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    5．为了证明醋酸是弱电解质，甲、乙、丙、丁、戊分别选用下列试剂进行实验：
    0.1mol/L醋酸溶液、0.1mol/L盐酸、c（H+）=10-3mol/L的盐酸、c（H+）=10-3mol/L的醋酸、CH3COONa晶体、石蕊试液、pH试纸、锌粒、蒸馏水．已知：pH=-lgc（H+）
    （1）甲用pH试纸测出0.10mol/L的醋酸溶液pH=4，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确（填“正确”或“不正确”）
    （2）乙分别取用10mL 0.1mol/L盐酸和醋酸，然后加入完全一样的等量锌粒（少量），产生氢气用气球收集，通过观察实验现象为锌与盐酸反应的气球膨胀速度快，则认定醋酸是弱电解质．
    （3）丙取出10mL 0.10mol/L醋酸溶液，滴入石蕊试液，显红色，再加入醋酸钠晶体，颜色变浅红色，也能证明醋酸是弱电解质，从电离平衡原理解释：醋酸溶液部分电离，加入醋酸钠，醋酸根浓度增大，平衡向左移动，c（H+）减小
    （4）丁分别取用10mL c（H+）=10-3mol/L盐酸和醋酸，然后加入完全一样的等量锌粒（足量），产生氢气用气球收集，通过比较产生气球的大小，如果醋酸产生气球大（填“大”或“小”），则认定醋酸是弱电解质．
    （5）戊取用C（H+）=10-3mol/L的醋酸稀释到原来的100倍，稀释后醋酸的c（H+）＞10-5mol/L（填“＞”、“＜”、“=”），则认定醋酸是弱电解质．

    分析 （1）用pH试纸测出0.10mol/L的醋酸溶液pH=4，说明醋酸部分电离；
    （2）如醋酸为弱酸，则等浓度时，醋酸溶液中c（H+）较小，反应较慢；
    （3）滴入石蕊试液，显红色，再加入醋酸钠晶体，红色变浅，说明溶液中c（OH-）变化；
    （4）醋酸为弱电解质，c（H+）相同时，醋酸浓度较大；
    （5）如醋酸为弱酸，则稀释促进电离．

    解答 解：（1）0.1mol•L-1的一元强酸的pH=1，0.10mol/L的醋酸溶液pH=4，说明醋酸没有完全电离，则可证明为弱酸，
    故答案为：正确；
    （2）如醋酸为弱酸，则等浓度时，醋酸溶液中c（H+）较小，反应较慢，可观察到锌与盐酸反应的气球膨胀速度快，
    故答案为：锌与盐酸反应的气球膨胀速度快；
    （3）滴入石蕊试液，显红色，再加入醋酸钠晶体，红色变浅，说明溶液中c（OH-）变化，说明存在平衡移动，原因是醋酸溶液部分电离，加入醋酸钠，醋酸根离子浓度增大，平衡逆向移动，c（H+）减小，
    故答案为：醋酸溶液部分电离，加入醋酸钠，醋酸根浓度增大，平衡向左移动，c（H+）减小；
    （4）分别取用10mL c（H+）=10-3mol/L盐酸和醋酸，然后分别加入质量相同的锌粒，如醋酸为弱酸，则浓度较大，与锌充分反应时，醋酸产生的气体较多，气球较大，
    故答案为：大；
    （5）如醋酸为弱酸，则稀释促进电离，c（H+）=10-3mol/L的醋酸稀释到原来的100倍，稀释后醋酸的c（H+）＞10-5mol/L，
    故答案为：＞．

    点评 本题考查了弱电解质的电离平衡及其影响，题目难度中等，解题根据是明确弱电解质与弱电解质的概念及二者本质区别：强电解质完全电离、弱电解质部分电离，试题侧重于学生的分析能力和实验能力的考查．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法错误的是（　　）
    A．不溶于水的银盐见光都能分解
    B．AgBr见光分解，可制作感光材料
    C．AgI可用于人工降雨
    D．AgCl、AgBr和AgI既不溶于水也不溶于酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．实验室以含有少量铁的粗铜粉和硫酸与硝酸的混合溶液为原料制备CuSO4•5H2O（胆矾）晶体．设计的工艺流程图如图1：
    请回答下列问题：
    （1）根据反应原理，操作①所需的混酸溶液中硝酸和硫酸的理论配比（物质的量之比）为2：3．操作②中需要把NO与O2气体混合通入水中，混入该气体的目的是2NO+O2=2NO2、4NO2+O2+2H2O=4HNO3（用化学方程式表示）．
    （2）溶液I中存在一定浓度的Fe3+、Cu2+，在该浓度时生成氢氧化物沉淀的pH如右表．操作③中某学生设计物质X为H2O，若加水调整溶液pH，则Fe（OH）3开始沉淀的pH=1.9（填“＜”、“＞”或“=”）；而实际操作中一般不用此法调节溶液pH，其主要原因是不利于蒸发浓缩．
    开始沉淀沉淀完全
    Fe3+1.93.2
    Cu2+4.76.7
    （3）操作④中物质Y为稀硫酸．查阅资料知CuSO4•5H2O的溶解度曲线如图2所示，则操作⑤应采取的措施是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等．
    （4）为测定胆矾中结晶水的数目，称取25.0g胆矾品体在坩埚中加热，固体质量随温度升高而变化的曲线如图3．当固体质量为8.0g时，观察到固体完全呈黑色．请列式计算开始称取的胆矾中结晶水的数目．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染、电镀等行业．CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化．以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：

    回答下列问题：
    （1）步骤①中得到的氧化产物是CuSO4或Cu2+，溶解温度应控制在60-70度，原因是温度低溶解速度慢，温度过高铵盐分解．
    （2）写出步骤 ③中主要反应的离子方程式2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl+SO42-+2H+．
    （3）步骤 ⑤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是硫酸（写名称）．
    （4）上述工艺中，步骤⑥不能省略，理由是醇洗有利于加快去除CuCl表面水分防止其水解氧化．
    （5）步骤②、④、⑤、⑧都要进行固液分离．工业上常用的固液分离设备有BD（填字母）
    A、分馏塔   B、离心机  C、反应釜   D、框式压滤机
    （6）准确称取所制备的氯化亚铜药品mg，将其置于足量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用amol/L的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液bmL，反应中Cr2O72-被还原为Cr3+，样品中CuCl的质量分数为$\frac{0.597ab}{m}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．已知氢氟酸、醋酸、氢氰酸（HCN）、碳酸在室温下的电离常数如下表，请回答下列问题：
    ①HFKa=6.8×10-4 mol•L-1
    ②CH3COOHKa=1.7×10-5 mol•L-1
    ③HCNKa=6.2×10-10 mol•L-1
    ④H2CO3Ka1=4.4×10-7 mol•L-1
    Ka2=4.7×10-11 mol•L-1
    （1）四种酸中酸性最强的是HF，最弱的是HCN
    （2）写出H2CO3的电离方程式H2CO3?HCO3-+H+、HCO3-?CO32-+H+；
    （3）写出化学方程式：足量的氢氟酸与碳酸钠溶液混合2HF+Na2CO3═2NaF+H2O+CO2↑足量的CO2通入NaCN溶液中NaCN+H2O+CO2═HCN+NaHCO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．（1）常温下，有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列问题：
    ①比较两溶液的pH，盐酸＜（填“＜”、“=”或“＞”）醋酸，写出醋酸电离的方程式CH3COOH?CH3COO-+H+．
    ②两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐，其中醋酸与氢氧化钠反应能生成醋酸钠，实验室现有部分醋酸钠固体，取少量溶于水，溶液呈碱性（填“酸”、“中”或“碱”），其原因是（用离子方程式表示）CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．
    ③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，当测得溶液的pH=7时，溶液中离子的浓度大小为b（填字母，下同），当测得溶液的pH＜7时，溶液中离子的浓度大小可能为c．
    a．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）     b．c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）
    c．c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）    d．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
    （2）向盛有1mL 0.1mol/L MgCl2溶液的试管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，静置．可以观察到的现象是白色沉淀转变为红褐色沉淀，产生该现象的原因是（用离子方程式）2Fe3++3Mg（OH）2=2Fe（OH）3+3Mg2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法正确的是（　　）
    A．将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
    B．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同
    C．已知pOH=-lg[c（OH-）]，又知体温下正常人的血液pH=7.35，则血液的pOH为6.65
    D．KCN溶液中有剧毒HCN挥发出来，为了减少HCN的生成，最佳方法是加入KOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．研究碳、氮氧化物的性质与利用具有重要意义．

    （1）由MgO制成的Mg可构成“镁--次氯酸盐”电池，其装置示意图如图1，该电池的正极反应式为ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-；
    （2）化合物甲、乙是两种氮的氧化物且所含元素价态均相同，其中一种氧化物为红棕色，某温度下相互转化时的量变关系如图2所示：
    ①甲的化学式是NO2；
    ②图中a、b、c、d四点中，表示反应处于平衡状态的是b．t1～t2时间内v正（乙）＜v逆（甲）（填“＞”“＜”或“=”）
    ③反应进行到t2时刻，改变的条件可能是增大NO2浓度．
    （3）用H2或CO催化还原NO可达到消除污染的目的．已知：2NO（g）=N2（g）+O2（g）△H=-180.5kJ•mol-1；
    2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+571.6kJ•mol-1，则用H2催化还原NO消除污染的热化学方程式是2H2（g）+2NO（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-752.1kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．一定温度下在体积为5L的密闭容器中发生可逆反应．
    （Ⅰ）若某可逆反应的化学平衡常数表达式为：K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$
    （1）写出该反应的化学方程式：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；
    （2）能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是ABC（填选项编号）．
    A．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
    B．υ正（H2O）=υ逆（H2）
    C．容器中气体的密度不随时间而变化
    D．容器中总的物质的量不随时间而变化
    E．消耗n mol H2的同时消耗n mol CO
    （Ⅱ）若该密闭容器中加入的是2molFe（s）与1mol H2O（g），t1秒时，H2的物质的量为0.20mol，到第t2秒时恰好达到平衡，此时H2的物质的量为0.35mol．
    （1）t1～t2这段时间内的化学反应速率v（H2）=$\frac{0.03}{{t}_{1}-{t}_{2}}$mol/（L．s）．
    （2）若继续加入2mol Fe（s），则平衡不移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），继续通入1mol H2O（g） 再次达到平衡后，H2的物质的量为0.7mol．
    （3）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图．t1时改变了某种条件，改变的条件可能是加催化剂（只要写其中一种答案即可）

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