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    铝是用途广泛的金属
    （1）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命．以下为铝材表面处理的一种方法：

    ①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时候常有气泡冒出，原因是（用离子方程式表示）______．为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的______．
    A．NH3B．CO2C．NaOHD．HNO3
    ②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为______
    ______．取少量废电解液，加入NaHCO3，溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的离子方程式是______
    （2）从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取两种工艺品的流程如下：

    ①流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为______．
    ②滤液E、K中溶质的主要成份是______（填化学式），写出该溶液的一种用途______．
    （1）①铝能与强碱反应产生氢气，Al（OH）3具有两性，既能与强碱反应也能与强酸反应生成盐和水，碱洗槽液中有AlO2-，故应通入CO2来回收Al（OH）3，发生反应2AlO2-+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32-或CO2+2H2O+AlO2-═HCO3-+Al（OH）3↓；若加HNO3，生成的沉淀还会继续溶解，
    故答案为：2Al+2OH-+2H2O═2AlO+3H2↑；b；
    ②铝为阳极，会发生氧化反应，表面形成氧化膜，必须有水参加，所以电极反应式为：2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+；加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，是由于废电解液中含有Al3+，和HCO3-发生了互促水解．3HCO3-+Al3+=3CO2↑+Al（OH）3↓；或HCO3-与H+反应使H+浓度减小，产生Al（OH）3沉淀，
    故答案为：2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+；3HCO3-+Al3+=3CO2↑+Al（OH）3↓；
    （2）Al2O3与盐酸反应生成氯化铝和水，离子方程式为Al2O3+6H+═2Al3++3H2O，
    故答案为：Al2O3+6H+═2Al3++3H2O；
    （3）根据工艺流程甲可知，固体A为SiO2，滤液B含有氯化铝、氯化铁、氯化镁等，沉淀C为氢氧化铁、氢氧化镁，滤液D含有偏铝酸钠、氯化钠，所以向滤液D中通入过量二氧化碳，反应生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠，滤液Y是铝土矿溶解在氢氧化钠溶液中，生成偏铝酸钠和硅酸钠，通入过量二氧化碳生成碳酸氢钠和硅酸沉淀，滤液K为碳酸氢钠溶液；碳酸氢钠可用于制纯碱或做发酵粉等，
    故答案为：NaHCO3；制纯碱或做发酵粉等．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下图表示从固体混合物中分离X的2种方案，请回答有关问题。
     
    (1)选用方案I时，X应该具有的性质是         ，残留物应该具有的性质是         ；
    (2)选用方案Ⅱ从某金属粉末(含有Au、Ag和Cu)中分离Au，加入的试剂是       ，有关反应的化学方程式为              ；
    (3)为提纯某Fe2O3样品(主要杂质有SiO2、A12O3)，参照方案I和Ⅱ，请设计一种以框图形式表示的实验方案(注明物质和操作)                          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3?CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中．从废料中回收氧化钴（CoO）的工艺流程如图1所示：

    （1）过程Ⅰ中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为______．
    （2）过程Ⅱ中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴．则浸出钴的化学反应方程式为（产物中只有一种酸根）______．在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因______．
    （3）过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al（OH）3，碳酸钠溶液在产生Al（OH）3时起重要作用，请写出该反应的离子方程式______．
    （4）碳酸钠溶液在过程Ⅲ和Ⅳ中所起作用有所不同，请写出在过程Ⅳ中起的作用是______．
    （5）在Na2CO3溶液中存在多种粒子，下列各粒子浓度关系正确的是______（填序号）．
    A、c（Na+）=2c（CO32-）
    B、c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）
    C、c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
    D、c（OH-）-c（H+）═c（HCO3-）+2c（H2CO3）
    （6）CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl2溶液．CoCl2含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CoCl2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水．如图是粉红色的CoCl2?6H2O晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，A物质的化学式是______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    海带含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，设计并进行以下实验：完成下列填空：

    （1）步骤①灼烧海带时，不需要用到的仪器是______（选填编号）

    （2）步骤③的操作名称是______；步骤⑤的操作名称是______．
    （3）步骤④所发生反应的离子方程式是______．
    （4）步骤⑤中不能用酒精代替苯的理由是______．
    （5）检验提取碘后的水层是否还含有单质碘的方法是______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    下列物质中的杂质（括号中是杂质）分别可以用什么方法除去．
    （1）酒精（水）：试剂______方法______
    （2）乙烷（乙烯）：试剂______方法______
    （3）溴水（水）：试剂______方法______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下面不是污水处理方法的是（　　）
    A．萃取法B．混凝法C．中和法D．沉淀法

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    除去混在NO2中的NH3（少量的），可选用的试剂是（　　）
    A．浓H2SO4B．NaOH溶液C．稀H2SO4D．水

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    研究小组欲进行从海水中获取淡水、食盐并提取镁和溴等物质的实验探究．
    （1）无需经过化学变化就能从海水中获得的一组物质是______（填序号）．
    ①Cl2、Br2、I2②Na、Mg③烧碱、氢气④食盐、淡水
    （2）在生产过程中，从海水中提取镁的流程如图所示：

    贝壳中的主要成分是：______（填化学式）；上述各步反应中属于氧化还原反应的是______（填序号）．反应⑤的化学方程式为______．
    （3）实验室从海水样品中提取溴的主要步骤是：向海水样品中通入适量氯气将溴离子氧化，该反应的离子方程式为______；从反应后的溶液中提取溴单质的实验操作是______（填实验操作名称）．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中正确的是（　　）
    A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中
    B．乙醇和水的混合溶液可用分液漏斗进行分离
    C．分液漏斗在使用之前要检查是否漏气
    D．分液时，先将下层液体从分液漏斗下口放出，再将上层液体从上口倒出

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