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    已知CO2可以生产绿色燃料甲醇．CO2(g)＋3H2(G)CH3OH(g)＋H2O(g)；ΔH＝－187.4 kJ·mol－1．300℃时．密闭容器中，当C(CO2)＝1.00 mol·L－1C(H2)＝1.60 mol·L－1开始反应，结果如下图所示，回答下列问题：

    (1)使用催化剂Ⅰ时，反应在10小时内的平均反应速率：V(H2)＝________mol·(L·h)－1．

    (2)下列叙述正确的是________．

    A．容器内气体的密度不再改变时，反应不一定达到平衡状态

    B．充人氩气増大压强有利于提髙CO2的转化率

    C．CO2平衡转化率：在上述反应条件下，催化剂Ⅱ比催化剂Ⅰ高

    D．催化效率：在上述反应条件下，催化剂Ⅱ比催化剂Ⅰ高

    (3)将上述平衡体系升温至400℃，平衡常数：K(400℃)________K(300℃)(填＜、＝或＞)．

    (4)已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；ΔH＝－242.8 kJ·mol－1则反应2CH3OH(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g)；ΔH＝________kJ·mol－1．

    答案：
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇可作为燃料电池的原料．通过下列反应可以制备甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ?mol-1
    在一容积可变的密闭容器中充入10mol CO 和20mol H2，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图1所示，当达到平衡状态A 时，容器的体积为20L．
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    （1）T1℃反应的平衡常数为
     
    ．
    （2）图中P1
     
     P2（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）如反应开始时仍充入10mol CO和20mol H2，则在平衡状态B时容器的体积V（B）=
     
    L．
    （4）关于反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）在化学平衡状态时的描述正确的是
     
    （填字母，下同）．
    A．CO的含量保持不变           B．容器中CH3OH浓度与CO浓度相等
    C．2v正（CH3OH）=v正（H2）     D．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
    （5）CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图2所示．下列说法正确的是
     
    ．
    A．温度：T1＜T2＜T3
    B．正反应速率：v（a）＞ν（c）； v（b）＞v（d）
    C．平衡常数：K（a）=K（c）； K（b）＞K（d）
    D．平均摩尔质量：M（a）＜M（c）； M（b）＞M（d）
    （6）已知CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ?mol-1，试写出由CO2和H2制取甲醇的热化学方程式
     
    ．
    （7）以甲醇、CO2、空气、熔融盐K2CO3组成燃料电池，写出该电池负极的电极反应式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网已知CO2可以生产绿色燃料甲醇．
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-187.4kJ?mol-1．300℃时．密闭容器中，
    当c（CO2）=1.00mol?L-1、c（H2）=1.60mol?L-1开始反应，结果如右图所示，回答下列问题：
    （1）使用催化剂I时，反应在10小时内的平均反应速率：
    v（H2）=
     
    mol?（L?h）-1．
    （2）下列叙述正确的是
     
    ．
    A、当容器内气体的密度不再改变时，反应不一定达到平衡状态
    B、充入氩气增大压强有利于提高CO2的转化率
    C、CO2平衡转化率：在上述反应条件下，催化剂Ⅱ比催化剂Ⅰ高
    D、催化效率：在上述反应条件下，催化剂Ⅱ比催化剂Ⅰ高
    （3）根椐图中数据，计算此反应在300℃时的平衡常数．
     
    （写出计算过程）
    （4）将上述平衡体系升温至400℃，平衡常数K（400℃）
     
     K（300℃） （填＜、=或＞）．
    （5）已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-242.8kJ?mol-1
    则反应2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）；△H=
     
    kJ?mol-1．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年广东省广州六中高二上学期期末考试理科化学试卷（带解析） 题型：填空题

    已知CO2可以生产绿色燃料甲醇。CO2(g) ＋ 3H2(g) CH3OH(g)  +  H2O(g) ΔH＝－187.4 kJ/mol。3000C时的恒容密闭容器中，当C(CO2) = 1.00 mol.L-1 C(H2) =" 1.60" mol.L-1开始反应，结果如右图所示，回答下列问题：
    (1)使用催化剂I时，反应在10小时内的平均反应速率：V(H2)= ______mol.(L.h)-1。

    (2)下列叙述正确的是______。（双选）
    A.当容器内气体的密度不再改变时，反应不一定达到平衡状态
    B.充入氩气増大压强有利于提髙CO2的转化率
    C.CO2平衡转化率：在上述反应条件下，催化剂II比催化剂I高
    D.催化效率：在上述反应条件下，催化剂II比催化剂I高
    (3)根椐图中数据，计算此反应在3000C时的平衡常数。（写出计箅过程）
    (4)将上述平衡体系升温至400°C, 平衡常数：K(4000C) ______ K(3000C) (填<、=或> )。
    (5)其它条件不变，若上述反应在催化剂Ⅱ，400°C下达到平衡，请在上图画出CO2转化率随时间变化图。

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    科目：高中化学 来源：2014届广东省高二上学期期末考试理科化学试卷（解析版） 题型：填空题

    已知CO2可以生产绿色燃料甲醇。CO2(g) ＋ 3H2(g) CH3OH(g)  +  H2O(g) ΔH＝－187.4 kJ/mol。3000C时的恒容密闭容器中，当C(CO2) = 1.00 mol.L-1 C(H2) =" 1.60" mol.L-1开始反应，结果如右图所示，回答下列问题：

    (1)使用催化剂I时，反应在10小时内的平均反应速率：V(H2)= ______mol.(L.h)-1。

    (2)下列叙述正确的是______。（双选）

    A.当容器内气体的密度不再改变时，反应不一定达到平衡状态

    B.充入氩气増大压强有利于提髙CO2的转化率

    C.CO2平衡转化率：在上述反应条件下，催化剂II比催化剂I高

    D.催化效率：在上述反应条件下，催化剂II比催化剂I高

    (3)根椐图中数据，计算此反应在3000C时的平衡常数。（写出计箅过程）

    (4)将上述平衡体系升温至400°C, 平衡常数：K(4000C) ______ K(3000C) (填<、=或> )。

    (5)其它条件不变，若上述反应在催化剂Ⅱ，400°C下达到平衡，请在上图画出CO2转化率随时间变化图。

     

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