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    1．乙烯催化氧化成乙酸可设计成如图所示的燃料电池，其总反应为：2CH2═CH2+O2→2CH3CHO．下列有关说法正确的是（　　）
    A．该装置能量转化形式是电能转化为化学能
    B．负极反应式为：CH2═CH2+2e-+H2O═CH3CHO+2H+
    C．每有0.1molO2反应，则向正极迁移的H+的物质的量为0.4mol
    D．电流方向：电极a→负载→电极b

    分析 该装置是燃料电池，由总反应式可知CH2=CH2被氧化，a应为原电池的负极，因电解质溶液呈酸性，则负极电极方程式为CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+，正极b通入氧气，发生还原反应，电极方程式为O2+4H++4e-═2H2O，以此解答该题．

    解答 解：A．该装置是燃料电池，是化学能转换成电能，故A错误；
    B．负极发生氧化反应，所以负极电极方程式为CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+，故B错误；
    C．由电极方程式O2+4H++4e-═2H2O可知，每有0.1mol O2反应，则向正极迁移H+0.4mol，故C正确；
    D．电子从负极a经导线流向正极b，即电子方向：电极a→负载→电极b，电流方向与电子方向相反，即电极b→负载→电极a，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了原电池原理的应用，为高频考点，注意掌握电极方程式的书写是解决本题的关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．为了测定K2CO3和NaHCO3混合物的组成，某学生每次称取一定质量的混合物溶于水配成溶液，向其中加入相同浓度的Ba（OH）2溶液，每次实验均充分反应，实验结果记录如下
    实验次数混合物的质量/g所加Ba（OH）2溶液的体积/L测得沉淀的质量/g
    10.8580.51.379
    21.7160.5
    32.5740.54.137
    43.4320.55.516
    54.2900.55.516
    65.1480.55.516
    请回答下列问题：
    （1）第二次实验中产生沉淀的质量是2.758g；
    （2）混合物中K2CO3和NaHCO3的物质的量之比为5：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．在花瓶中插上一束美丽的鲜花，将会给你紧张而又忙碌的学习、生活带来轻松和愉悦的心情．可是过不了几天，花儿就会枯萎．如果在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，就会延长鲜花的寿命．表是1L“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：
         成   分   质  量（g）摩尔质量（g/mol）
         蔗糖       50.00        342
         硫酸钾       0.50        174
         阿司匹林       0.35        180
         高锰酸钾       0.50        158
         硝酸银       0.04        170
    （1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是A（填字母）．
    A．蔗糖       B．硫酸钾       C．高锰酸钾     D．硝酸银
    （2）“鲜花保鲜剂”中的K+的物质的量浓度约为（阿司匹林中不含K+）8.91×10-3mol/L
    （3）配制上述1L“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、托盘天平、药匙、胶头滴管，1000mL容量瓶．（填所缺仪器的名称）．
    （4）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是BD（填字母）．
    A．定容用胶头滴管加水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度线相切
    B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
    C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净
    D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理
    （5）实验室用固体加热制氨气的化学反应方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
    （6）若将收集到的氨气溶于水配成100mL的溶液，所得氨水中NH3物质量浓度（不考虑NH3与H2O的反应）为0.3mol•L-1，则需要氨气的体积为672mL（标准状况）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有关等电子体的说法正确的是（　　）
    A．NO3-和CO32-是等电子体，均为平面三角形结构
    B．CH4和NH4+是等电子体，键角均为60°
    C．H3O+和PC13是等电子体，均为三角锥形结构
    D．B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．下列递变规律正确的是（　　）
    A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强
    B．HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱
    C．钠、镁、铝的还原性依次减弱
    D．P、S、Cl最高正化合价依次降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．化学与生产、生活密切相关．下列叙述不正确的是（　　）
    A．PM 2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，是造成雾霾天气的主要原因
    B．海洋植物具有富集碘的能力，因此从海产品中提取碘是工业上获取碘的重要途径，工业上从海带中提取碘经历的步骤有：灼烧→浸泡→过滤→萃取→粗碘提纯
    C．海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等
    D．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．镁铝组成的混合物平均分成两份，一份与足量氢氧化钠溶液反应，另一份与足量稀盐酸反应，产生氢气的质量前者是后者的二分之一，则混合物中镁铝的质量比是（　　）
    A．1：1B．3：4C．4：3D．3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．常温下，电解质溶液中的下列关系式不正确的是（　　）
    A．已知A-+H2B（过量）=HA+HB-，则结合H+的能力：HB-＜A-＜B2-
    B．在0.1 mol•L-1的氨水中滴加0.1 mol•L-1盐酸，恰好完全中和时，c（NH4+）+c（NH3•H2O）=0.05mol•L-1
    C．将c mol•L-1 的醋酸溶液与0.02 mol•L-1NaOH溶液等体积混合后恰好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=$\frac{2×1{0}^{-9}}{c-0.02}$
    D．将0.2mol•L-1盐酸与0.1mol•L-1的KAlO2溶液等体积混合，溶液中离子浓度由大到小的顺序：c（Cl-）＞c（K+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．t℃时，相对分子质量为A的某物质的饱和溶液，其物质的量浓度为Bmol•L-1，密度为ρg•cm-3，则该物质在t℃时溶解度为（　　）
    A．$\frac{100AB}{1000ρ-AB}$gB．$\frac{AB}{1000ρ-AB}×100%$g
    C．$\frac{AB}{100ρ}×100$gD．$\frac{100AB}{ρ-AB}$g

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