【题目】如图是制备乙炔和研究乙炔性质的实验装置图，下列有关说法错误的是（ ）
A.a中用饱和食盐水代替蒸馏水可使产生乙炔的速率更易控制
B.c中CuSO4 溶液的作用是除去影响后续实验的杂质
C.d、e中溶液褪色的原理不同，前者是氧化反应，后者是加成反应
D.f 处产生明亮、伴有浓烟的火焰
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【题目】下列指定反应的离子方程式不正确的是
A.向铁制器具上电镀铜，阴极的电极反应为：Cu2++2e-=Cu
B.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl-+2H2O
H2↑+Cl2↑+2OH-
C.饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32-(aq)+CaSO4(s)
CaCO3(s)+SO42-(aq)
D.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO42- =BaSO4↓+H2O
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【题目】近年来，利用电化学催化方法进行CO2转化的研究引起了世界范围内的高度关注。下图是以Cu作为催化剂CO2转化为甲酸的反应过程，下列有关说法不正确的是
A.过程①说明在催化剂作用下，O-C-O之间形成了一种特殊的化学键
B.过程②和③吸收了能量并形成了O-H键和C-H键
C.CO2和HCOOH中均只含有极性共价键
D.每1molCO2完全转化为甲酸需得2mole-
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【题目】“烂板液”指的是制印刷锌板时，用稀硝酸腐蚀锌板后得到的“废液”(含有少量Cl-、Fe3+)。某化学兴趣小组用“烂板液”制取Zn(NO3)2·6H2O的过程如图：
已知：Zn(NO3)2·6H2O是一种无色晶体，其水溶液呈酸性，Zn(NO3)2能与碱反应，得到的产物具有两性。
（1）“烂板液”中溶质的主要成分是___(填化学式)。
（2）在操作①中保持pH=8的目的是___。
（3）沉淀Ⅰ的主要成分是___(填化学式)。
（4）操作③中加热煮沸的目的是___；
（5）操作④保持pH=2的目的是___；
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【题目】某科研团队研制出“TM﹣LiH（TM表示过渡金属）”双催化剂体系，显著提高了在温和条件下氮气和氢气合成NH3的效率，原理示意如下：
下列分析不合理的是（ ）
A.状态Ⅰ，吸收能量并有N≡N键发生断裂B.合成NH3总反应的原子利用率是100%
C.“TM﹣LiH”能降低合成氨反应的△HD.生成NH3：2LiNH+3H2═2LiH+2NH3
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【题目】已知还原性：
，某溶液中含如下离子组中的几种
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，某同学欲探究该溶液的组成进行了如下实验：
①用铂丝醮取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰；
②另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成；
③取②反应后溶液置于试管中加入
，充分振荡静置后溶液分层，下层为无色。
下列说法正确的是( )
A.②中无色气体是
气体，可能含有
气体
B.原溶液中与只存在一种离子
C.原溶液中与至少存在一种离子
D.为确定是否含有可取原溶液加入过量硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀
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【题目】下列关于
水解的说法错误的是( )
A.在稀溶液中，水解达到平衡时，无论加饱和溶液还是加水稀释，平衡均向右移动
B.浓度为
和
的两种溶液，其他条件相同时，
的水解程度前者小于后者
C.其他条件相同时，同浓度的溶液在50 ℃和20 ℃时发生水解，50 ℃时的水解程度比20 ℃时的小
D.为抑制的水解，更好地保存溶液，应加少量盐酸
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【题目】在一定温度下，某反应达到了化学平衡，其反应过程对应的能量变化如图。下列说法正确的是
A.Ea为逆反应活化能，E为正反应活化能
B.该反应为放热反应，ΔH＝Ea’－Ea
C.所有活化分子的平均能量高于或等于所有分子的平均能量
D.温度升高，逆反应速率加快幅度大于正反应加快幅度，使平衡逆移
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