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    13．下列图示与对应的叙述不相符的是（　　）
    A．①表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
    B．②表示0.1 mo1•L-1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mo1•L-1HCl溶液所得到的滴定曲线
    C．③表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液
    D．某可逆反应生成物的量随反应时间关系如图④所示，在t时反应物转化率达到最大

    分析 A、吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，反应中加入催化剂会降低活化能，改变反应的速率，但反应热不改变；
    B、强碱滴定盐酸溶液时，盐酸是强酸能完全电离；
    C、溶解度曲线上的点是饱和溶液，曲线以下的点是不饱和溶液来分析；
    D、对于可逆反应，当达到化学平衡状态时反应物的转化率最大，生成物的产率最大．

    解答 解：A、吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，与图不符，故A错误；
    B、强碱强氧化钠滴定盐酸溶液时，开始20.00mL0.1000mol•L-1盐酸溶液pH等于1，故B正确；
    C、溶解度曲线上的点是饱和溶液，曲线以下的a点是不饱和溶液，故C正确；
    D、对于可逆反应，当达到化学平衡状态时反应物的转化率最大，t时是平衡状态，反应物转化率是最大，故D正确．
    故选A．

    点评 本题以图象题的形式呈现来考查知识点，做题时要注意从图象中获取正确信息，正确判断得出结论，是一道综合知识的考查题，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    B．大理石投入稀硝酸中：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
    C．氨水与硫酸铝溶液混合：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
    D．氯水通入水中：Cl2+H2O═Cl-+ClO-+2H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备ClO2的反应原理如下：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl，下列关于该反应的说法正确的是（　　）
    A．浓盐酸在反应中仅体现还原性
    B．被氧化和被还原的物质的物质的量之比为1：1
    C．每生成0.1molClO2转移0.2mol电子
    D．氧化性：NaClO3＜Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法中不正确的是（　　）
    A．含SO2的烟气可用石灰乳吸收后再排放，以减少对空气污染
    B．汽车尾气、工业排放、建筑扬尘、垃圾焚烧等都是造成雾霾天气的主要原因
    C．绿色化学的核心是对环境产生的污染进行治理
    D．PM2.5由于颗粒小，在空气中存在时间长，对人体健康危害大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．稀硝酸与足量的Fe反应的离子方程式：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
    B．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
    C．向碳酸钙中加入稀盐酸的离子方程式：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    D．硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳：CO2+SiO32-+H2O═H4SiO4↓+CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
    A．Na+、Cu2+、SO42-、OH-B．K+、Ba2+、Cl-、NO3-
    C．K+、Ca2+、Cl-、MnO4-D．Na+、CO32-、SO42-、H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．氯气及含律化合物常被用来杀菌、消毒．
    （1）我国多数地区的自来水厂使用氯气杀菌、消毒．氯气和水反应生成具有杀菌作用的物质是HClO（或次氯酸），用氯气杀菌、消毒后的水中含有Cl-，证明自来水中含有Cl-的方法是取少量自来水，向其中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀产生；
    （2）工业上将氯气通入氢氧化钠溶液中制取消毒液，反应的化学方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，其中氧化剂是氯气，1mol氯气发生反应，转移电子1mol；消毒液中的有效成分是次氯酸钠（填名称）；
    （3）使用氯水消毒不如用消毒液方便，原因是次氯酸不稳定，见光易分解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．25℃时，硫氢化钾（KHS）溶液里存在下列平衡：
    （a）HS-+H2O?OH-+H2S    
    （b）HS-?H++S2-
    （1）b（填序号，下同）是电离平衡；a是水解平衡．
    （2）若向其中加入硫酸铜溶液时，可生成CuS沉淀，则电离平衡向正向（填“正向”或“逆向”）移动；水解平衡向逆向（填“正向”或“逆向”）移动；．
    （3）若将溶液加热至沸腾，c（OH-）•c（H+）将变大（填“大”或“小”）．
    （4）若在0.1mol•L-1硫酸铜溶液中加入适量NaHS固体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是0.2mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列有关实验可行的是（　　）
    ①可用倒扣在NaOH溶液上面的漏斗装置吸收残余的Cl2
    ②混入KI溶液中的KHCO3可滴加盐酸除去
    ③碘升华形成的污迹可用热的浓盐酸洗去
    ④制Cl2后的黑褐色污迹可用热的浓盐酸洗去．
    A．①②B．②③C．③④D．①④

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