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    （2009?福清市模拟）A、B、C、D四种元素的原子序数均小于18，其最高正价数依次为1、4、5、7，已知B的原子核外次外层电子数为2．A、C原子的核外次外层电子数为8．D元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强的酸．则：
    （1）写出C元素原子的价电子轨道表示式
    ．写出D元素原子的电子排布式
    1s22s22p63s23p5
    1s22s22p63s23p5
    ．
    （2）已知B与氢元素形成的气态化合物在标准状况下的密度为1.161g?L-1，则在该化合物分子中B原子的杂化方式
    sp
    sp
    ，在该化合物分子中含有
    2
    2
    个π键，含有
    3
    3
    个σ键．
    （3）已知C、D两元素形成的化合物通常有CD3、CD5两种．这两种化合物一种为非极性分子，另一种为极性分子，则属于极性分子的化学式为
    PCl3
    PCl3
    ，该分子的空间构型为
    三角锥型
    三角锥型
    ．
    分析：已知B的原子核外次外层电子数为2，最高正价为4，则B为碳元素；A、C原子的核外次外层电子数为8，最高正价分别为1、5，则A为钠元素，C为磷元素；D元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强的酸，该酸为高氯酸，且Cl的最高价为+7，所以D为氯元素．
    （1）根据核外电子排布规律书写；
    （2）计算物质的摩尔质量，确定分子式；根据分子式中化学键类型判断π键、σ键数目及杂化方式；
    （3）中心原子最外层电子全部成键为非极性分子，部分成键为极性分子；根据分子中σ键数目既孤对电子对判断杂化方式，进而判断空间结构．
    解答：解：已知B的原子核外次外层电子数为2，最高正价为4，则B为碳元素；A、C原子的核外次外层电子数为8，最高正价分别为1、5，则A为钠元素，C为磷元素；D元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强的酸，该酸为高氯酸，且Cl的最高价为+7，所以D为氯元素．
    （1）C为磷元素，最外层有5个电子，3s能级有2个电子，3p能级有3个电子，P原子的价电子轨道表示式为．D为氯元素，原子核外有17个电子，原子的电子排布式为1s22s22p63s23p5，
    故答案为：；1s22s22p63s23p5；
    （2）B为碳元素，已知B与氢元素形成的化合物在标准状况下的密度为1.161g?L-1，该化合物的摩尔质量为1.161g?L-1×22.4L/mol=26g/mol，故该氢化物为C2H2，C原子杂化轨道数为1+1=2，C原子的杂化方式为sp杂化；分子后2个C-H键，1个C≡C键，单键为σ键，三键含有1个σ键、2个π键，所以在该化合物分子中含有 2个π键，含有3个σ键，
    故答案为：sp；2；3；
    （3）C为磷元素、D为氯元素，CD3、CD5分别为PCl3、PCl5．PCl5中心原子P原子最外层电子全部成键为非极性分子，PCl3中心原子P原子最外层电子未全部成键为极性分子，P原子呈3个σ键、含有1对孤对电子对，采取sp3杂化，空间结构为三角锥型．
    故答案为：PCl3；三角锥型．
    点评：本题综合性较大，涉及元素推断、核外电子排布规律、化学键、分子极性与空间结构等，难度中等，推断元素是解题关键，是对物质结构的综合考查，注意基础知识的积累掌握．
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    （1）B分子中含有的官能团是
    碳碳双键
    碳碳双键
    、
    羧基
    羧基
    ．
    （2）由B转化为C的反应属于（选填序号）
    ②③
    ②③
    ①氧化反应；②还原反应；③加成反应；④取代反应
    （3）C的一氯代物D有两种，C的结构简式是
    CH3CH（CH3）COOH
    CH3CH（CH3）COOH
    ．
    （4）由A生成B的化学方程式是
    CH2=C（CH3）COOCH3+H2O
    浓硫酸
    △
    CH2=C（CH3）COOH+CH3OH
    CH2=C（CH3）COOCH3+H2O
    浓硫酸
    △
    CH2=C（CH3）COOH+CH3OH
    ．
    （5）有机玻璃的结构简式是
    ．

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