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    硫酸铝的电离方程式为：
     
    ；锌粒投入稀硫酸中，溶液里
     
    离子的量减少，
     
    离子的量增加，
     
    离子的量没有变化，反应的离子方程式为
     
    ．
    考点：电离方程式的书写,离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：硫酸铝是强电解质，溶液中能完全电离出铝离子和硫酸根离子；利用物质的电离理论，结合锌与硫酸的反应对离子的变化情况进行分析，并写出离子方程式；
    解答： 解：硫酸铝是强电解质，能完全电离，电离方程式为：Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-．
    因为锌与硫酸的反应是生成硫酸锌与氢气，硫酸锌是可电离的物质，氢气不可电离，所以对溶液来说氢离子减少，硫酸根离子不变，锌离子增加，反应的离子方程式为：2H++Zn=Zn2++H2↑，
    故答案为：Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-；H+；Zn2+；SO42-；2H++Zn=Zn2++H2↑；
    点评：本题难度不大，考查电离方程式的书写和锌和硫酸反应的本质，解题的关键是对各相关物质的电离情况的掌握与理解，书写电离方程式时注意离子的正确书写、电荷守恒、离子团不能拆开，题目难度不大．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    中和相同体积相同pH值的H2SO4、HCl和CH3COOH三种稀溶液中，所用相同浓度的NaOH溶液的体积为V1、V2和V3，则（　　）
    A、V3＞V1=V2
    B、V3＞V2＞V1
    C、V1＞V2=V3
    D、V1＞V2＞V3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，有一瓶Na2CO3溶液，根据题意回答下列问题：
    （1）Na2CO3溶液中有哪些微粒：
     

    （2）Na2CO3的溶液呈
     
    性，其原因：（用离子方程式表示）
     

    （3）某溶液由10mL 2mol?L-1NaHCO3溶液与2mol?L-1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中离子浓度大小判断正确的是
     
    ．
    A．c（Na+）＞c（CO32-）＞c（H+）＞c（OH-）＞c（HCO3-）
    B．c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
    C．c（CO32-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）
    D．c（CO32-）＞c（Na+ ）＞c（OH-）＞c（H+ ）＞c（HCO3-）
    （4）若该溶液有下列三种情况：①0.01mol?L-1的Na2CO3溶液；②0.01mol?L-1的NaHCO3溶液；③0.01mol?L-1NaOH溶液，则pH由大到小的顺序为
     
    ．（填序号）三种情况的溶液中水电离出来的c（OH-）由大到小的顺序为
     
    （同上）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请观察下列化合物A～H的转换反应的关系图（图中副产物均未写出），请填写：

    （1）写出反应类型：反应①
     
    ；反应⑦
     
    ．
    （2）写出结构简式：B
     
    ；H
     
    ．
    （3）写出反应⑥的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设计一个实验检验溴乙烷中的溴原子．（写出实验步骤和最后的实验现象）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表列出了A-R9种元素在周期表中的位置
    周期\族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO
    2EF
    3ACDGR
    4BH
    （1）这9种元素分别为A
     
    、B
     
    、C
     
    、D
     
    、E
     
    、F
     
    、G
     
    、H
     
    、R
     
    ，其中化学性质最不活泼的是
     
    ．（用元素符号表示）
    （2）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为
     
    ．
    （3）F元素氢化物的化学式是
     
    ．
    （4）H元素跟A元素形成化合物的化学式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室需要480mL0.2mol?L-1的FeSO4溶液做实验，在配制FeSO4溶液时的操作步骤为：
    ①用天平称取一定质量的绿矾（FeSO4?7H2O），把它放在某仪器中，用适量的蒸馏水使其完全溶解；
    ②把制得的溶液小心的注入某仪器中；
    ③继续向某仪器中滴加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处时，改用某仪器小心滴加，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切为止；
    ④用蒸馏水洗涤某仪器2～3次，每次的洗涤液都转入某仪器中，并轻轻摇匀；
    ⑤将某仪器塞好，充分摇匀．
    请填写下列空白：
    （1）用托盘天平称取的绿矾的质量为：
     
    ；
    （2）上述操作的正确顺序为：
     
    ；
    （3）本次实验用到的玻璃仪有：
     
    ，
    （4）在观察液面定容时，若俯视刻度线，会使所配制的溶液的浓度
     
    ；
    加蒸馏水时不慎超过了刻度线后倒出部分溶液，使液面与刻度线相切，会
     
    ．〔填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
    （5）用密度ρ=1.84g?mL-1，质量分数为98%的浓硫酸配制250mL1mol?L-1的稀硫酸与上述配制溶液的步骤上的差别有：
    ①计算：理论上应用量筒量取浓硫酸的体积V=
     
    mL；
    ②量取：由于量筒是一种粗略的量具，如想精确量取，必需选用
     
    （填仪器名称）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硅在无机非金属材料中一直扮演着重要角色，被誉为无机非金属材料的主角．
    （1）下列物品用到硅单质的是
     

    A．玻璃制品B．石英钟表C．计算机芯片D．光导纤维
    （2）实验室盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞，请用离子方程式说明原因：
     

    （3）根据水泥和玻璃的生产过程，总结出硅酸盐工业的一般特点是
     

    ①原料一定有含硅元素的物质      
    ②生成物是硅酸盐       
    ③反应条件是高温
    ④发生复杂的物理、化学变化
    A．①②B．①②③C．①③④D．①②③④
    （4）根据下列化学方程式回答问题：SiO2+2C+2Cl2
      △  
    .
     
     SiCl4+2CO
    ①请在方程式上标出该反应的双线桥
     
    ．
    ②在该反应中，若上述反应制得14g CO，则转移的电子数目是
     
    个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度是2.18克/厘米3，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂．在实验中可以用下图所示装置制备1，2-二溴乙烷．其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有浓溴（表面覆盖少量水）．请填写下列空白：
    （1）烧瓶a中发生的是乙醇的脱水反应，即消去反应，反应温度是170℃，并且该反应要求温度迅速升高到170℃，否则容易产生副反应．请你写出乙醇的这个消去反应方程式：
     
    ．
    （2）写出制备1，2-二溴乙烷的化学方程式：
     
    ．
    （3）c装置内NaOH溶液的作用是
     
    ；e装置内NaOH溶液的作用是
     
    ．

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