Question

（1）把AlCl₃溶液蒸干灼烧，最后得到固体产物是

 

，硫酸铁溶液蒸干
灼烧，最后得到固体产物是

 

．
（2）25℃时，0.05mol/LH₂SO₄溶液的PH=

 

；0.05mol/LBa（OH）₂溶液中C（H⁺）=

 

．
（3）某温度下纯水中的C（H⁺）=2×10^-7mol/L，则此时溶液中的C（OH^-）=

 

；
若温度不变，滴入稀盐酸，使C（H⁺）=5×10^-4mol/L，则溶液中C（OH-）=

 

；此时溶液中由水电离产生的C（H⁺）=

 

．

Answer 1

考点：盐类水解的应用,pH的简单计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：（1）AlCl₃溶液在加热时水解生成Al（OH）₃，Al（OH）₃在加热条件下分解生成Al₂O₃；Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，硫酸为难挥发性酸；
（2）0.05mol/LH₂SO₄溶液，c（H⁺）=0.1mol/L，0.05mol/LBa（OH）₂溶液中c（OH^-）=0.1mol/L；
（3）水电离的c（H⁺）=c（OH^-），Kw=c（OH^-）×c（H⁺），以此计算．

解答： 解：（1）Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，升高温度促进水解，且盐酸为挥发性酸，则蒸干灼烧，最后得到固体产物是氧化铝；Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，硫酸为难挥发性酸，蒸干灼烧，最后得到固体产物是硫酸铁，
故答案为：Al₂O₃；Fe₂（SO₄）₃；
（2）0.05mol/LH₂SO₄溶液，c（H⁺）=0.1mol/L，则pH=1，0.05mol/LBa（OH）₂溶液中c（OH^-）=0.1mol/L，c（H⁺）=10^-13mol/L，
故答案为：1；10^-13mol/L；
（5）水电离的c（H⁺）=c（OH^-）=2×10^-7mol/L，该温度下Kw=c（OH^-）×c（H⁺）=4×10^-14，c（H⁺）=5×10^-4mol/L，则溶液中c（OH^-）=

4×10-14

4×10-4

=8×10^-11mol/L，水电离出的氢离子的浓度等于氢氧根离子的浓度，所以水电离产生的C（H⁺）═8×10^-11mol/L，
故答案为：2×10^-7mol/L；8×10^-11 mol/L； 8×10^-11 mol/L．

点评：本题考查较综合，涉及盐类水解、pH的计算等，注重高考常考考点的考查，侧重基础知识和基本技能的训练，题目难度不大．