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    下列各溶液中，相关微粒物质的量浓度关系不正确的是（　　）
    分析：A．根据离子来源分析；
    B．根据电荷守恒分析；
    B．根据物料守恒分析；
    D．等浓度且铵根离子相同的铵盐溶液中，根据其水解程度判断铵根离子浓度．
    解答：解：A．铵根离子来源于一水合氨电离，氢氧根离子来源于一水合氨和水的电离，所以c（NH4+）＜c（OH-），故A正确；
    B．根据电荷守恒知，c（NH4+）+c（H+）═c（Cl-）+c（OH-），故B正确；
    C．根据物料守恒得c（HCO3-）+c（CO3-）+c（H2CO3）=0.1 mol?L-1，故C正确；
    D．等浓度且铵根离子相同的这几种铵盐溶液中，硫酸氢根离子电离出的氢离子抑制铵根离子水解，醋酸根离子和铵根离子相互促进水解，所以铵根离子浓度大小顺序是CH3COONH4＜NH4Cl＜NH4HSO4，故D错误；
    故选D．
    点评：本题考查了离子浓度大小的比较，难度中等，易错选项是D，注意分析离子水解程度，为易错点．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源：模拟题 题型：实验题

    为了证明化学反应有一定的限度，进行了如下探究活动：
    探究活动一：取5mL0.1 的KI溶液于试管，滴加0.1 的FeCl3溶液5～6滴，振荡；
    探究活动二：在上述试管中加入2mLCCl4，充分振荡、静置；
    探究活动三：取上述静置分层后的上层水溶液于试管，滴加0.1 的KSCN溶液5~6滴，振荡。
    (1)探究活动一和探究活动二的实验现象分别为_______、_________。写出探究活动一中的反应的离子方程式___________________。
    (2)在探究活动三中，实验者的意图是通过生成血红色的Fe(SCN)3，来验证有Fe3+残留，从而证明化学反应有一定的限度。但在实验中，却未见溶液呈血红色，对此同学们提出了下列两种猜想：
    猜想一：KI溶液过量，Fe3+已全部转化为Fe2+
    猜想二：生成Fe(SCN)3浓度极小，肉眼无法观察其颜色
    为了验证猜想，在查阅资料后，获得下列信息：
    信息一：乙醚比水轻且微溶于水，Fe(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大。
    信息二：Fe3+可与反应生成蓝色沉淀，用K4[Fe(CN)6]溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN更高。结合新信息，请你设计以下实验验证猜想：
    ①各取2mL“探究活动三所得溶液”于试管A、B，请将相关的实验操作、预期现象和结论填入下表：
    ②写出操作“步骤一”中发生反应的离子方程式：_____________________。

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