已知:25℃时. Ksp(FeS)=6.3×10-18,Ksp(CuS)=1.3×10-36,Ksp(ZnS)=1.6×10-24．下列叙述正确的是A．25℃时.FeS.ZnS.CuS的溶解度依次增大B．ZnS饱和溶液这加入少量Na2S固体.平衡后溶液中c=Ksp.cC．除去工业废水中的Cu2+.可用FeS作为沉淀剂D．某溶液中含有Fe2+.Cu2+和Zn2+.浓度� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知：25℃时， Ksp(FeS)=6.3×10-18；Ksp(CuS)=1.3×10-36；Ksp(ZnS)=1.6×10-24．下列叙述正确的是

A．25℃时，FeS、ZnS、CuS的溶解度依次增大

B．ZnS饱和溶液这加入少量Na2S固体，平衡后溶液中c(Zn2+)·c(S2-)=Ksp，c(Zn2+)=c(S2-)

C．除去工业废水中的Cu2+，可用FeS作为沉淀剂

D．某溶液中含有Fe2+、Cu2+和Zn2+，浓度均为0.010mol/L。向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的Na2S溶液时，Fe2+最先沉淀出来

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A．3/10 B．16/3 C．3/16 D．5/16

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下图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑、6 mol/L硫酸溶液，其他试剂任选。填写下列空白：

（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是___________。

（2）实验开始时应先将活塞E______________(填“打开”或“关闭”)

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（4）拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式：_________________________。

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离子方程式；

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离子方程式；

（学法题）书写此类离子方程式的关键是：。

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常温下，1 mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是

共价键	H－H	F－F	H－F	H－Cl	H－I
E(kJ·mol -1 )	436	157	568	432	298

A．432 kJ·mol -1＞E(H－Br)＞298 kJ·mol -1

B．表中最稳定的共价键是H—F键

C．H 2(g)→2H(g) △H＝＋436 kJ·mol -1

D．H2(g)＋F2(g)＝2HF(g) △H＝—25 kJ·mol -1

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A．至少存在5种离子

B．SO、NH一定存在，Cl－可能不存在

C．Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.4 mol·L－1

D．CO、Al3＋一定不存在，K＋可能存在

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A．铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B．氯化铁溶液与铁反应：Fe3++Fe = 2Fe2+

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B．抢救钡离子中毒患者时，若没有硫酸钠，可以用碳酸钠溶液代替

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