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    【题目】为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序是

    ①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸

    ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液

    A. ①④①②⑤③ B. ①②⑤④①③

    C. ①②④⑤③ D. ④②⑤

    【答案】B

    【解析】

    由于泥沙不溶于水，则将粗盐溶于水，首先过滤得到滤液。又因为不能引入新杂质，则Ca2＋用Na2CO3除去，Mg2＋用NaOH除去，SO42－用BaCl2除去，因为所加除杂试剂都是过量，因此Na2CO3另一个作用是除去过量的BaCl2，即Na2CO3放在BaCl2的后面，然后过滤，向所得滤液中再加入盐酸除去过量的Na2CO3和NaOH即可，因此顺序可以是①②⑤④①③或①⑤②④①③或①⑤④②①③。答案选B。

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    【题目】短周期元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大，X与Z同主族，并且原子序数之和为20，Y原子的质子数为Z原子的质子数的一半，W原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多2个，下列叙述正确的是（　　）

    A. 原子半径Z＞W＞Y＞X

    B. 气态氢化物的稳定性Z＞W

    C. Y的最高价氧化物对应的水化物可与其气态氢化物发生化合反应

    D. 四种元素各自形成的单质中，W元素形成的单质沸点最低

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    【题目】化学与生产、生活密切相关。下列与化学有关的事实及其相关方程式的书写都正确是

    选项

    事实

    方程式

    A

    生活中常用泡沫灭火器灭火其原理为

    2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

    B

    可用生石灰做工业废气脱硫剂

    2CaO+2SO2+O2=2CaSO4

    C

    可用蘸硫酸的玻璃棒检验输送氨气的管道是否漏气

    H++NH3=NH4+

    D

    侯德榜用饱和食盐水、氨气、CO2制备纯碱

    2NaCl+2NH3+CO2+H2O=2NH4Cl+Na2CO3↓

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人体细胞中组成核酸的五碳糖、碱基和核苷酸种类依次是

    A. 2 、 4、 4 B. 4、4、 4

    C. 2 、 5 、 8 D. 2 、 8 、 8

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A和B形成的气态化合物的水溶液呈碱性，A和D同主族，B和C相邻，F的最高价氧化物对应的水化物为无机含氧酸中的最强酸。E与B可组成化合物E3B2。下列说法正确的是

    A. E与B的简单离子的电子层结构相同，且简单离子半径B<E

    B. E3B2与足量盐酸反应可以生成两种盐

    C. 若等物质的量的D与E的氧化物对应水化物消耗盐酸的量：E>D，则金属性：E>D

    D. 由A、B、C三种元素组成的化合物只能为共价化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，

    ②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O，

    ③Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4。

    下列结论正确的是

    A. ①②③均是氧化还原反应

    B. 氧化性强弱顺序是K2Cr2O7>Fe2(SO4)3>I2

    C. 反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6:1

    D. 反应③中0.1mol还原剂共失去电子数为6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是

    A. 氨水与氯化铵的pH＝7的混合溶液中:c(Cl－)＞c(NH4＋)

    B. pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合:c(OH－)＝c(H＋)

    C. 0.1 mol·L－1的硫酸铵溶液中:c(NH4＋)＞c(SO42－)＞c(H＋)

    D. 0.1 mol·L－1的硫化钠溶液中:c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)

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    【题目】HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物，试回答下列问题：

    （1）人体正常的血红蛋白含有Fe2＋，若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是______________(填字母)。

    A．亚硝酸盐被还原 B．维生素C是还原剂

    C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋ D．亚硝酸盐是还原剂

    （2）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：_____________________________。

    （3）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4，若用反应所得的酸性溶液，将Fe2＋转化为Fe3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________(填字母)。

    a．Cl2 b．Fe c．H2O2 d．HNO3

    （4）FeSO4可用于制备高铁酸钾(K2FeO4)，写出在碱性条件下用 FeSO4 与NaClO反应制高铁酸钾的离子方程式： __________。

    ①该反应中的还原剂是___________；②当有38g的FeSO4反应转移的电子数目为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于组成生物体元素及化合物的叙述，正确的是

    A. ATP、磷脂、酶、脱氧核糖都含有的组成元素是C、H、0、N、P

    B. 蛋白质彻底水解得到的是氨基酸，核酸彻底水解得到的是核苷酸

    C. 糖原、核酸、抗体与酶等生物大分子都以碳链为基本骨架

    D. 变性后的蛋白质不能与双缩脲试剂产生紫色反应

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