分解，热稳定性：Na₂CO₃＞NaHCO₃，故A正确；
B．相同温度下，0.1mol•L^-1盐溶液的pH值：Na₂CO₃＞NaHCO₃，故B正确；
C．碳酸氢钠与盐酸反应一步完成，离子方程式为：HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑，而碳酸钠与盐酸反应两步进行，离子方程式为CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-，HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑，相同条件下NaHCO₃比Na₂CO₃反应放出气体剧烈，故C正确；
D．由CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O，HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑可知，等物质的量的NaHCO₃和Na₂CO₃与足量稀盐酸反应产生CO₂的质量相等，故D错误．
故选D．

点评 本题考查NaHCO₃和Na₂CO₃的性质，侧重二者性质的比较，涉及稳定性、与酸的反应等，注意发生的化学反应即可解答，注重基础知识的考查．