Question

6．有关海洋中部分资源的利用如图所示，回答下列问题

（1）粗盐中除含有泥砂等不溶性杂质外，还含有Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等杂质离子．
①除去杂质离子所用试剂的按顺序依次是NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃或BaCl₂、Na₂CO₃、NaOH或BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃（填试剂的化学式），过滤后向滤液中加入适量盐酸，蒸发结晶得精盐．
②检验所得精盐中是否含有SO₄^2-的操作是取少量精盐溶解，向溶液中滴加BaCl₂溶液，若无沉淀生成，则精盐中不含有SO₄^2-．
（2）母液中含有较多的Mg²⁺，利用流程所示方法可以制取氯化镁溶液，滤渣中加入试剂X的离子反应方程式为Mg（OH）₂+2H⁺=2Mg²⁺+2H₂O．
（3）含I^-溶液中加入试剂Y的目的是将I^-氧化（填“氧化”或“还原”）成I₂．
（4）试剂Z可以用苯或CCl₄，操作Z的名称是萃取、分液，所需主要玻璃仪器的名称是分液漏斗、烧杯．

Answer 1

分析 海洋资源中的海水晒盐得到粗盐，除杂得到精盐，母液中加入氢氧化钙沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，过滤得到沉淀中加入盐酸溶解得到氯化镁溶液，海带灼烧浸泡，过滤得到含碘离子的溶液，加入氧化剂氯水氧化碘离子为碘单质，加入有机萃取剂萃取碘单质，得到碘单质的有机溶液，
（1）①在粗盐提纯的过程中需要滴加量NaOH溶液、BaCl₂溶液和Na₂CO₃溶液除去镁离子、硫酸根和钙离子以及过量的钡离子；
②加入氯化钡溶液检验硫酸根离子是否除尽；
（2）流程中是利用氢氧化钙测定镁离子，过滤得到氢氧化镁溶解于盐酸形成氯化镁溶液，滤渣中加入试剂X是溶解氢氧化镁得到氯化镁溶液；
（3）试剂Y是氧化剂，氧化碘离子为单质碘；
（4）试剂Z为有机萃取剂，萃取碘单质，需要的仪器是烧杯、玻璃棒、分液漏斗等．

解答 解：（1）①在粗盐提纯的过程中需要滴加量NaOH溶液、BaCl₂溶液和Na₂CO₃溶液目的是分别除去Mg²⁺、SO₄^2-和Ca²⁺以及的Ba²⁺，由于加入Na₂CO₃溶液的目的是除去Ca²⁺和过量的Ba²⁺，反应离子方程式为：BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl；CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl，依次加入试剂的顺序为：NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃或BaCl₂、Na₂CO₃、NaOH或BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃，
故答案为：NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃或BaCl₂、Na₂CO₃、NaOH或BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃；
②加入过量氯化钡溶液除去硫酸根离子，检验硫酸根离子已除尽，可静止片刻在上层清液处，滴加一滴氯化钡溶液，不出现浑浊就说明硫酸根离子已经除尽；检验所得精盐中是否含有SO₄^2-的操作是：取少量精盐溶解，向溶液中滴加BaCl₂溶液，若无沉淀生成，则精盐中不含有SO₄^2-．
故答案为：取少量精盐溶解，向溶液中滴加BaCl₂溶液，若无沉淀生成，则精盐中不含有SO₄^2-；
（2）流程中是利用氢氧化钙测定镁离子，过滤得到氢氧化镁溶解于盐酸形成氯化镁溶液，滤渣中加入试剂X是溶解氢氧化镁得到氯化镁溶液反应的离子方程式为，Mg（OH）₂+2H⁺=2Mg²⁺+2H₂O，
故答案为：Mg（OH）₂+2H⁺=2Mg²⁺+2H₂O；
（3）试剂Y是氧化剂，含I^-溶液中加入试剂Y的目的是将I^-氧化为单质碘，
故答案为：氧化；
（4）试剂Z为有机萃取剂苯或CCl₄ 等，试剂和水溶液互不相溶，碘单质在有机溶剂中溶解度大，可以萃取碘单质，需要的仪器是烧杯、玻璃棒、分液漏斗等，
故答案为：苯或CCl₄； 萃取、分液；分液漏斗（烧杯）．

点评 本题考查了海水资源的利用，物质制备方法除杂步骤和试剂的选择，掌握基础是关键，题目难度中等．