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    【题目】某元素的原子序数是34，则该基态原子中电子占据的原子轨道总数为

    A. 17B. 18C. 19D. 20

    【答案】B

    【解析】

    某元素的原子序数为34，原子的电子总数等于原子序数，根据构造原理可知其电子排布式1s22s22p63s23p63d104s24p4，据此可判断该基态原子中电子占据的原子轨道总数。

    某元素的原子序数为34，基态原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p4，每个能级字母前的数字表示电子层数，所以该元素含有4个电子层，根据电子云的空间形状可知，各能级包含的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7，所以该元素含有8个能级，18个原子轨道。

    答案选B。

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