有关离子浓度大小比较的判断正确的是( )A．常温下NaB溶液的pH＝8.c(Na+)-c(B-)＝1×10-2 mol/LB．Na2CO3溶液中.2c(Na+)＝c+c+c(H2CO3)C．KHSO3溶液呈酸性.c(K+)＞c(HSO3-)＞c(H+)＞ c(SO32-)＞c(OH-)D．0.1mol·L-1 NH4Cl和0.1mol·L-1 NH3·H2O等体积� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

有关离子浓度大小比较的判断正确的是（　　）

A．常温下NaB溶液的pH＝8，c(Na^＋)－c(B^－)＝1×10^－² mol/L

B．Na₂CO₃溶液中，2c(Na^＋)＝c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(H₂CO₃)

C．KHSO₃溶液呈酸性，c(K⁺)＞c(HSO₃^－)＞c(H⁺)＞ c(SO₃²^－)＞c(OH^－)

D．0.1mol·L^－¹ NH₄Cl和0.1mol·L^－¹ NH₃·H₂O等体积混合后溶液呈碱性：

c(NH₃·H₂O) >c(Cl^－) > c(NH₄^＋)> c(OH^－) >c(H^＋)

正确答案：C
A．不正确，常温下NaB溶液的pH＝8，c(Na^＋)－c(B^－)＝c(OH^― )－c(H^＋)＝10^－⁶ mol/L ―10^－⁸ mol/L =9.9×10^－⁷ mol/L
B．不正确，Na₂CO₃溶液中，由物料守恒得c(Na^＋)＝2c(CO₃^2-)＋2c(HCO₃-)＋2c(H₂CO₃)
C．正确，KHSO₃溶液呈酸性，说明电离大于水解，c(K⁺)＞c(HSO₃^－)＞c(H⁺)＞ c(SO₃²^－)＞c(OH^－)
D．不正确，0.1mol·L^－¹ NH₄Cl和0.1mol·L^－¹ NH₃·H₂O等体积混合后溶液呈碱性：说明NH₃·H₂O的电离大于NH₄Cl的水解，
c(NH₄^＋)> c(Cl^－) c(NH₃·H₂O) > > c(OH^－) >c(H^＋)

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C．c(OH^-)=c(H⁺)+c(HS^-)+2c(H₂S)	D．c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(HS^-)+2c(S^2-)