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38.4 mg铜跟适量浓硝酸反应,铜全部作用后,收集到气体22.4 mL (标准状况),反应消耗HNO3的物质的量可能是(    )

A.1.0×10-3 mol                              B.1.6×10-3 mol

C.2.2×10-3 mol                              D.2.4×10-3 mol

解析:铜与硝酸反应,硝酸既表现氧化性又表现酸性,随着反应的进行,硝酸浓度变稀,所以得到的气体应为NO2和NO的混合气体。参加反应的硝酸的物质的量等于起酸性的硝酸+起氧化性的硝酸。而表现酸性的硝酸等于消耗铜的两倍,即n(HNO3)=2n(Cu)+n(气体)。

答案:C

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

38.4 mg铜跟适量浓硝酸反应,铜全部作用后,收集到气体22.4 mL(标准状况),反应消耗HNO3的物质的量可能是


  1. A.
    1.0×10-3 mol
  2. B.
    1.6×10-3 mol
  3. C.
    2.2×10-3 mol
  4. D.
    2.4×10-3 mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

38.4 mg铜跟适量浓硝酸反应,铜全部作用后,共收集到气体22.4 mL(标准状况),反应消耗HNO3的物质的量可能是

A.1.00×103 mol                                            B.1.60×103 mol

C.2.20×103 mol                                             D.2.40×103 mol

(忽视NO2与N2O4的相互转化)

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科目:高中化学 来源: 题型:

38.4 mg铜跟适量浓硝酸反应,铜全部作用后,共收集到气体22.4 mL(标准状况),求还原产物NO2和NO的物质的量之比?

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科目:高中化学 来源: 题型:

38.4 mg铜跟适量浓硝酸反应,铜全部作用后,收集到气体22.4 mL(标准状况),反应消耗HNO3的物质的量可能是(    )

A.1.0×10-3 mol                             B.1.6×10-3 mol

C.2.2×10-3 mol                             D.2.4×10-3 mol

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