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    下列表述Ⅰ和Ⅱ都正确，且存在因果关系的是（　　）
    表述　I（因）表述II（果）
    ASi元素位于周期表金属和非金属交界线Si为非金属元素，其单质是半导体，可做光导纤维的材料
    B硅胶是硅酸钠的冻状凝结经脱水后得到的，多孔，吸附水分能力强硅胶常用作实验室和袋装食品、瓶装药品等干燥剂
    C打磨过的铝箔在空气中其表面会很快生成Al2O3薄膜，而且Al2O3的熔点高于Al打磨过的铝箔在空气中燃烧会失去光泽但熔化的铝并不滴落
    DFe2O3难溶于水Fe（OH）3不能通过化合反应直接制得
    A、AB、BC、CD、D
    考点：化学实验方案的评价
    专题：实验评价题
    分析：A．光导纤维的成分是二氧化硅；
    B．硅胶是硅酸的冻状凝结经脱水后得到的；
    C．Al2O3熔点高于Al单质；
    D．Fe（OH）3可以由氢氧化亚铁与水、氧气化合得到．
    解答： 解：A．光导纤维的成分是二氧化硅，不是贵单质，故A错误；
    B．硅胶是硅酸的冻状凝结经脱水后得到的，多孔，吸附水分能力强，故B错误；
    C．Al2O3熔点高于Al单质，表面没有熔化的Al2O3保护内部熔化的铝，并不滴落，故C正确；
    D．Fe（OH）3可以由氢氧化亚铁与水、氧气化合得到，Ⅱ错误，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查化学实验方案的评价，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意相关知识的学习与积累，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、将少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+2ClO-+H2O+Ca2+=CaSO3↓+2HClO
    B、Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
    C、将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
    D、用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温常压下，16克臭氧所含电子数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    新型净水剂-高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水．工业上制备K2FeO4的常用方法之一是次氯酸盐氧化法：①2Fe3Cl+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O ②Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH．下列说法不正确的是（　　）
    A、反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应
    B、反应②的产物K2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒
    C、反应①中氧化产物与还原产物物质的量之比为2：9
    D、若有2mol FeCl3发生反应，转移电子的物质的量为6 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于胶体和溶液的叙述正确的是（　　）
    A、胶体是一种不稳定的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系
    B、胶体和溶液一定都是液体状态
    C、胶体能够发生丁达尔效应，而溶液不能
    D、胶体和溶液的分散质微粒直径都在1nm～100nm之间

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验中，①过滤 ②蒸发 ③配制一定物质的量浓度的溶液，均用到的玻璃仪器是（　　）
    A、蒸发皿B、玻璃棒
    C、试管D、分液漏斗

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学在药物的开发、合成和使用中起着至关重要的作用．如小苏打，氢氧化铝可以治疗胃酸过多，硫酸亚铁可补铁，防治贫血．试回答下列问题：
    （1）写出小苏打与胃酸（主要成分是HCl）的离子方程式：
     
    ；
    （2）现有一瓶胃舒平（主要成分是氢氧化铝），将药片碾碎，溶解在过量稀盐酸中，过滤，取滤液，逐滴加入氢氧化钠溶液，先出现白色沉淀，后沉淀溶解，则说明其主要成分为氢氧化铝．请写出相关的化学方程式：
     
    ；
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙烯是重要的工业原料，下列有关乙烯叙述正确的是（　　）
    A、常温常压下是气体
    B、常温常压下是液体
    C、不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    D、不能发生加聚反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    泡利原理
    在一个原子轨道里最多只能容纳
     
    个电子，而且自旋方向
     
    用“
     
    ”表示．

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