Question

【题目】某校化学兴趣小组设计了图示实验装置（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数．

（1）将a g铁碳合金样品放入装置A中，再加入足量的浓硫酸，加热，待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重b g．铁碳合金中铁的质量分数为（写表达式）．
（2）反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因温度较高，反应放热外，还可能的原因是 ．

Answer 1

【答案】
（1） ×100%
（2）铁、碳在酸溶液中形成原电池
【解析】解：由装置图可知，该实验原理：通过测定干燥管E的质量增重确定二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量计算铁碳合金中碳的质量，进而计算铁的质量，再计算合金中铁的质量分数．故二氧化硫会影响二氧化碳的测定，进入干燥管E的气体应除去二氧化硫、且干燥．
（1.）E增重b g为二氧化碳的质量，根据碳元素守恒可知合金中碳元素的质量为 bg，合金中铁的质量为ag﹣ bg=（a﹣ b）g，故铁的质量分数= ×10×%= ×100%，
所以答案是： ×100%；
（2.）反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因温度较高，反应放热外，可能是铁和杂质碳在硫酸溶液中形成原电池反应，铁做负极发生氧化反应，加快反应速率，
所以答案是：铁、碳在酸溶液中形成原电池．