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    19．水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、AlO2-、SiO${\;}_{3}^{2-}$、SO${\;}_{3}^{2-}$、HCO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$中的若干种离子．某同学对该溶液进行了如下实验：

    下列判断正确的是（　　）
    A．气体甲一定是纯净物
    B．沉淀甲是硅酸和硅酸铝的混合物
    C．所有阴离子都可能存在于溶液X中
    D．沉淀乙可能是Mg（OH）2和Al（OH）3的混合物

    分析 溶液X中进入过量盐酸，生成的气体甲，气体甲可能为二氧化硫或者二氧化碳，原溶液中可能存在SO32-、HCO3-中至少一种，溶液中一定不存在Mg2+、Al3+，再根据溶液电中性可知，原溶液中一定存在唯一的阳离子K+；加入过量的盐酸生成了沉淀甲，根据题干的离子可知，溶液中一定存在SiO32-，沉淀甲为硅酸；无色溶液甲中加入过量氨水，得到的白色沉淀，说明原溶液中一定存在AlO2-，白色沉淀乙为氢氧化铝，根据以上分析进行判断．

    解答 解：溶液X中进入过量盐酸，生成的气体甲可能为二氧化硫或者二氧化硫，原溶液中可能存在SO32-、HCO3-中至少一种，根据离子共存可知，原溶液中一定不存在Mg2+、Al3+，结合溶液电中性可知，原溶液中一定存在K+；由于加入盐酸生成了沉淀甲，根据题干中的离子可知，远溶液中一定存在SiO32-，沉淀甲为硅酸；无色溶液甲中加入过量氨水，得到的白色沉淀，说明原溶液中一定存在AlO2-，白色沉淀乙为氢氧化铝，
    A．根据以上分析可知，气体甲可能为二氧化碳和二氧化硫的混合物，故A错误；
    B．加入的盐酸过量，生成的沉淀甲为硅酸，不含硅酸铝，故B错误；
    C．根据分析可知，原溶液中可能存在SO32-、HCO3-中至少一种，一定存在SiO32-，硫酸根不能判断，阴离子可能都存在于溶液中，故C正确；
    D．根据以上分析可知，白色沉淀乙为氢氧化铝，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了离子共存、常见离子的检验方法，题目难度中等，注意掌握常见离子的性质及检验方法，要求学生能够根据反应现象判断离子存在情况，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．

    练习册系列答案
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    10．下列关于NaHSO4的说法中正确的是（　　）
    A．NaHSO4固体是离子晶体
    B．NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的个数是2：1
    C．NaHSO4晶体熔化时破坏的是离子键和共价键
    D．NaHSO4固体溶于水时既破坏离子键又破坏共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高
    B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子相同
    C．酸性H3WO4＞HXO3
    D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    14．1mol O2在放电条件下发生下列反应：3O2$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2O3，如有30%O2转化为O3，
    （1）求放电后混合气体的平均摩尔质量．
    （2）放电后混合气体对H2的相对密度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．48g O3气体含O3分子数为NA
    B．2g氢气所含氢原子数目为NA
    C．常温常压下，22.4L Cl2含有的分子数为NA
    D．标准状况下，22.4L H2O的分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．电镀含铬废水的处理方法较多．
    （1）某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Cu2+、Fe2+、Fe3+和Al3+等，且酸性较强．为回收利用，通常采用如下流程处理：

    已知：（1）Cr（OH）3$\stackrel{NaOH}{→}$NaCrO2$\stackrel{Cl_{3}}{→}$Na2CrO4$\stackrel{酸化}{→}$Na2Cr2O7
    （2）Cu（OH）2能溶于氨水：Cu（OH）2+4NH3•H2O═[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
    请回答：
    （1）操作Ⅰ的名称过滤，上述操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ相同，进行该实验操作所需要的主要玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还有玻璃棒．
    （2）滤渣Ⅰ的主要成分为Cu（OH）2、Fe（OH）3（写化学式），试剂乙的名称氨水．
    （3）加入试剂甲的目的将Fe2+氧化成Fe3+．
    （4）废水处理流程中生成滤渣Ⅲ的离子方程式：2H2O+A1O2-+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-．
    （2）酸性条件下，六价铬主要以Cr2O${\;}_{7}^{2-}$形式存在．工业上用以下方法处理含Cr2O${\;}_{7}^{2-}$的废水：①往废水中加入适量的NaCl，搅拌均匀；②用Fe为电极进行电解，经过一段时间，最后有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀产生；③过滤回收沉淀，废水达到排放标准．
    （5）电解时能否用Cu电极来代替Fe电极？不能（填“能”或“不能”），理由是因阳极产生的Cu2+不能使Cr2O72-还原到低价态．
    （6）已知某含Cr2O${\;}_{7}^{2-}$的酸性工业废水中铬元素的含量为104.5mg/L，处理后铬元素最高允许排放浓度为0.5mg/L．处理该废水1000m3并达到排放标准，至少消耗铁的质量为336kg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．完全燃烧1摩尔气态化合物CxHy需氧气5摩尔，则x和y之和是（　　）
    A．x+y=7B．x+y=9C．x+y=5D．x+y=11

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