Question

已知：A为四原子分子，且分子中共有22个电子；B、C为常见的气态单质，由A分解所得B、C的物质的量之比为1：3；E常温下呈液态；甲、乙为中学化学常见金属单质，常温下乙在H的浓溶液发生钝化现象；G、I的溶液均呈碱性．一定条件下各物质间的转化关系如图：

（1）写出单质C的电子式______．
（2）A极不稳定，受撞击发生分解放出大量的热而爆炸；A的水溶液呈弱酸性．
①从焓变和熵变的角度分析，一定条件下能否由B、C自发生成A______；
②写出Zn与A的水溶液反应的化学方程式______．
（3）反应④中每消耗1molF，转移电子的物质的量为______；
反应⑥的离子方程式是______．

Answer 1

解：E常温下呈液态，应为H₂O，说明A中含有H元素，常温下乙在H的浓溶液发生钝化现象；G、I的溶液均呈碱性，可说明H为Al，则甲为Na，G为NaOH，乙为Al，I为NaAl（OH）₄，B为H₂，H为硝酸或硫酸，由F→H可知，H应为HNO₃，则F为NO₂，D为NO，则A中含有N元素，且A为四原子分子，且分子中共有22个电子，应为HN₃，所以C为N₂，
（1）由以上分析可知C为N₂，电子式为，故答案为：；
（2）①合成HN₃的反应为吸热、且熵减的反应，则△G=△H-T?△S＞0，任何条件下不能自发进行，
故答案为：合成HN₃的反应为吸热、且熵减的反应，任何条件下不能自发进行，故不能由B、C合成A；
②Zn与A的水溶液反应的化学方程式为Zn+2HN₃=Zn（N₃）₂+H₂↑，
故答案为：Zn+2HN₃=Zn（N₃）₂+H₂↑；
（3）反应④的方程式为3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，每消耗3molNO₂，转移电子的物质的量为2mol，则每消耗1molNO₂，转移电子的物质的量为mol，反应⑥的离子方程式是2Al+6H₂O+2OH^-=2[Al（OH）₄]^-+3H₂↑，
故答案为：mol；2Al+6H₂O+2OH^-=2[Al（OH）₄]^-+3H₂↑．
分析：E常温下呈液态，应为H₂O，说明A中含有H元素，常温下乙在H的浓溶液发生钝化现象；G、I的溶液均呈碱性，可说明H为Al，则甲为Na，G为NaOH，乙为Al，I为NaAl（OH）₄，B为H₂，H为硝酸或硫酸，由F→H可知，H应为HNO₃，则F为NO₂，D为NO，则A中含有N元素，且A为四原子分子，且分子中共有22个电子，应为HN₃，所以C为N₂，结合对应物质的性质以及题目要求可解答该题．
点评：本题考查无机物的推断，侧重于元素化合物知识的综合应用，着重考查学生分析能力和化学知识的综合运用能量，注意从E和H作为该题的突破口进行解答，题目难度中等．