原子序数为11～17号的元素，随核电荷数的递增，以下各项内容的变化是
(1)各元素的原子半径依次________。
(2)各元素原子的电子层数______
__，最外层电子数依次________。
(3)元素的金属性逐渐________，而非金属性逐渐________，元素失电子能力逐渐________
全能测控期末小状元系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解液是KOH溶液。放电时，该电池的电极反应式为Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。下列说法中正确的是
①锌为负极，Ag2O为正极；②放电时，正极附近溶液OH-浓度增大；③工作时电流由Ag2O极经外电路流向Zn极；④溶液中阴离子向正极方向移动，阳离子向负极方向移动
A、只有① B、只有②③ C、只有①③④ D、只有①②③
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科目：高中化学 来源： 题型：
在
Li、
N、
Na、
Mg、
Li、
C中：
(1)________和________互为同位素。
(2)________和________质量数相等，但不能互称同位素。
(3)________和________的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法错误的是( )。
A.含有离子键的晶体一定是离子晶体
B.离子晶体中一定不含共价键
C.Na2O和SiO2的晶体中都不存在单个分子
D.干冰与氖晶体熔化时克服的微粒间的作用力的类型相同
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科目：高中化学 来源： 题型：
短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示。下列说法中正确的是( )
A．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸
B．Y的原子半径在同周期主族元素中最大
C．W的非金属性比Z的弱
D．Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强
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科目：高中化学 来源： 题型：
硫酸工业中废渣的成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。某探究性学习小组的同学设计以下实验方案，将硫酸渣中金属元素转化为氢氧化物沉淀分离开来。
已知常温下，部分阳离子以氢氧化物形式转化为沉淀时溶液的pH如下：
| 阳离子 | Fe3+ | Al3+ | Mg2+ |
| 开始沉淀时的pH | 1.9 | 3.7 | 9.6 |
| 沉淀完全时的pH | 3.2 | 5.2 | 11.0 |
（1）固体A溶于NaOH溶液的化学方程式为____________________________。
（2）实验室用11.9 mol·L-1的浓盐酸配制250 mL 3.0 mol·L-1的稀盐酸，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需要________________________。
（3）上述流程中的试剂Y最好选用下列中的____(选填字母编号)。
A.水 B.氧化镁
C.氨水 D.氢氧化钠
（4）写出溶液D中的金属离子在加入试剂Y时发生反应的离子方程式______
_______________________________________。
（5）实验室可用大理石和稀盐酸反应制取上述流程中所需的CO2，仪器如下，装置A产生CO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→____________________，装置C中应盛放的试剂为________________。
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