Question

一个 6L 的密闭容器中放入3mol的X（g）和2mol的Y（g），在一定的条件下发生下列反应：4X（g）+3Y（g）?2Q（g）+nR（g）达到平衡后，容器内的温度保持不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小

1

3

，则反应式中的n的值为（　　）

A．3

B．4

C．5

D．6

Answer 1

分析：在相同温度和体积的容器中，气体的物质的量之比等于压强之比，为便于计算，可假设通入3molX 气体和2molY气体，根据X的浓度变化计算参加反应的X的物质的量，利用三段式计算平衡时各组分的物质的量，再根据反应前后的压强关系列方程，据此解答．

解答：解：假设通入3molX 气体和2molY气体，X的浓度减小

1

3

，则反应的X为1mol，则：
       4X（g）+3Y（g）═2Q（g）+nR（g）
起始：3mol    2mol     0         0
转化：1mol    0.75mol  0.5mol    0.25nmol
平衡：2mol    1.25mol  0.5mol    0.25nmol
在相同温度和体积的容器中，气体的物质的量之比等于压强之比，反应达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，
则有（2+1.25+0.5+0.25n）-5=5×5%，解得n=6，
故选D．

点评：本题考查化学平衡的计算，题目难度不大，本题注意把握在相同温度和体积的容器中，气体的物质的量之比等于压强之比．