Question

10．N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）
①0.5molO₃与11.2LO₂所含的分子数一定相等
②标准状况下，22.4L氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3N_A
③2L 1mol•L^-1的盐酸中所含氯化氢分子数约为2N_A
④常温常压下，92g的NO₂和N₂O₄混合气体含有的原子数为6N_A
⑤在2L0.1mol•L^-1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.2N_A
⑥在反应KIO₃+6HI═KI+3I₂+3H₂O中，每生成3molI₂转移的电子数为5N_A
⑦1mol羟基中电子数为10N_A
⑧20gD₂O含有的电子数为10N_A
⑨7.8gNa₂O₂中含有的阴离子数为0.2N_A
⑩8.7g MnO₂与40mL 10 mol•L^-1的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为0.1N_A．

• A． ①②④⑧
• B． ③⑥⑨⑩
• C． ④⑤⑧⑨
• D． ④⑤⑥⑧

Answer 1

分析 ①氧气所处的状态不明确；
②求出标准状况下，22.4L氯气的物质的量，然后根据反应后变为-1价来分析；
③HCl溶于水后完全电离为氢离子和氯离子；
④NO₂和N₂O₄的最简式均为NO₂；
⑤碳酸根的水解会导致阴离子个数增多；
⑥在反应KIO₃+6HI═KI+3I₂+3H₂O中，转移5mol电子生成3mol碘单质；
⑦羟基中含9个电子；
⑧求出20gD₂O的物质的量，然后根据重水中含10个电子来分析；
⑨求出7.8gNa₂O₂的物质的量，然后根据过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成来分析；
⑩MnO₂只能与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应．

解答 解：①氧气所处的状态不明确，故其物质的量无法计算，故含有的分子个数无法确定，故错误；
②标准状况下，22.4L氯气的物质的量为1mol，而氯气反应后变为-1价，故1mol氯气转移2N_A个电子，故错误；
③HCl溶于水后完全电离为氢离子和氯离子，故盐酸溶液中无HCl分子，故错误；
④NO₂和N₂O₄的最简式均为NO₂，故92g混合物中含有的NO2的物质的量为2mol，故含6N_A个原子，故正确；
⑤碳酸根的水解会导致阴离子个数增多，故溶液中的阴离子个数多于0.2N_A个，故正确；
⑥在反应KIO₃+6HI═KI+3I₂+3H₂O中，转移5mol电子生成3mol碘单质，故当生成3mol碘时转移5N_A个电子，故正确；
⑦羟基中含9个电子，故1mol-OH中含9N_A个电子，故错误；
⑧20gD₂O的物质的量为1mol，而重水中含10个电子，故1mol重水中含10N_A个电子，故正确；
⑨7.8gNa₂O₂的物质的量为0.1mol，而过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故0.1mol过氧化钠中含0.1N_A个阴离子，故错误；
⑩MnO₂只能与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应，故当盐酸变稀后反应即停止，故生成的氯气分子个数小于0.1N_A个，故错误．
故选D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．