Question

19．一包CaCl₂和NaCl混合物溶于水，将得到的混合溶液分为两等份，向一份加入足量的AgNO₃溶液，产生8.61g AgCl沉淀，另一份中加入足量的Na₂CO₃溶液，得到2.00g CaCO₃沉淀，求原混合物中含有NaCl和CaCl₂的物质的量．

Answer 1

分析 根据n=$\frac{m}{M}$计算出氯化银、碳酸钙沉淀的物质的量；然后根据钙离子守恒计算出氯化钙的物质的量，再根据氯离子守恒计算出氯化钠的物质的量．

解答 解：8.61g AgCl的物质的量为：n（AgCl）=$\frac{8.61g}{143.5g/mol}$=0.06mol，
2.00g 碳酸钙的物质的量为：n（CaCO₃）=$\frac{2.0g}{100g/mol}$=0.02mol，
根据钙离子守恒可知CaCl₂的物质的量为：n（CaCl₂）=n（CaCO₃）=0.02mol；
氯离子来自氯化钙和氯化钠，根据氯离子守恒可知氯化钠的物质的量为：n（NaCl）=n（AgCl）-2n（CaCl₂）=0.06mol-0.02mol×2=0.02mol，
答：原混合物中含有NaCl和CaCl₂的物质的量都是0.02mol．

点评 本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确发生反应的原理为解答关键，注意掌握质量守恒定律在化学计算中的应用方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．