练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    工业制备白磷(P4)的方法很多，其中用得较多的方 法是以磷矿粉[Ca3(PO4)2]、焦炭(C)、石英砂（SiO2）为原料 制备白磷，其生产过程示意图如下： 请回答下列问题：
    (1)试写出该法制备白磷的化学方程式：________________。
    (2)已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P-P a kJ·mol-1；Cl-Cl b kJ·mol-1；P-Cl c kJ·mol-1。则反应： P4(s)+6Cl2(g)=4PCl3 (1) △H=_________。
    (3)化学反应在反应物到生成物的过程中需经过一个高能量的过渡态（如图I），已知红磷的化学式为P，红磷和白磷充分 燃烧后的产物均为P4O10（温度高于300℃时易升华）。
    ①表示白磷燃烧热的热化学方程式为____。
    ②结合图I、Ⅱ分析，1 mol红磷完全转化为白磷，需____（填“吸收”或“放出”）的热量为______kJ。
    (1) 2Ca3(PO4)2+6SiO2+10CP4↑+6CaSiO3+10CO↑
    (2)(6a+6b-12c) kJ·mol-1
     (3)①P4(s)+5O2(g)=P4O10(S) △H=-2982 kJ·mol-1；②吸收；7
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    制取元素的单质一般都要利用氧化还原反应的原理。下面给出了工业生产中制备某些单质的基本反应原理：

    铁：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2

    锌：ZnO＋COZn＋CO2

    镁：MgCl2Mg＋Cl2↑

    钠：2NaCl2Na＋Cl2↑

    铝：2Al2O34Al＋3O2↑

    硅：SiO2＋2CSi＋2CO↑

    磷：2Ca3(PO4)2＋10C＋6SiO26CaSiO3＋10CO↑＋P4

    氯气：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑

    溴：2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2

    碘：2KI＋Cl2===2KCl＋I2

    （1）为什么说“制取元素的单质一般都要利用氧化还原反应的原理”？

     

    （2）分析比较上述各单质的制备反应原理，可知大多数金属单质都是金属元素被______________的产物。非金属单质的制备原理是否恰恰与金属单质相反呢？

     

    （3）通过电解的方法制备的单质，在化学性质方面有何相似的地方？（4）指出工业生产磷（白磷，P4）的反应中的氧化剂、还原剂。

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案