下列有关化学实验操作中“先”与“后”的说法错误的是( )
A.高锰酸钾加热制备氧气,用排水法收集满氧气后,先撤酒精灯,后移出导管
B.给试管加热时,先给试管来回均匀加热,后固定局部加热
C.大量碱液流到桌子上,先用稀醋酸溶液中和,后用抹布抹去
D.点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4等)时,先检验气体纯度,后点燃
科目:高中化学 来源:2016届甘肃省高一上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:计算题
把1.0 mol·L-1 CuSO4和0.50 mol·L-1 H2SO4溶液等体积混合(假设混合后的溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)计算:
(1)混合溶液中CuSO4和H2SO4的物质的量浓度c(CuSO4)=_______ c(H2SO4)=_________
(2)混合液中H+、SO42-的物质的量浓度c(H+)=__________ c(SO42-)=_________
(3)向溶液中加入铁粉,经过足够长的时间,铁粉有剩余。此时溶液中Fe2+的物质的量浓度c(Fe2+)=___________________________
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科目:高中化学 来源:2016届湖北省高一上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是
A.常温常压下,3.36L NO2和水反应转移的电子数为0.1NA
B.1 molNa2O2与足量的水反应,转移的电子数为2NA
C.在常温常压下,1molFe与1molCl2充分反应,转移的电子数约为3NA
D. 在1 L lmol·L-1的氨水中,含有的NH3与NH3·H2O分子的总数小于1mol
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科目:高中化学 来源:2016届湖北省高一上学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
标准状况下,VL氯化氢气体溶解在0.2L水中(水的密度近似为1g/mL)所得溶液的密度为ρg/mL质量分数为ω,物质的量浓度为cmol/L,则下列关系中不正确的是
A.c=1000ρω/365 B.ω=365V/(365V+44800)
C.ω=365c/(1000ρ) D.c=1000Vρ/(365V+224000)
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科目:高中化学 来源:2016届湖北省高一上学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
将0.39g锌粉加入到20.0 mL的0.200 mol·L-1 MO2+ 溶液中,恰好完全反应,则还原产物可能是
A. M+ B.M2+ C. M3+ D.MO42-
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科目:高中化学 来源:2016届湖北省高一上学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:填空题
(1)已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中,产生黄绿色气体,而溶液的紫红色褪去。 现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质:
①该反应中,化合价升高的反应物是________,化合价没有发生变化的反应物是_______。
②写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(不需配平) ___________。
③上述反应中,氧化剂是________,1 mol氧化剂在反应中________(填“得到”或“失去”)________mol电子。
④如果在反应后的溶液中加入NaBiO3,溶液又变紫红色。说出NaBiO3的一个性质:___________________________________________________________________。
(2)某反应体系中的物质有:NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。
①将氧化剂与还原剂填入下列空格中,并标出电子转移的方向和数目。
反应中,被还原的元素是________,氧化产物是______________。
②纺织工业中常用氯气作漂白剂,Na2S2O3可作为漂白布匹的“脱氯剂”,Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl,则还原剂与氧化剂的物质的量之比为________。
(3)一定条件下,向废水中加入CH3OH,将HNO3还原成N2。若该反应消耗3.2 g CH3OH转移0.6 mol电子,则氧化产物为(填化学式),氧化产物与还原产物的物质的量之比是________。
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科目:高中化学 来源:2016届湖北省高一上学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
将0.1mol·L-1K2SO4溶液、0.2mol·L-1Fe2(SO4)3溶液与水混合,欲使混合溶液中K+、Fe3+、SO42-物质的量浓度为0.1mol·L-1、0.1mol·L-1、0.2mol·L-1,则所用的K2SO4溶液,Fe2(SO4)3溶液、水的体积比约为( )
A.1:1:1 B.2:1:1 C.1:1:2 D.2:1:2
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科目:高中化学 来源:2016届湖北省宜昌市协作体高一上学期期末化学试卷(解析版) 题型:填空题
现有下列十种物质:
①H2;②铝;③CaO;④CO2;⑤H2SO4;⑥Ba(OH)2;⑦红褐色的氢氧化铁液体;⑧氨水;⑨稀硝酸;⑩Al2(SO4)3
上述各物质按物质的分类方法填写表格的空白处(填物质编号):
分类标准 | 金属单质 | 氧化物 | 溶液 | 胶体 | 电解质 |
属于该类的物质 |
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(2)上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应:H++OH-= H2O,该离子反应对应的化学方程式为 。
(3)⑩在水中的电离方程式为 ,
(4)少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为 。
(5)②与⑨发生反应的化学方程式为:Al + 4HNO3 = Al(NO3)3 + NO↑ + 2H2O,该反应的氧化剂是 (填化学式),氧化剂与还原剂的物质的量之比是 ,当有5.4g Al发生反应时,转移电子的物质的量为 。该反应的离子方程式为 。
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科目:高中化学 来源:2016届海南省琼海市高一上学期段考化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列叙述中正确的是( )
A.1 mol氢的质量是1 g
B.1 mol CO的质量为28 g·mol-1
C.阿伏加德罗常数等于6.02×1023
D.3.01×1023个SO2分子约是0.5 mol
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