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下列有关化学实验操作中的说法错误的是( )

A.高锰酸钾加热制备氧气,用排水法收集满氧气后,先撤酒精灯,后移出导管

B.给试管加热时,先给试管来回均匀加热,后固定局部加热

C.大量碱液流到桌子上,先用稀醋酸溶液中和,后用抹布抹去

D.点燃可燃性气体(H2COCH4)时,先检验气体纯度,后点燃

 

A

【解析】

试题分析:A.错误,因为高锰酸钾加热制备氧气,用排水法收集满氧气后,先移出导管,后撤酒精灯,防止水槽内的水倒吸;B.给试管加热时,先给试管来回均匀加热,后固定局部加热,可以防止试管炸裂,正确;C.正确;这样可以减轻强碱溶液的腐蚀性。D、正确,可以安全点燃可燃性气体,防止爆炸。

考点实验操作问题。

 

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相关习题

科目:高中化学 来源:2016届甘肃省高一上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:计算题

1.0 mol·L-1 CuSO40.50 mol·L-1 H2SO4溶液等体积混合(假设混合后的溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)计算:

1)混合溶液中CuSO4H2SO4的物质的量浓度c(CuSO4)=_______    c(H2SO4)=_________

2)混合液中H+SO42-的物质的量浓度c(H+)=__________        c(SO42-)=_________  

3)向溶液中加入铁粉,经过足够长的时间,铁粉有剩余。此时溶液中Fe2+的物质的量浓度c(Fe2+)=___________________________

 

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科目:高中化学 来源:2016届湖北省高一上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是

A.常温常压下,3.36L NO2和水反应转移的电子数为0.1NA

B1 molNa2O2与足量的水反应,转移的电子数为2NA

C.在常温常压下,1molFe1molCl2充分反应,转移的电子数约为3NA

D. 1 L lmol·L1的氨水中,含有的NH3NH3·H2O分子的总数小于1mol

 

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科目:高中化学 来源:2016届湖北省高一上学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

标准状况下,VL氯化氢气体溶解在0.2L水中(水的密度近似为1g/mL)所得溶液的密度为ρg/mL质量分数为ω,物质的量浓度为cmol/L,则下列关系中不正确的是

Ac=1000ρω/365 Bω=365V/365V+44800

Cω=365c/1000ρDc=1000Vρ/(365V+224000)

 

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科目:高中化学 来源:2016届湖北省高一上学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

0.39g锌粉加入到20.0 mL0.200 mol·L-1 MO2+ 溶液中,恰好完全反应,则还原产物可能是

AM+ BM2+ CM3+ DMO42-

 

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科目:高中化学 来源:2016届湖北省高一上学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

1)已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中,产生黄绿色气体,而溶液的紫红色褪去。 现有一个氧化还原反应的体系中共有KClCl2H2SO4H2OKMnO4MnSO4K2SO4七种物质:

该反应中,化合价升高的反应物是________,化合价没有发生变化的反应物是_______

写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(不需配平) ___________

上述反应中,氧化剂是________1 mol氧化剂在反应中________(得到失去”)________mol电子。

如果在反应后的溶液中加入NaBiO3,溶液又变紫红色。说出NaBiO3的一个性质___________________________________________________________________

2)某反应体系中的物质有:NaOHAu2O3Na2S4O6Na2S2O3Au2OH2O

将氧化剂与还原剂填入下列空格中,并标出电子转移的方向和数目。

反应中,被还原的元素是________,氧化产物是______________

纺织工业中常用氯气作漂白剂,Na2S2O3可作为漂白布匹的脱氯剂Na2S2O3Cl2反应的产物是H2SO4NaClHCl,则还原剂与氧化剂的物质的量之比为________

3)一定条件下,向废水中加入CH3OH,将HNO3还原成N2。若该反应消耗3.2 g CH3OH转移0.6 mol电子,则氧化产物为填化学式),氧化产物与还原产物的物质的量之比是________

 

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科目:高中化学 来源:2016届湖北省高一上学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

0.1mol·L-1K2SO4溶液、0.2mol·L-1Fe2(SO4)3溶液与水混合,欲使混合溶液中K+Fe3+SO42-物质的量浓度为0.1mol·L-10.1mol·L-10.2mol·L-1,则所用的K2SO4溶液,Fe2(SO4)3溶液、水的体积比约为( )

A111 B211 C112 D212

 

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科目:高中化学 来源:2016届湖北省宜昌市协作体高一上学期期末化学试卷(解析版) 题型:填空题

现有下列十种物质:

H2;②;③CaO;④CO2;⑤H2SO4;⑥Ba(OH)2;⑦红褐色的氢氧化铁液体;⑧氨水;⑨稀硝酸;⑩Al2(SO4)3

上述各物质按物质的分类方法填写表格的空白处(填物质编号):

分类标准

金属单质

氧化物

溶液

胶体

电解质

属于该类的物质

 

 

 

 

 

 

2)上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应:HOH= H2O,该离子反应对应的化学方程式为

3在水中的电离方程式为

4)少量的通入的溶液中反应的离子方程式为

5发生反应的化学方程式为:Al + 4HNO3 = Al(NO3)­3 + NO↑ + 2H2O,该反应的氧化剂是 (填化学式),氧化剂与还原剂的物质的量之比是 ,当有54g Al发生反应时,转移电子的物质的量为 。该反应的离子方程式为

 

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科目:高中化学 来源:2016届海南省琼海市高一上学期段考化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列叙述中正确的是( )

A1 mol氢的质量是1 g

B1 mol CO的质量为28 g·mol-1

C.阿伏加德罗常数等于602×1023

D301×1023SO2分子约是05 mol

 

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