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    17．要除去热水瓶中的水垢，可选用的试剂是（　　）
    A．食盐水B．烧碱溶液C．纯碱溶液D．稀醋酸

    分析 水垢的主要成分时碳酸钙和氢氧化镁，二者都可与酸反应，则可加入稀醋酸除去，以此解答．

    解答 解：垢的主要成分时碳酸钙和氢氧化镁，与食盐水、烧碱、纯碱都不反应，
    但二者都可与酸反应，可加入稀醋酸除去，发生CaCO3+2CH3COOH=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑，Mg（OH）2+2CH3COOH=（CH3COO）2Mg+2H2O．
    故选D．

    点评 本题考查混合物分离、提纯方法及选择，为高频考点，侧重于化学与生活的考查，把握物质的性质及分离原理为解答的关键，注意把握物质的性质，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．NO2溶于水生成HNO3和NO，工业上利用这一反应原理制取HNO3．
    3NO2+H2O=2HNO3+NO    （第一次吸收）
    但这一步NO2的吸收率只有$\frac{2}{3}$，还余下$\frac{1}{3}$的NO．为了更多地吸收NO2，工业上通常把生成的NO再次氧化为NO2，再次用水吸收
    2NO+O2=2NO2         （第一次通O2）
    3NO2+H2O=2HNO3+NO   （第二次吸收）
    如此循环，可以使NO2全部转化为HNO3．
    现有3升NO2，如果按上述方法进行循环氧化吸收：
    （1）则第二次吸收后，NO2的总吸收百分率为$\frac{8}{9}$（可以用分数表示，下同），第二次通入O2的体积为$\frac{1}{6}$升，第三次吸收后还剩余NO$\frac{1}{9}$升．
    （2）第n次吸收后剩余NO的体积为$\frac{1}{3{\;}^{n-1}}$升（用含n的代数式表示）．
    （3）如果要使3升NO2恰好完全转化为HNO3，则需通入O2的总体积为$\frac{3}{4}$升．（所有气体体积均在相同条件下测定）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
    （1）工业上常采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1
    ①下表所列数据是上述反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．
    温度250℃300℃350℃
    K2.0410.2700.012
    由表中数据判断△H1＜0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为80%．
    （2）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）；△H=-1275.6kJ/mol
    ②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566.0kJ/mol
    ③H2O（g）=H2O（l）；△H=-44.0kJ/mol
    请计算1mol甲醇不完全燃烧生成1mol一氧化碳和液态水放出的热量为266.8kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列推断正确的是（　　）
    A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
    B．NH3的水溶液能导电，说明NH3是电解质
    C．SO2能使溴水褪色，表现了漂白性
    D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．120℃下，将平均相对分子质量为7.2的CO与H2的混合气体0.5mol在氧气中完全燃烧．则混合气体中CO与H2的物质的量之比为1：4，将燃烧后的产物缓慢通过足量的过氧化钠固体，固体质量增加3.6g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．下列物质中，能使蛋白质变性的是（　　）
    A．K2SO4B．福尔马林C．NH4ClD．Hg（NO3）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．有体积相同、pH相等的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是（　　）
    A．两溶液中OH-离子浓度相同
    B．用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同
    C．两溶液溶质物质的量浓度相同
    D．加入等体积的水稀释后，它们的pH仍相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．哈伯因为氨气的合成曾获1918年诺贝尔奖．
    （1）写出实验室由氯化铵和熟石灰加热制取氨气的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．检验氨气已装满的方法是：用用湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口试纸靠近集气瓶口，现象为试纸变蓝．
    （2）用图装置进行喷泉实验，若加入酚酞，得到红色喷泉，若要得到蓝色喷泉呢，应加入酸碱指示剂石蕊．
    （3）完成氨催化氧化生成为NO的反应方程式，4NH3+5O2═4NO+6H2O，产物NO能在通常状况下被空气氧化为NO2，请完成下列反应生成硝酸的化学方程式：
    4NO+3O2+2H2O═4HNO3
    4NO2+1 O2+2H2O═4HNO3
    （4）1.28gCu与足量的浓硝酸反应生成的气体与一定量的O2混合，然后通入水中恰好完全反应无气体剩余，则该氧气的物质的量为0.01mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．含硫化合物的种类很多，现有SO2、Na2SO3、H2SO4、CuSO4 四种常见的含硫化合物．
    回答下列问题：
    （1）将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液由紫色褪至无色．反应结束后，硫元素存在形式合理的是D．
    A．S2-    B．S      C．SO32-     D．SO42-
    （2）亚硫酸钠中的硫呈+4价，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、H2S、稀硫酸．请选取合适的试剂证明Na2SO3具有还原性．
    所选试剂是溴水，该反应的离子方程式为：SO32-+Br2+H2O=2H++SO42-+2Br-．
    （3）常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，有人认为未发生反应．为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，若铁棒表面无明显现象，则发生了钝化；若铁棒表面有紫红色物质析出，则未发生反应．
    （4）用铜制备CuSO4溶液，可设计以下三种途径：

    写出途径①中反应的离子方程式3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，最佳途径是②（填序号），理由是原料利用率高，环境污染小．

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