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    【题目】下列分离方法不合理的是(　　)

    A.用分馏的方法，可从石油中得到汽油

    B.提取溴水中的溴，可用加入乙醇萃取的方法

    C.只含有泥沙的粗盐，可通过溶解、过滤、结晶的方法提纯

    D.除FeCl2溶液中的少量FeCl3，可用加入足量铁屑过滤的方法

    【答案】B

    【解析】

    A．石油中各成分的沸点不同，可利用分馏的方法，从石油中得到汽油，A合理；

    B．乙醇与水互溶，不能用作萃取剂，所以不能提取溴水中的溴，B不合理；

    C．粗盐中泥沙不溶于水，而氯化钠易溶于水，分离易溶、难溶固体混合物，可通过溶解、过滤、结晶的方法，C合理；

    D．加入足量铁屑，可将FeCl3转化为FeCl2，从而实现除FeCl2溶液中的少量FeCl3的目的，D合理；

    故选B。

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    (1)的名称为____________。

    (2) 的名称为________________________________。

    (3) 的名称为__________。

    (4)的名称为______________。

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    A. -44.2kJ·mol-1 B. +44.2kJ·mlo-1

    C. -330kJ·mol-1 D. +330kJ·mlo-1

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    【题目】本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是：

    A. 化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品

    B. 化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品

    C. 化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率

    D. 化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学课外活动小组通过实验探究NO能否与Na2O2反应以及反应后的产物，该活动小组同学设计了如图所示装置（夹持仪器、连接用的乳胶管均已省略）。

    经査阅资料知:①NO是不成盐氧化物；②2NO2+2NaOH =NaNO3+NaNO2+H2O。

    回答下列问题：

    （1）写出木炭与浓硝酸反应的化学方程式：__________________________________。

    （2）为了完成实验，同学甲选择上图中的装置，其连接顺序为a→h→i→d→e→b→c→f；但有同学乙认为该装置存在两处缺陷，则该缺陷是______________、______________。

    （3）按改进后的方案连接，检验装置的气密性，装入药品后，要通入一段时间的氮气，再滴入浓硝酸，点燃酒精灯，通入氮气的主要目的是_________________________________。

    （4）如果将连接顺序h→i→d→e改为d→e→h→i，会产生怎样的后果，请简述__________________________________________________________________。

    （5）已知NO与Na2O2反应的产物为NaNO3和NaNO2的混合物，为了测定产物中NaNO2含量，该小组同学准确称取反应后的固体3.50g，用煮沸并冷却后的蒸馏水配成100.00mL溶液，取10.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1KMnO4溶液（硫酸酸化）滴定，共消耗KMnO4溶液20mL。滴定过程中发生反应的离子方程式为_______________________，反应产物中NaNO2的质量分数为___________（保留四位有效数字）

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    下列说法不正确的是

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    D. 步骤③中加入适量Na2SiO3时，反应的化学方程式为：4NaAlO2 + 4Na2SiO3 +13H2O Na4Al4Si4O16 9H2O↓ + 8NaOH

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