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    Ⅰ.实验室称取0.867 g草酸钠(Na2C2O4，式量为134)，溶解于水，加入一定量硫酸，用未知浓度的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液22.50 mL，反应式如下(未配平)：

      MnO4-  + C2O42- + H+  → Mn2+  + CO2  + H2O。

    则装KMnO4的滴定管是_______（填“酸式”或“碱式”）； KMnO4溶液的浓度是________mol/L。

    Ⅱ.某温度下在容积固定的密闭容器中，下列反应达到平衡：M(g)+H2O(g)N(g)+H2(g)

    起始n(M):n(H2O)

    M转化率

    H2O转化率

    1：1

    0.5

    0.5

    1：2

    0.67

    0.33

    1：3

    0.75

    0.25

    ①该反应的平衡常数为         。该温度下，向容器中充入1molM、3mol H2O、2mol N、1.5molH2，则起始时该反应速率V正       V逆（填“>”、“<”或“=”）

    ②结合表中数据，判断下列说法中正确的是                    。

           A．增加H2O（g）的量，M的转化率升高而H2O（g）的转化率降低

           B．若M与H2O（g）的转化率相同时，二者的初始投入量一定相同

           C．M和H2O（g）初始物质的量之比等于二者转化率之比

           D．当M与H2O（g）物质的量之比为1：4时，M的转化率为0.85

    ③该温度下，向容器中充入2molM、2mol H2O ，当达平衡时放出a KJ热量，则该反应的

    △H=               

    Ⅰ.酸式  （2分）   0.115（或0.12）（2分）

    Ⅱ. ①     1      （2分）         =      （2分）

    ②   AB        (2分)

    ③ –aKJ/mol            (2分)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作或方法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?南京三模）高纯氧化铝可用于制高压钠灯的陶瓷管．实验室制取高纯氧化铝的流程如下：

    （1）“除杂”操作是加入适量过氧化氢，用氨水调节溶液的pH约为8.0，以除去硫酸铵溶液中的少量Fe2+．检验Fe2+是否除尽的实验操作是
    取样，加适量H2O2溶液，振荡，滴加KSCN溶液，若无明显现象，说明Fe2+已除尽
    取样，加适量H2O2溶液，振荡，滴加KSCN溶液，若无明显现象，说明Fe2+已除尽
    ．
    （2）通常条件下，KSP[Fe（OH）3]=4.0×10-36，除杂后溶液中c（Fe3+）=
    4.0×10-20mol/L
    4.0×10-20mol/L
    ．
    （3）配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，酸化的是目的是
    抑制Al3+水解
    抑制Al3+水解
    ．
    （4）“结晶”操作中，母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层的结晶为止，冷却结晶，得到铵明矾（含结晶水）．母液不能蒸干的原因是
    减少可溶性杂质的析出及Al3+水解
    减少可溶性杂质的析出及Al3+水解
    ．
    （5）“分离”操作名称是
    C
    C
    （填字母代号）
    A．蒸馏     B．分液    C．过滤
    （6）测定铵明矾组成的方法是：
    a．称取0.906g铵明矾样品，高温灼烧，得Al2O3残留固体0.1020g；
    b．称取0.4530g铵明矾样品，用适量蒸馏水溶解，再加入稍过量的BaCl2溶液，经陈化、过滤、灰化，得BaSO40.4659g；
    c．称取0.4530g样品，加入足量的NaOH溶液，加热，产生气体依次通过碱石灰和浓硫酸，浓硫酸增重0.0170g．则铵明矾的化学式为
    NH4Al（SO4）2?12H2O
    NH4Al（SO4）2?12H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    利用如图1所示实验装置可以测定一条条件下1mol气体的体积，图1中仪器C称为液体量瓶，瓶颈上有110～130mL刻度线．将一定质量的镁带和过量的衡硫酸在仪器A瓶中完全反应，产生的H2将B瓶中的液体压入液体量瓶中，根据液体的体积可以转换成H2的体积．精英家教网
    实验步骤：
    （1）装配好化学反应气体体积测定仪，作气密性检查．
    （2）用砂皮擦去镁带表面的氧化物，然后称取0.100g～0.110g的镁带，把数据记录于表格．
    （3）取下A瓶加料口的橡皮塞，用小烧杯加入20mL水，再把已称量的镁带加到A瓶的底部，用橡皮塞塞紧加料口．
    （4）用注射器从A瓶加料口处抽气，使B瓶导管内外液面持平．
    （5）用注射器吸取10mL 3mol/L硫酸，用针头扎进A瓶加料口橡皮塞，将破酸注入A瓶，注入后迅速拔出针头．
    （6）当镁带完全反应后，读取C瓶中液体的体积，把数据记录于表格．
    （7）用注射器从A瓶加料口处抽气，使B瓶中导管内外液面持平，记录抽出气体的体积，把数据记录于表格．
    重复上述操作进行第二次实验，避免偶然误差．
    根据上述实验方法回答下列问题：
    实验室温度：25℃，压强：101kPa．该条件下1mol氢气体积的理论值：为24.5L
    （1）连接装置及气密性检查：当A瓶加料口塞上橡胶塞，
     
    可以确认装置气密性合格．
    （2）B中所装液体一般是
     
    （填“水”或“品红”）．A中发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）实验数据如下：温度：25℃（镁元素的相对原子质量为24.3）
    实验次数 m（Mg）/g 硫酸体积/mL 液体量瓶中液体体积/mL 抽出气体体积/mL 氢气体积/mL 计算1mol氢体积/L
    1 0.100 10.0 110.0 6.5 X
    2 0.115 10.0 121.0 8.0
    ①上表中X=
     
    ．
    ②计算1mol氢气体积两次实验的平均值=
     
    L．
    ③计算实验误差：（实验值-理论值）/理论值×100%=
     
    ．
    ④引起该误关的可能原因
     
    （填字母）．
    A．镁带中含有跟硫酸不反应的杂质
    B．没有除去镁带表面的氧化镁
    C．镁带中含有杂质铝
    D．所用稀硫酸不足量
    （4）许多同学在实验中测得的数据偏高（记录数据时已恢复至室温）．为此，某化兴趣小组的同学对此实验方案提出了两条修正建议：
    ①A、B瓶的气体中含有水汽，增加的气体体积中所含的水汽，不该计入氢气的体积．
    ②B瓶中导管（图2中阴影部分VB）内液柱部分在反应后为空气所占据，不该计入氢气的体积．
    你认为他们的意见合理的是
     
    （合理则填序号，否则填“无”）．如有合理之处，请根据下面的数据给出修正的1mol氢气体积的数学表达式．（镁元素的相对原子质量为24.3）
    实验次数 m（Mg）
    g    		 硫酸体积mL 液体量瓶中液体体积mL 抽出气体体积mL B瓶的一段液柱体积mL 水汽体积百分含量 计算1mol氢体积L
    1 0.100 10.0 110.0 6.5 VB a%
    1mol氢气体积=
     
    L（填写数学表达式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室配制500 mL 0.2 mol·L-1的FeSO4溶液，操作步骤有：①在天平上称取27.8 g绿矾，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水把它完全溶解。②把制得的溶液小心地注入500 mL容量瓶中。③继续向容量瓶中加入蒸馏水，至液面距刻度1 cm—2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2—3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：

    (1)操作步骤的正确顺序为(填序号)：____________________________________________。

    (2)本实验用到的基本仪器有：__________________________________________________。

    (3)若俯视刻度，对所配制溶液浓度的影响是______________(填“偏低”“偏高”或“无影响”)。

    (4)若没有进行④的操作，其影响是________________________________________________。

    (5)若实验中出现了下列情况应如何处理：加蒸馏水时不慎超过了刻度，应________________，向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴溅在容量瓶外面，应____________________。

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    科目：高中化学 来源：2014届河北省唐山市高三年级摸底考试理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    CuSO4·5H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用。以下是CuSO4·5H2O的实验室制备流程图。

    根据题意完成下列填空：

    （1）“碱浸”的目的是                                                       ，写出有关的离子方程式                                                   。

    （2）向滤渣中先加入足量稀硫酸，然后再滴加少量浓硝酸，在废渣溶解时可以观察到的实验现象有                                                                             。

    （3）操作a的名称为            ，制得的CuSO4·5H2O中可能存在硝酸铜杂质，除去这种杂质的实验操作名称为                  。

    （4）已知：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+ Na2SO4。称取0．26 g提纯后的CuSO4·5H2O试样于锥形瓶中，加入0．1000 mol/L氢氧化钠溶液28．00 mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用0．1000 mol/L盐酸滴定至终点，耗用盐酸8．00 mL，则该试样中CuSO4·5H2O的质量分数为        ；上述滴定中，滴定管在注入盐酸之前，先用蒸馏水洗净，再用                        。

    （5）在“酸浸”的步骤中，①若只加入浓硫酸，写出加热时的化学方程式                  。

    ②若将浓硝酸换成过氧化氢，常温时即可生成硫酸铜，指出此种方法的优点                。

     

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